2024-2024学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期
表C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共10题；共20分)
1. （2分） 元素周期表和元素周期律对于其他与化学相关的科学技术有指导作用．下列说法中不正确的是（ ）
A . 在元素周期表左下方区域的金属元素中寻找半导体材料 B . 利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药 C . 在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料
D . 在周期表一定区域内寻找元素、发现物质的新用途是一种相当有效的方法
2. （2分） (2024高二下·白山期中) 甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推断正确的是（ ）
A . 甲与乙位于同一周期 B . 甲与乙位于同一主族
C . 甲与乙都位于元素周期表的p区 D . 甲与乙的原子序数之和为偶数
3. （2分） (2024高一下·吉林月考) 原子序数为31的元素R，在周期表中的位置为（ ） A . 第三周期第ⅤA族 B . 第四周期第ⅢA族 C . 第五周期第ⅢA族 D . 第四周期第ⅤA族
4. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
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A . 原子半径：W>Z>Y>X
B . 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 C . Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱 D . 四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
5. （2分） (2017高一下·唐山期中) 在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是（ ） A . 第ⅠA族 第6周期 B . 第Ⅷ族 第6周期 C . 第ⅢB族 第6周期 D . 第ⅢA族 第6周期
6. （2分） (2024高一下·淮安期末) 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ） A . 元素周期表中有七行，七个周期，有18列， 18个族 B . 目前使用的元素周期表中，同一主族的元素最外层电子数相同 C . 短周期元素是指1~20号元素，其中大多数为非金属 D . 元素周期表中，元素的种数与对应的原子种数一样多
7. （2分） 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B . X原子的电子排布式为1s2 ， Y原子的电子排布式为1s22s2 C . X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子
8. （2分） (2016高一下·景县期中) 如果n为第ⅠA族中X元素的原子序数，则原子序数为（n+2）的Y元素可能位于（ ）
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①ⅡA ②ⅢA ③ⅣA ④ⅠB ⑤ⅡB ⑥ⅢB． A . ①④ B . ②⑥ C . ③⑤ D . ②④
9. （2分） (2016高一下·德州期中) 下列说法中错误的是（ ） A . 需要加热才能发生的反应不一定是吸收热量的反应
B . 科学家经常在金属与非金属的交界线处寻找良好的半导体材料 C . 催化剂是影响化学反应速率和化学平衡的一个重要因素
D . 物质燃烧可看做“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能释放出来
10. （2分） 微量元素硒（Se）对人体有保健作用，已知硒为第四周期第ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，下列对硒元素性质的描述不正确的是（ ）
A . 硒化氢不稳定
B . 酸性强弱顺序：HClO4＞H3AsO4＞H2SeO4 C . 硒与铁反应可生成FeSe D . 最高氧化物的化学式是SeO3
二、 非选择题 (共3题；共23分)
11. （8分） 对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，根据有关要求回答：
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（1） 能形成共价键的元素共有________种。
（2） 只需形成一个共价单键就能达到稳定结构的元素有________(填元素符号)。 （3） 气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是________(填化学式)。 （4） ⑩号元素最高正价含氧酸只含有________键。 （5） ①⑤⑦形成的化合物的电子式为________。
（6） 某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为________，它与③的化合物的分子式为________，含有的化学键类型有________。
12. （11分） (2024高三上·兰州期中) 常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、砷化镓（GaAs）太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。
（1） 镓元素位于元素周期表的________周期________族，砷原子核外的电子有________种运动状态。 （2） Si、P、S 的第一电离能由大到小的顺序是 ________， 二氧化硅和干冰晶体的熔点差别很大，其原因是________。
（3） 与AsF3互为等电子体的分子为________（只写一中），其空间构型为________。
（4） 硼酸(H3BO3)本身不能电离出H+，在水溶液中易结合一个OH－生成[B(OH)4]－，而体现弱酸性。 ①[B(OH)4]－中B原子的杂化类型为________。 ②[B(OH)4]－的结构式为________。
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（5） 金刚石的晶胞如图所示，
若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅；若将金刚石晶体中一半的碳原子换成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体(金刚砂)。
①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是________(用化学式表示)；
②金刚石的晶胞参数为a pm(1 pm＝10－12 m)。 金刚石晶胞的密度为________g/cm3(只要求列算式，阿伏加德罗常数为NA)。
13. （4分） (2016高二上·淄川开学考) 如图为部分元素在元素周期表中的相对位置．据此回答相关问题： N P O S F Cl （1） 其中非金属性最强的是________（填元素符号）．
（2） N，P两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3________H3PO4（填“＞”、“=”或“＜”）． （3） O位于元素周期表中的第________族．
（4） S，Cl两种元素氢化物的稳定性：H2S________HCl（填“＞”、“=”或“＜”）．
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2024-2024学年高中化学新人教版必修二 第一章物质结构元素周期律1.1.1元素周期表C卷
