NaClNa+Cl +?CuCl2Cu+2Cl 2+?CH3COOHCH3COO+H ?+H2(g)+Cl2(g) ?12HCl(g) ΔH=?183kJ·mol A. A 【答案】B 【解析】 【分析】
本题A、B、C选项应区分电离和电解的概念。电离是电解质溶于水或熔融状态下，解离成能够自由移动的离子的过程。根据其电离程度可分为强电解质和弱电解质，几乎全部电离的是强电解质（如A选项），只有少部分电离的是弱电解质（如C选项）；是将电能转化为化学能的一个装置(构成:外加电源，电解质溶液，阴阳电极)。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程（如B选项）。
【详解】A.NaCl为强电解质，NaCl溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为Na和Cl，故电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故A不符合题意；
B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu+2e=Cu,氯离子向阳极移动，失电子，发生电极反应为：2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为：Cu2++2Cl-故B符合题意；
C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为CH3COOH符合题意；
D.由图可知，反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量（431kJ/mol×2=862kJ/mol）之差，即放热183kJ/mol,放热?H为负值，所以H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=-183kJ/mol，故D不符合题意； 综上所述，本题应选B。
【点睛】本题所选四个实验（或原理）均取材于课本，可见高考题越来越回归于课本。本题综合考查化学用语，涉及强、弱电解质的电离、电解方程式的书写，化学反应热的计算，题目把化学用语与化学反应原理巧妙地结合。 11.下列叙述正确的是
CH3COO-+H+，故C不
Cu+Cl2↑，
2+
-+
-
B. B C. C D. D
A. 24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数 B. 同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同 C. 1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1 D. 1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 【答案】B 【解析】 【分析】
本题考查的是物质结构，需要先分析该物质中含有的微观粒子或组成的情况，再结合题目说明进行计算。
【详解】A．1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，选项A错误。
B．设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气（O2）的物质的量为为
mol，所以两者含有的氧原子分别为
×2=
mol和
mol，臭氧（O3）的物质的量×3=
mol，即此时氧气和臭
氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气和臭氧中一定含有相同的电子数，选项B正确。 C．重水为
，其中
含有1个中子，
含有8个中子，所以1个重水分子含有10，其中
没有中子，
含有8个中子，
个中子，1mol重水含有10mol中子。水为
所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，选项C错误。
D．乙烷（C2H6）分子中有6个C－H键和1个C－C键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯（C2H4）分子中有4个C－H键和1个C＝C，所以1mol乙烯有6mol共价键，选项D错误。 故选B。
【点睛】本题考查的是物质中含有的各种粒子或微观结构的问题，一般来说先计算物质基本微粒中含有多少个需要计算的粒子或微观结构，再乘以该物质的物质的量，就可以计算出相应结果。
12.下列现象或应用与胶体性质无关的是 A. 将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐
B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用 D. 用半透明可以除去淀粉溶液中的少量NaCl 【答案】C 【解析】
A.利用电解质使豆浆胶体发生聚沉；B. 冶金厂常用高压电除去烟尘，利用的是胶体发生电泳；C. 泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，两种盐发生互促水解，使水解反应进行到底，生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体 ，所以喷出大量泡沫，起到灭火作用，与胶体无关；D. 胶体粒子不能透过半透膜、溶液中的粒子可以透过半透膜，所以用半透膜可以除去淀粉溶液中的少量NaCl。综上所述，C符合题意，本题选C。
13.分析生产生活中的下列过程，不涉及氧化还原反应的是（ ） A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈
