2019衡水名师原创化学专题卷：专题九《金属元素及其化合物》最新修正版

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Ⅰ. Fe2?直接还原NO3; Ⅱ. Fe2?破坏FeO??OH?氧化层。

?OH?反应生成Fe3O4。结合该反应的离子方程式,解释

①做对比实验,结果如右图所示,可得到的结论是_______。 ②同位素示踪法证实Fe2?能与FeO?加入Fe2?提高NO3去除率的原因:______。

pH?4.5 (其他条件相同)

4.其他条件与2相同,经1小时测定NO3的去除率和pH,结果如下: 初始pH ?pH?2.5 pH?4.5 约3% NO3?的去除率 1小时pH 约10% 接近中性 接近中性 ?与2中数据对比,解释2中初始pH不同时, NO3去除率和铁的最终物质形态不同的原因:__________。

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参考答案

一、单选题 1.答案：C

解析：A、钠与氧气反应时,产物是由反应条件决定,A错误;B、铝箔在纯氧气中点燃可以发生剧烈燃烧,B错误;C、金属与非金属发生反应时,金属化合价升高,被氧化的一定是金属,C正确;D、铁丝在纯氧中会燃烧,D错误;选C。 2.答案：C

解析：A.液氨挥发吸热,可作制冷剂,与分解无关,故A错误; B.氧化铝熔点高,可用作耐火坩埚,与溶解性无关,故B错误;

C.硅酸胶体可吸收水,则利用硅胶吸附水能力强,可用作食品干燥剂,故C正确; D. MgO的熔点高,不能冶炼Mg,应利用电解熔融氯化镁冶炼Mg,故D错误;

故选C. 3.答案：B 解析： 4.答案：B

解析：A.从焦性没食子酸溶液逸出的气体含有水蒸气,所以宜于最后通过浓硫酸干燥气体,故A错误; B.正确;

C.为了防止W受热被氧化,应该先停止加热,等待W冷却后再关闭K,故C错误;

D.二氧化锰与浓盐酸反应需要加热,而启普发生器不能加热,所以启普发生器不能用于该反应,故D错误。 故选B. 5.答案：D

-3+

解析：A、醋酸是弱酸,在水中发生电离,CH3COO不水解,故错误;B、明矾净水利用Al水解生成Al(OH)3胶体,吸附水中悬浮固体颗粒,达到净水的目的,自来水消毒是利用的某些物质的氧化性,因此原理不同,故错误;C、MgO、Al2O3熔点高,用作耐高温材料,但MgO不用于冶炼镁,而是常电解熔融状态的MgCl2,冶炼铝常用电解熔融状态的氧化铝,故错误;D、FeCl3发生水解:FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl,盐类的水解是吸热反应,升高温度,促使平衡右移,HCl易挥发,更加促进平衡右移,得到Fe(OH)3固体,然后灼烧,氢氧化铁分解为氧化铁和水,故正确。 6.答案：D

解析：本题考查金属铁与铜的性质。M是红色金属,则可以确定是金属铜,在H2O2作用下与H2SO4反应生成CuSO4,Y遇到KSCN出现红色, Y中有Fe3?,则金属E是铁, X是

FeSO4,经③步反应氧化为Fe2?SO4?3,与氨水反应得到红褐色的Fe?OH?3。Fe3?的氧化

性比Cu的氧化性强,A错;在反应①中硫酸只表现了酸性, H2O2表现了氧化性,B错;

2?SCN?与Fe3?反应,生成的是血红色溶液,不是沉淀,C错;反应③为:

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2Fe2??H2O2?2H?2Fe3??2H2O,可见反应过程消耗H?,pH增大,有可能会生

成红褐色的Fe?OH?3沉淀,D正确。

7.答案：D

解析：【考点】有关范围讨论题的计算.

A、钠在氧气中燃烧,只生成过氧化钠,故A错误; B、铁在Cl2中燃烧,只生成氯化铁,故B错误; C、AlCl3溶液中滴加NaOH溶液,发生的反应为

Al3??3OH?;Al?OH?3? Al?OH?3? OH??AlO2?2H2O,比值小于3时

有铝离子和氢氧化铝,故C错误;

D、因还原性: I?? Fe2?,氯气先氧化I,再氧化Fe2?,足量的Cl2通入到FeI2溶液中先发

?生2I?Cl2?I2?2Cl?,后发生2Fe2??Cl22Fe3??2Cl?,比值为1时二价铁未

被氧化,大于1小于

33时部分二价铁被氧化,大于等于时全部被氧化为三价铁离子,故D正22确;

故选D. 8.答案：A 解析： 9.答案：B

2+3+

解析：在溶液中Cu、Fe均有颜色,故可排除A、D两项。Na2O2与水反应生成NaOH和O2生

2+2+

成的NaOH与Mg反应产生Mg(OH)2白色沉淀,而不与Ba产生沉淀,故B项正确 10.答案：A

解析：A.反应过程中溶液的体积不变,溶液①为Fe2?SO4?3溶液中三价铁离子水解显酸性,溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液,显酸性,溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液,是发生反应4Fe2??O2?4H?4Fe3??2H2O的结果,

消耗氢离子,所以溶液酸性②>③>①,溶液的pH:①>③>②,故A错误; B.根据流程图分析,溶液③硫酸铁溶液可以循环使用,故B正确;

