2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (35)
一、单选题（本大题共25小题，共50.0分）
1. 下列实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是(阿伏加德罗定律：在同温同压下，相同
体积的任何气体含有相同数目的分子)( )
实 验 A. 勒夏特列原理 B. 元素周期表 C. 盖斯定律 D. 阿伏加德罗定律 方 案 结 果 左球气体颜色加深右球烧瓶中冒气泡，试管中出测得ΔH为ΔH1、ΔH2的H2与O2的体积比气体颜色变浅 现浑浊 和 约为2︰1 A.A B.B C.C D.D
A. A B. B C. C D. D
2. 下列各组物质全部是弱电解质的是( )
A. H2SiO3 H2S CO2
B. MgSO4 CH3COOH CH3CH2OH C. H2SO3 BaSO4 CH4 D. NH3·H2O H3PO4
3. 已知298K时，H+(aq)+ OH?(aq)=H2O(l) △H=?57.3 kJ/ mol，推测含1mol CH3COOH的稀
溶液与含1 mol NaOH的稀溶液反应放出的热量( )
A. 大于57.3 kJ B. 等于57.3 kJ C. 小于57.3 kJ D. 无法确定
4. 加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该固体物质的是( )
A. 硫酸钠
B. 硫酸亚铁
C. 胆矾
D. 次氯酸钠
5. 对已经达到化学平衡的下列反应：X(g)+2Y(g)?Z(g)△H>0，当改变条件时，对反应产生的
影响描述正确的是( )
A. 减小压强(通过改变容积体积)时，正反应速率减小，逆反应速变增大，平衡向逆反应方向移
动
B. 增大压强(通过改变容积体积)时，Z的物质的量浓度增大，X、Y的物质的量浓度减小 C. 升高温度时，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D. 容积体积不变，再通入一定量的X，平衡正向移动，Z的物质的量分数一定增大 6. 下列关于弱电解质的说法中，正确的是( )
A. 弱电解质需要通电才能发生电离
B. 醋酸达到电离平衡时，不存在：CH3COO?+H+?CH3COOH C. H2SO4是共价化合物，所以它是弱电解质 D. 电离平衡右移，电解质分子的浓度不一定减小
7. 用蒸馏水稀释0.1mol/L的醋酸至0.01mol/L，稀释过程中温度不变，下列各项中始终保持增大趋
势的是( )
?
A. c(CH
c(H+)
3
COOH)
B.
c(H+)?c(CH3COO?)c(CH3COOH)
C. c(CH3COOH) 8. 下列说法正确的是( )
D. c(H+)
A. 相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L?1盐酸、
③0.1 mol·L?1氯化镁溶液、④0.1mol·L?1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①>④=②>③
B. 为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的 pH。若 pH>7，则 H2A是弱酸；若
pH<7，则 H2A是强酸
C. 自发进行的反应不可能是熵减少且吸热的反应
D. 升温时，若某可逆反应化学平衡常数 K值变小，则表明该反应为的ΔH > 0 9. 满足下列条件的溶液一定呈碱性的是( )
A. 能与金属Al反应放出H2的溶液 C. 40℃下，pH=7的溶液
B. c(H+)很小的溶液
D. 常温下，加甲基橙显黄色的溶液
10. 25℃时，pH=5的盐酸和pH=9的氢氧化钠溶液以体积比11/9混合，混合液的pH为( )
A. 7.2
B. 8
C. 6
D. 无法计算
11. 下列热化学方程式说法正确的是
A. 由C(s，石墨)=C(s，金钢石) ΔH>0可知，石墨比金刚石稳定
B. CO的燃烧热是283.0kJ?mol?1，则2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= ?283.0kJ?mol?1 C. 常温常压，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJ?mol?1，则 HF(aq)+
NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)ΔH= ?57.3kJ?mol?1
D. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2 12. 在由水电离出的c(H+)= 1×10?13mol·L?1的溶液中一定能大量共存的离子组是( )
?
A. Fe2+???Na+ NO?3 Cl +??2??+C. SO2??4S2O3NH4Na
?
B. Ba2+??Na+ NO???3Cl
D. Mg2+??Na+???Br????AlO?2
13. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是( )
+
)=c(Cl?)>c(H+)=c(OH?) A. 某温度下，pH=7的NH4Cl与NH3?H2O的混合溶液：c(NH4
B. 0.1 mol/L Na2S溶液：c(OH?)=c(H+)+c(HS?)+c(H2S)
C. 25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c(HCOO?) ? D. 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(CO2?3)+3c(HCO3)+ 3c(H2CO3)=2c(Na+) 14. 用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可 能是( ) A. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗 B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C. 滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴内有气泡 D. 配制标准溶液的NaOH中混有KOH杂质 15. 在一定温度下，向2L体积固定的密闭容器中加入1molHI，2HI(g)? H2(g)+I2(g)△H>0，H2的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是( ) A. 该温度下，恒容时，充入HI气体，HI的百分含量增大 B. 0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol?L?1?min?1 C. 恒压下向该体系中加入N2，平衡不移动，反应速率不变 D. 升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
2020-2021学年高二上学期第二次月考化学练习题 (35)(有解析)
