教学设计
课题：第三节 生活中两种常见的有机物（第一课时 乙醇） 1、 掌握乙醇的结构和化学性质 知识 教 学 目 的 过程 与 方法 情感 态度 价值观 与 技能 2、 通过分析乙醇分子结构在化学反应中的变化，使学生了解羟基官能团的结构对乙醇的特性起着决定性的作用，同时乙基对羟基也有一定的影响，使乙醇中的羟基有官自身的特点。 3、 掌握有机物结构测定的基本思路与方法 1、 通过所学理论知识，推测元素化合物的性质，增减学生的探究意识 2、 通过学生自己动手，增减学生实验设计能力和观察能力 3、 学会运用科学探究的方法进行学习 1、培养学生辩证唯物主义 2、培养学生的人文精神 重 点 乙醇分子结构推断过程，乙醇的性质和用途 难 点 使学生建立乙醇的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的有关性质 教学过程 教学步骤、内容 一、 导入新课 (多媒体)：(填词游戏) 1.白日放歌须纵酒,青春作伴好还乡. 2.明月几时有,把酒问青天. 3.借问酒家何处有,牧童遥指杏花村. 4.何以解忧,唯有杜康. 〔资 料〕：杜康酒的由来 (多媒体)：相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化. 二、 推进新课 〔 师 〕：中国的酒文化源远流长,古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？ 学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度,硬度. 〈展 示〉：用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味. (多媒体)：一.乙醇的物理性质. (1)乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. (2)比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3)是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 〔演示实验3-2〕乙醇与钠的反应 〔演示实验3-3〕乙醇的催化氧化 （要求学生总结上述实验现象） (多媒体)：实验3-2的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢. 实验3-3的现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色. （2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味. 〔 师 〕：由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中? 〔点 拨〕：煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼 (多媒体)：(视频)乙醇的分子结构(学生观察) (多媒体)：二.乙醇的组成的结构 分子式:C2H6O 结构式: HH HC C O HH H结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 〔 师 〕：乙醇分子中含的-OH基团,称为羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 (多媒体)：三.乙醇的化学性质. 1. 乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （动 画）：乙醇与钠的反应时化学键的变化 (投 影)：给出乙醇的结构式,要求学生根据上述反应分析乙醇分子中的断键位置 〔 师 〕：乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应? 〔投 影〕：钠与乙醇、钠与水的反应的比较 结 论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼. (多媒体)：2.乙醇的氧化反应 点燃 (1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (想一想)：完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢? (多媒体)：（2）乙醇和催化氧化: (多媒体)：探究反应机理 〔 师 〕：乙醇在铜或银做催化剂的条件下,可以被空气中的氧气氧化为乙醛,下面我们一起来探究其反应机理 2Cu+O2 === 2CuO + 2CH3CH2OH+2CuO 2Cu+2CH3CHO+2H2O △ △ △ 2Cu+O2+ 2CH3CH2OH+2CuO 2Cu+2CH3CHO+2H2O+2CuO 即：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O (多媒体)：(3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸. (多媒体)：〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车. 怎样判断呢?用酒精检测仪 酒精K2Cr2O7 Cr2(SO4)3 (橙色) (绿色) 〔 师 〕：乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动) 〔 师 〕：乙醇可以看成是乙烷分子中的氢原子被羟基取代后的产物,像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物. (多媒体)：烃的衍生物概述 何谓”烃的衍生物”? 何谓”官能团”？ 请列举几种常见的官能团? (小结乙醇的结构和乙醇的性质以幻灯片形式投影出来) 〔练一练〕：1.能用来检验酒精中是否含有水的试剂是(B) A.CuSO4·5H2O B.无水硫酸铜 C.浓硫酸 D.金属钠 2.乙醇的分子中不同的化学键如下图: 当乙醇与钠反应时, ① 键断裂; 当乙醇与氧化反应,(Cu作催化剂)时, ①③ 键断裂. 3.等质量的铜片在酒精灯上加热后,分别插入下列溶液中,放置片刻铜片质量增加均为( C ) A.硫酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 〔课后作业〕课本P76 习题 1、2、3、10 ⑤④ ③②① 板书设计 第三节 生活中两种常见的有机物 一.乙醇的物理性质. 1、乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体. 2、比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 3、是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶. 二.乙醇的组成的结构 分子式:C2H6O 结构式: HH HC C O HH H结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 三.乙醇的化学性质. 1、乙醇与钠的反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2.乙醇的氧化反应 点燃 催化剂 (1)燃烧:C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O （2）乙醇的催化氧化: 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+H2O △ (3)乙醇可与酸性高锰酸钾溶液成酸性重铬酸钾溶液反应,被直接氧化成乙酸. 四、烃的衍生物概述 烃的衍生物：烃分子中的氢原子被其他原子或者原子团所取代而生成的一系列化合物 官能团：决定有机化合物的化学性质的原子或原子团
人教版高中化学必修2第三章 有机化合物第三节 生活中两种常见的有机物教案
