第2讲 物质的量浓度
A组 基础题组
1.(2017北京中央民族大学附中月考,9)配制0.1 mol/L的NaOH溶液,下列操作会使实验结果偏低的是( )
A.用滤纸称量NaOH固体 B.移液前容量瓶内有水珠 C.摇匀后,液面低于刻度线 D.定容时,俯视刻度线
2.用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm)配制250 mL浓度为0.5 mol·L的H2SO4溶液,选用的仪器正确的是( )
选项
A
B
C
D
-3
-1
仪器及
托盘天平
锥形瓶
250 mL 规格
100 mL量筒 容量瓶
-3
3.用质量分数为98%的浓硫酸(ρ=1.84 g·cm)配制240 mL 1.84 mol·L稀硫酸,下列操作正确的是( )
A.将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中,并不断搅拌至冷却 B.必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平 C.量取浓硫酸的体积为25.0 mL
D.先在容量瓶中加入适量水,将量好的浓硫酸注入容量瓶,加水定容
4.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL,已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解),S质的量浓度为6 mol·L,加入足量铁粉充分反应后(忽略溶液体积的变化),c(FA.4 mol·L B.6 mol·L C.8 mol·L D.10 mol·L
5.某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm,其中镁离子的质量分数为5.1%,该溶液中氯离子的物质的量浓度为( )
1
-3
-1
-1
-1
-1
-1
-1
的物
)为( )
A.0.5 mol·L B.2 mol·L C.2.5 mol·L D.5 mol·L 6.下列说法中正确的是( )
A.2 L 0.05 mol·L乙酸溶液中乙酸分子为0.1 mol
B.将5.85 g NaCl固体溶于1 000 mL容量瓶中,加水定容后即可制得0.1 mol·L的NaCl溶液 C.分液漏斗、滴定管和容量瓶使用前必须检查是否漏水
D.配制一定物质的量浓度的溶液时,用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数,所配溶液的浓度偏低 7.物质的量浓度相同的NaNO3、Mg(NO3)2、Al(NO3)3三种溶液的体积比为3∶2∶1,则三种溶液中c(N之比为( )
A.1∶1∶1 B.1∶2∶3 C.3∶2∶1 D.3∶4∶3
)
-1
-1
-1
-1
-1-1
8.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示。将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比应为( ) A.1∶1 B.2∶3 C.3∶2 D.2∶1
9.实验室需要配制0.50 mol·LNaCl溶液480 mL。
(1)下图是配制过程示意图。请你观察图示,判断其中不正确的操作有(填序号) ,其中确定溶液体积的容器是(填名称) 。
-1
(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体 g。
2
(3)称量。
天平调平之后,应将天平的游码调至某个位置,请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置(1 g以下用游码):
(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒,目的是 。 (5)转移、洗涤。在转移时应使用 引流;需要洗涤烧杯2~3次是为了 。 (6)定容、摇匀。
(7)将配好的溶液静置一段时间后,倒入指定的试剂瓶,并贴好标签,注明配制的时间、溶液名称及浓度。 (8)在配制过程中,某学生观察定容时液面情况如图所示,所配溶液的浓度会 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
10.实验室需要0.1 mol·L NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题:
-1
-1
(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 (填仪器名称)。 (2)在配制NaOH溶液时:
①根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g;
②若NaOH溶液在转移至容量瓶时,洒落了少许,则所得溶液浓度 (填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L;
③若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶→洗涤烧杯及玻璃棒→洗涤液移入容量瓶→定容,则所得溶液浓度
(填“>”“<”或“=”)0.1 mol·L。 (3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm的浓硫酸的体积为 (计算结果保留一位小数)mL;
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-1
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(最新)2024版高考化学一轮复习 第2讲 物质的量浓度作业
