课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制
1.认识可逆反应、化学反应限度的含义。
2.初步学会根据反应速率判断化学反应所能达到的限度及化学反应限度的建立。?难点??
3.了解化学反应条件的控制。
化学反应的限度 [基础·初探] 1．可逆反应
(1)正向反应：由反应物得到生成物的化学反应。 (2)逆向反应：由生成物得到反应物的化学反应。
(3)可逆反应：在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。 (4)可逆反应的特点
2．化学反应的限度 (1)化学平衡状态的建立。
图示：
(2)化学平衡状态的概念：在一定条件下，可逆反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态。
(3)化学反应的限度：化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
[探究·升华]
[思考探究]
探究 化学平衡建立的过程及特征
在一定温度下，将0.1 mol N2和0.4 mol H2充入1 L含有催化剂的密闭容器中，发生反应N2＋3H2
2NH3一段时间后达到平衡。请探究下列问题并归纳
总结化学平衡的特征。
(1)反应过程中c(N2)、c(H2)、c(NH3)有什么变化？ 【提示】 c(N2)与c(H2)逐渐减小，c(NH3)逐渐增大。 (2)反应过程中，v(正)、v(逆)如何变化？ 【提示】 v(正)减小、v(逆)增大。
(3)反应达到平衡时，v(正)、v(逆)如何？c(N2)、c(H2)、c(NH3)如何？ 【提示】 v(正)＝v(逆)≠0，c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再变化。 (4)如果改变条件，平衡状态会变吗？ 【提示】 改变条件，平衡状态可能会变化。 [认知升华]
升华 化学平衡状态的特征
注：利用v(正)＝v(逆)和组分百分含量不变作为平衡的标志
[题组·冲关]
题组1 可逆反应与化学平衡的特征 1．对于可逆反应2SO2＋O2 足够长时间后，18O原子( )
A．存在于SO2、O2、SO3中 B．只存在于SO2、O2中 C．只存在于O2、SO3中
2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，
D．只存在于SO3中
【解析】 由于该反应是可逆的，加入
18
O2后生成的SO3中含有18O，SO3
分解生成SO2和O2，所以SO2和O2中也含有18O。
【答案】 A
2．在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 反应开始。下列说法错误的是( )
A．开始正反应速率最大
B．v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1时，反应达到平衡状态 C．达到平衡v逆(SO3)最大 D．开始时v逆(SO3)＝0
【解析】 不管是否平衡，v正(SO2)∶v正(O2)＝2∶1。 【答案】 B
题组2 化学平衡的判定
3．一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)＋2B(g)D(g)已达平衡状态的是( )
【导学号：30032043】
A．混合气体的压强不随时间变化而变化 B．气体总物质的量不随时间变化而变化 C．2v正(B)＝v逆(D)
D．混合气体的密度保持不变
【解析】 因为反应前后气体的体积不变，所以气体总物质的量、压强始终不随时间变化而变化，不能作为依据，A、B错误；当反应达到平衡时，v正(B)＝2v逆(D)，C错误；因为容器的体积恒定，但是气体的质量不守恒，所以只要反应未达到平衡，密度就变化，反应达到平衡时，密度不再变化，D正确。
【答案】 D
【题后归纳】 化学平衡状态的判定 同一物质：v?X?＝v?X???v?X?
(1)速率标志?不同物质：v?Y?等于X、Y的
??化学计量数之比
正
逆
正逆
2SO3(g)。反应从正
C(g)＋
高中化学(人教版)必修2同步教师用书：第2章 第3节 课时2 化学反应的限度和化学反应条件的控制
