2024年高中化学合格性考试
综合练习(二)
1．考生要认真填写考场号和座位序号。 考 2．本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；生 第二部分为非选择题，分为必答题和选答题两道大题（共50分）。 须 3．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必知 须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4．考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24
第一部分 选择题（共
50分）
在下列各题的四个选项中，只有一个选项符合题意。（每小题2分，共50分）
1．我国科学家屠呦呦发现抗疟新药青蒿素（C15H22O5），该成果获诺贝尔奖。青蒿素属于
A．无机物 B．有机物 C．氧化物 D．单质 2．下列各组元素中，属于同一主族的是
A．N、P B．O、F C．H、Mg D．Na、Cl 3．下列物质中，属于电解质的是
A．稀硫酸 B．氯化钠 C．乙醇 D．铝 4．下列物质中，属于高分子化合物的是
A．葡萄糖 B．油脂 C．淀粉 D．苯 5．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A．KCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．蔗糖溶液 D．KNO3溶液
6．下列元素中，非金属性最强的是
A．氟 B．氯 C．溴 D．碘 7．下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是
A．H2SO4 A．青铜雁鱼灯 B．NaCl B．光导纤维 C．MgCl2
D．NaOH
8．合金的应用极大地促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是 ．．．C．航母甲板（钢） D．潜水器外壳（钛、铝等）
1
9．SO2可用作红酒的防腐剂。下列关于SO2的叙述不正确的是 ．．．
A．能使品红溶液褪色 B．能与氢氧化钠溶液反应 C．一定条件下，能与氧气反应 D．相同条件下，密度比空气的小 10．催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。在恒容密闭容器中，CO2
和H2在催化剂作用下发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 A．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度相等 B．CO2、H2、CH3OH、H2O的浓度均不再变化 C．单位时间内消耗1 mol CO2，同时生成1 mol CH3OH D．CO2、H2、CH3OH、H2O的分子数之比为1∶3∶1∶1
11．原电池原理的发现极大地推进了现代化的进程，改变了人们的生活方式。关于下图所示
原电池的说法不正确的是 ．．．
A．该装置将化学能转化为电能 B．电子由锌片经导线流向铜片
C．铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e Cu
－
D．该装置使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行 12．下列金属中，工业上常用电解法冶炼的是
Fe B． Ag C．Al D．A．Cu
137 137 Cs Cs 55 55 13．铯（ ）可用于医学、工业测量仪器以及水文学。下列关于 的说法正确的是 A．质子数为55 B．中子数为137
C．质量数为192 D．核外电子数为82 14．下列物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是
A．苯 B．甲烷 C．乙烯 D．乙酸 15．下列反应属于取代反应的是
A．苯与氢气反应生成环己烷 B．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷 C．乙醇与氧气反应生成乙醛 D．乙烯与溴反应生成1,2-二溴乙烷 16．某粒子的结构示意图为 ，关于该粒子的说法正确的是
A．核电荷数为18 B．核外有3个电子层 C．属于金属元素的离子 D．在化学反应中易得1个电子 17．下列物质的电子式书写正确的是
A． B． C． D． 18．下列事实不能用元素周期律知识解释的是 ．．
A．氧化性：Cl2 ＞ S B．稳定性：HBr ＞ HI C．酸性：H2SO4 ＞ HClO D．碱性：NaOH ＞ Mg(OH)2
2
2
19．自然界的氮循环如右图所示，下列说法不正确的是 ．．．
A．氧元素参与了氮循环 B．②中合成氨属于人工固氮 C．①和③中氮元素均被氧化
D．含氮有机物和含氮无机物可相互转化
20．控制变量是科学研究的重要方法。向2 mL H2O2溶液中滴入2滴1 mol/L FeCl3溶液，下
列条件下分解速率最快的是
选项 H2O2溶液的物质的量浓度（mol·L?1） A． B． 反应的温度 ℃ 5 5 40 40 1 4 1 4 C． D．
21．下列行为不符合安全要求的是 ．．．
A．金属钠着火时，立即用大量水扑灭
B．闻气体时，用手轻轻扇动使少量气体飘进鼻孔 C．检验天然气管道是否漏气，将肥皂液涂在接口处
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 22．下列说法正确的是
A．标准状况下，18 g水的体积为22.4 L B．30 g NO含有的原子总数为6.02×1023
C．常温常压下，22.4 L O2物质的量为1 mol D．100 mL 1 mol/L NaCl溶液中含有0.1 mol Cl 23．下列解释实验事实的离子方程式不正确的是 ．．．
A．向铜粉中滴加稀HNO3溶液，产生气体：Cu ＋ 2H+ Cu2+ ＋ H2↑ B．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2+ ＋ Cl2 2Fe3+ ＋ 2Cl
—
－
C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀：Cu2+ ＋ 2OH Cu(OH)2↓
—
D．向氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液，生成沉淀：Ag+ + Cl AgCl ↓
－
3
24．下列“解释或结论”与“实验操作及现象”不对应的是 ．．．
选项 A． B． 实验操作及现象 将氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液变成蓝色 向某溶液中加入稀硝酸无明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 将蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，产生大量白烟 将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体在小烧杯 中混合搅拌，用手触摸烧杯外壁感觉变凉 解释或结论 Cl2的氧化性强于I2 该溶液中一定含有SO4 NH3遇到HCl时反应生成NH4Cl晶体 Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应 2?C． D．
25．下列实验能达到实验目的的是
①分离乙醇和水 ②用自来水制取蒸馏水 ③从食盐水中获取氯化钠 ④用排空气法收集氨气 A．①② B．②③ C．③④ D．①④
4
第二部分 非选择题（共50分）
1．（3分）工业上合成氨的反应：N2 ＋ 3H2 催化剂 高温高压 2NH3。该反应中，被还原的物质
是 （填化学式），作为还原剂的物质是 （填化学式）；若反应中消耗1 mol N2，则生成NH3 mol。
2．（3分）请从2-A和2-B两题中任选个作答，若两题均作答，按2-A评分。 ．．1．．．．
2-A 在3种有机物 ①CH4、② CH2＝CH2、③ CH3CH2OH中，可作为水果催熟剂的 是 （填序号，下同），可用作医用消毒剂的是 ，可用作清洁燃料的是 。 3．（4分）现有下列4种物质：①NaHCO3、②HClO溶液、③ 浓HNO3、④ FeCl3溶液。其中，受热分解能产生使澄清石灰水变浑浊气体的是 （填序号，下同），遇到KSCN溶液时变成红色的是 ；具有漂白性的是 ；常温下能使铁表面生成致密氧化膜的是 。
4．（4分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。
（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了 （填“氧化性”或“还原性”）。 （2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是 。
（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是 。
（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程
式说明） 。
5
2-B 在3种无机物 ① Cl2、② Na2CO3、③Fe2O3中，可用作食用碱的是 （填序号，下同），可用作红色颜料的是 ， 可用作消毒剂的是 。
2024高一化学合格考综合练习(二)试题及答案
