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C 探究浓度对化学反应速率的影响 用两只试管各取5mL0.1mol/L KMnO4溶液,分别 加入2mL0.1mol/L和1mL 0.2mol/L H2C2O4溶 液,记录溶液褪色所需要的时间 向NaBr溶液中滴加氯水,再加入淀粉KI溶液, 溶液变蓝 D 探究氧化性: Cl2>Br2>I2 A.A B.B C.C D.D 18.下列叙述正确的是( )
A.Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生,说明Fe与两种酸均发生置换反应 B.足量的Fe在Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3
C.先后将等物质的量的Fe2O3和Fe分别溶于同一稀盐酸时无气体放出 D.Fe2O3
FeCl3(aq) 无水FeCl3,在给定的条件下能实现转化
19.铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”铜主要是黄铜矿炼制,焙烧时发生反应
2CuFeS2?O2Cu2S?2FeS?SO2,其简单流程如图所示,下列说法正确的是(
)
A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫 B.在焙烧时氧化剂只有氧气 C.粗铜精炼时用粗铜做阴极 D. Cu2S可用于火法炼制铜
20.下列实验中,对应的实验现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 A
实验
现象
溶液褪色
结论
乙醇发生还原反应
在酸性KMnO4溶液中滴加乙醇 将铜粉加入0.1mol/L
B
Fe2?SO4?3溶液中
将某气体通入品红溶液
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C
品红溶液褪色
该气体一定是SO2 酸性
D
NaHCO3溶液与NaAlO2溶液
混合
产生白色沉淀
HCO3??Al?OH?3
A.A B.B C.C D.D
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21.某固体混合物可能由Al、?NH4?2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成,现对该混合物做如下实验,所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。关于该固体混合物,下列说法正确的是( )
A.一定含有Al,其质量为4.5g
B.一定不含FeCl2,可能含有MgCl2和AlCl3 C.一定含有MgCl2和FeCl2
D.一定含有?NH4?2SO4和MgCl2,且物质的量相等
22.在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关
Fe2O3及其硫酸盐的信息,用以证明火星上存在或曾经存在过水,以下叙述正确的是
( )
A. Fe2O3与Fe3O4互为同素异形体
B.检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品→粉碎→加水溶解→过滤 →向滤液中滴加KSCN溶液
C.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,有沉淀产生
D.制备Al用电解法,制备Fe、Cu可用还原法
23.X、Y、Z、W四种物质的转化关系.下列组合中不符合该关系的是( )
A
B
Na2O2 NaOH
C
Na2CO3 CO2 CaCO3
D
SO2 Na2SO3 H2SO4
X HCl
Y FeCl2
Z Cl2
Na2CO3
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W FeCl3 NaHCO3 Ca(HCO3)2 NaHSO3 A.A B.B C.C D.D
24.某同学在实验室利用氢氧化钠、盐酸分离铁粉和铝粉混合物,物质转化关系如图所示:
下列说法不正确的是( ) A.
x为NaOH溶液, y为盐酸
B. a?b发生的反应为: AlO2??H??H2OAl?OH?3?
C. b?c?Al的反应条件分别为:加热、电解 D.
a,b,c既能与酸又能与碱反应
二、填空题
25.下列框图所示的物质转化关系中,甲是日常生活中常见的金属,乙、丙、丁是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生大量的白烟,D是日常生活中常见的盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题:
1.甲元素在周期表中的位置__________; 2.B的电子式为__________;
3.写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式__________; 4.写出A和E反应的化学方程式__________。
26.电子工业中,常用氯化铁溶液作为印刷电路铜板蚀刻液。请按要求回答下列问题: 1.若向氯化铁溶液中加入一定量的澄清石灰水,调节溶液pH,可得红褐色沉淀,该反应的离子方程式为: ,该过程中调节溶液的pH为5,则cFe3?为:__________ mol?L。(己
?38?知: Ksp?) FeOH?4.0?10??3?????12.某探究小组设计如下线路处理废液和资源回收:
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①用足量FeCl3溶液蚀刻铜板后的废液中含有的金属阳离子有:__________。 ②FeCl3蚀刻液中通常加入一定量的盐酸,其中加入盐酸的目的是:__________。 ③步骤①中加入H2O2溶液的目的是:__________。 ④已知:生成氢氧化物沉淀的pH Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 开始沉淀时 4.7 沉淀完全时 6.7 7.0 9.0 1.9 3.2 根据表中数据推测调节pH的范围是___.
27.铋(Bi)与氮同族,氯氧化铋(BiOCl)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外,还有CuSO4、ZnSO4、CuS、Fe2O3、PbSO4及As2O3)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下:
请回答下列问题:
1.Bi位于第六周期,其原子结构示意图为__________
2.向“酸浸”所得浸液中加入Zn粉,充分反应后过滤,从溶液中获得ZnSO4·7H2O的操作为__________、过滤、洗涤、干燥;
3.“浸铜”时,有单质硫生成,其离子方程式为__________
4.“浸铋”时,温度升高,铋的浸出率降低,其原因为__________ 5.“除铅、砷”时,可以采用以下两种方法。
① 加入改性HAP。浸液1与HAP的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表: L/S Pb去除率/% 2+125:1 84.86 50:1 25:1 15:1 94.15 95.40 96.83 最新修正版
As去除率/% m(沉铋)/g 3+98.79 2.34 98.92 98.34 99.05 2.33 2.05 1.98 实验中应采用的L/S=__________
②铁盐氧化法,向浸液1中加入Fe2(SO4)3,并调节pH,生成FeAsO4沉淀。欲使溶液中
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c(AsO4)<10mol/L且不产生Fe(OH)3沉淀,应控制pH的范围为__________[已
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知:1g2=0.3;FeAsO4、Fe(OH)3的Ksp分别为5×10、4×10]
6.“沉铋“时需控制溶液的pH=3.0,此时BiCl3发生反应的化学方程式为__________ 三、实验题
28.用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO3)已成为环境修复研究的热点之一。
?
1. Fe还原水体中NO3的反应原理如上图所示。 ①作负极的物质是________。
②正极的电极反应式是_________。
2.将足量铁粉投入水体中,经24小时测定NO3的去除率和pH,结果如下: 初始pH
??pH?2.5
接近100%
pH?4.5
<50%
NO3?的去
除率 24小时pH 铁的最终物质形态
接近中性 接近中性
pH?2.5时, NO3的去除率低。其原因是________。
3.实验发现:在初始pH?4.5的水体中投入足量铁粉的同时,补充一定量的Fe2?可以明显提高NO3的去除率。对Fe2?的作用提出两种假设:
??
2019衡水名师原创化学专题卷：专题九《金属元素及其化合物》最新修正版