C.溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应:

4Fe2??O2?4H?4Fe3??2H2O,故C正确;

D.尾气中的二氧化硫气体,通入酸性硫酸铁溶液中发生

2Fe3??2H2O?SO22? 2Fe2??SO4?4H?,②溶液中存在二价铁离子,二价铁离子

与KSCN溶液不反应,溶液不会变为血红色,故D正确;故选A。

11.答案：B

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解析：样品中Fe2O3、CuO、FeO溶于盐酸后,生成FeCl3、CuCl2、FeCl2、H2O,产物H2O中的H来自HCl中的H,产物H2O中的O来自样品中的O,故样品中

n?O??11n?HCl???1mol?L?1?2L?1mol等质量的该样品中通入足量的氢气, 加热22-1

反应后所得金属的质量为m g-1mol× 16g·mol=(m-16)g.

12.答案：A

解析：A、当加入50mL盐酸时,气体达到最大,溶液中的溶质为NaCl,根据元素守恒,

n?NaOH??n?NaCl??n?HCl??50?10?3?0.1mol?5?10?3mol,则

c?NaOH??5?10?3/10?10?3mol?L?1?0.5mol?L?1,A正确;

B、甲图像中0~10段消耗盐酸的体积小于10~50段,说明甲溶液中的溶质为Na2CO3、

NaHCO3,0~10段离子反应的方程式为CO32??H??HCO 3,B错误;

C、NaOH和NaHCO3不能大量共存,0~40段消耗盐酸的体积大于40~50段的,说明乙溶液中溶质NaOH、Na2CO3,C错误;

D、40~50段发生离子反应方程式为: HCO 3?H??CO2??H2O,因此产生的

V?CO2??n?H???22.4L?10?10?3?0.1?22.4L?2.24?10?2L?22.4mL,D错误。

答案选A。

13.答案：B

解析：【考点】镁、铝的重要化合物;离子方程式的有关计算.

??2?HCO3?先与OH?反应,再与AlO2反应,而HCO3与OH?反应生成CO3后, Ba2?与

CO32?生成沉淀, HCO3??OH??Ba2?BaCO3??H2O①,

?消耗1mol HCO3、1mol OH?、1mol Ba2?,生成1mol BaCO3 沉淀,此阶段化学

方程式为

KHCO3?Ba?OH?2②,

?BaCO3??H2O?KOH;HCO3??OH?CO32??H2O消耗2mol HCO3、2mol OH (OH消耗完),没有沉淀生成.此阶段化学方程式为

??KHCO3?KOHK2CO3?H2O (此时KOH有2mol,原溶液中有1mol,反应①产

③, CO32??Al?OH?3? ??生1mol);HCO 3?AlO 2?H2O最新修正版

消耗1 mol HCO3、1mol AlO2 (AlO2消耗完),生成1mol Al?OH?3沉淀.此阶段

???化学方程式为KHCO3?KAlO2?H2OAl?OH?3??K2CO3. 三阶段消耗KHCO3的物质的量为1:2:1,也即KHCO3溶液体积比为1:2:1;一、三阶段对应的生成沉淀的物质的量为1:1,第二阶段不生成沉淀,所以图象B符合,故选:B. 14.答案：B 解析： 15.答案：C

解析：加入铁粉,铁粉先与FeCl3反应后再与CuCl2反应,充分反应后有固体存在,该固体可能为①Cu,此时铁粉完全反应, FeCl3完全反应而CuCl2可能完全反应,也可能有剩

CuCl2均完全反应。余;②Fe 和Cu,此时铁粉有剩余, FeCl3、因此溶液中一定不含Fe3?,

加入KSCN溶液不变红色。故溶液中一定含有Fe2?,可能含有Cu2?,剩余固体一定含有

Cu。

16.答案：C

解析：NaHCO3、Al?OH?3中加入足量稀硫酸有气泡产生,生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水,最终无固体存在,A项错误; AgCl不溶于水和酸,加入水后,碳酸氢钠溶解,而

AgCl不溶,再加入足量稀盐酸, AgCl仍然不溶,固体不能全部溶解,B项错误;C.亚硫酸钠

和碳酸钡中加入水,碳酸钡不溶于水使部分固体不溶解,加入稀盐酸,碳酸钡与盐酸反应生成

氯化钡、二氧化碳和水,固体全部溶解,再将样品加入足量稀硫酸,稀硫酸和碳酸钡反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水,符合题意,C项正确; NaHCO3、CuSO4中加热足量稀硫酸,振荡后无固体存在,D项错误;答案选C。 17.答案：B 解析： 18.答案：C 解析： 19.答案：D

解析：【考点】铜金属及其重要化合物的主要性质. 【专题】几种重要的金属及其化合物

A.焙烧时还生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,故A错误;

B.焙烧时Cu元素由+2价降低为+1价, S元素由﹣2价升高到+4价,氧气中O元素由0降低为﹣2价,则氧化剂为氧气和CuFeS2,故B错误;

C.粗铜精炼时用粗铜与电源正极相连,则粗铜为阳极,故C错误; D.火法炼铜的原理为: Cu2S?O22Cu?SO2,则Cu2S可用于火法炼制铜,故D正确;