B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用 C. 将氯气通入冷消石灰中制漂白粉 D. 从海水中提取氯化镁 【答案】D 【解析】
A. 铜制品、铁制品在潮湿的空气中生锈，单质转化为化合物，是氧化还原反应；B. 缺铁性贫血服用补铁剂时，需与维生维C同时服用，维C是强还原剂，可以把氧化性较强的+3价铁还原为+2价铁；C. 将氯气通入冷的消石灰中制漂白粉，氯气转化为化合物，是氧化还原反应；D. 从海水中提取氯化镁的方法是先用碱把海水中的镁离子沉淀富集镁，再用盐酸溶解沉淀得氯化镁溶液，然后蒸发浓缩、降温结晶得氯化镁晶体，接着在氯化氢气流中脱水得无水氯化镁，这个过程中没有氧化还原反应。综上所述，本题选D。
14.分类是化学学习和研究的常用手段，下列分类依据和结论都正确的是（ ） A. 冰醋酸、纯碱、蓝矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物 B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸 C. 漂白粉、冰水、氯水均为混合物
D. Na2O、NaOH、NaCl、Na2SO4、Na2O2都属于钠的含氧化合物 【答案】B 【解析】
的A.纯碱碳酸钠，是盐不是碱，A不正确；B. HC1O、H2SO4(浓)、HNO3均具有强氧化性，都是氧化性酸，B正确；C.冰水是纯净物，C不正确；D. NaCl不是含氧化合物，D不正确。本题选B。
15.“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca(NO3)Cl]就是一种混盐。“复盐”是指多种简单阳离子和一种酸根阴离子构成的盐，如：KAl(SO4)2。下列化合物中属于“混盐”的是（ ） A. BiONO3 【答案】C 【解析】
“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，Ca(ClO)Cl是由钙离子、氯离子、次氯酸根构成的盐，所以Ca(ClO)Cl是混盐。本题选C。 16.下列离子方程式正确的是（ ）
+
A. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：H＋OH=H2O
B. 少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液中：CO2＋OH=HCO3 C. Fe与盐酸反应产生H2：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑
是B. (NH4)2Fe(SO4)2
?
?
-+
?
-1
C. Ca(ClO)Cl D. K3Fe(CN)6
D. 氨水和醋酸溶液混合：NH3·H2O＋CH3COOH===NH4＋CH3COO＋H2O 【答案】D 【解析】
【详解】A．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为HCO3-+OH-═H2O+CO32-，故A错误； B．少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液的离子反应为CO2+2OH-═CO32-+H2O，故B错误； C．Fe与盐酸反应产生H2的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C错误；
D．氨水和醋酸溶液混合离子反应为NH3?H2O+CH3COOH═NH4++CH3COO-+H2O，故D正确； 故选:D。
17.实验中需用2.0mol?L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 （ ） A. 1 000mL；212.0g C. 1000mL；201.4g 【答案】A 【解析】
实验中需用2.0mol?L-1的Na2CO3溶液950mL，因为实验室没有950mL容量瓶，所以只能选用
B. 500mL；100.7g D. 100mL；21.2g
1000mL容量瓶配制1000mL溶液。1000mL、2.0mol?L的Na2CO3溶液中含有2mol Na2CO3，其质量为212.0g 。本题选A。
点睛：实验室没有任意规格的容量瓶，如果所配制的溶液体积没有匹配的容量瓶，通常要根据大而近的原则选取合适的规格，并根据所选规格计算所需称量的溶质或所需量取的浓溶液。 18.已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 (Ⅱ)。下列说法正确的是( ) A. 反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂 C. 还原性：CoCl2＞HCl＞I2 【答案】D 【解析】
试题分析：抓住化合价的变化这一特征，分析Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2↑+3H2O 中 Co2O3中的Co为+3价，CoCl2中的Co为+2价 ，故Co2O3为氧化剂将HCl氧化为Cl2；故Co2O3的氧化性大于Cl2；在5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3中Cl2将I2氧化为HIO3故Cl2的氧化性大于HIO3 考点：考查基本理论，氧化还原反应
19.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是（ ）
B. 反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应 D. 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3
-1
A. A B. B C. C D. D
福建省莆田第七中学2020届高三化学上学期期中复习检测试题2(含解析)
