?排水法时先取出导管后停止加热（防止水倒流试管破裂） 收集装置（用于收集气体） 方法 装置图 控制液体加入量；E可通过根据需要让反应随时进行和停止。 排水法 用于收集难溶于水或不易溶于水气体 向下排空气法 用于收集密度小于空气的气体 向上排空气法 收集密度大于空气的气体 量少 量多 导管伸到集气瓶口内 注意 ?收集的气体较纯（含少量水蒸气） 事项 ?瓶口有气泡向外冒出时集满 1.气体发生装置：A：固体＋固体 △ 气体； 导管伸到集气瓶底 ?收集的气体比排水法不纯（含少量空气） ?在瓶口处验满 B：固体＋液体 气体【常温】 2.收集装置：C——排水法〖气体不易或难溶于水〗； D——向下排气法〖气体密度比空气小〗； E——向上排气法〖气体密度比空气大〗。 二、物质俗称、成份与用途 化学式 CaCO3 学名 CaO Ca(OH)2 CH4 C2H5OH 乙醇 酒精-工业酒精含甲醇CH3OH,有毒，使人双目失明 燃料，医用消毒饮料 CuSO4+Ca(OH)2 波尔多液 NaNO2 亚硝酸钠 工业盐,有毒，不能食用 工业防冻-溶液凝固点降低 CO2 二氧化碳 碳酸钙 氧化钙 大理石 生石灰 石灰石 氢氧化钙 甲烷 熟石灰 消石灰 沼气/瓦斯／天然气 最简单的有机物 “西气东输”是天然气 俗称 用途 装饰 建材 石灰水 CaO+H2O= Ca(OH)2 H2SO4 硫酸 中和土壤酸性、波尔多杀菌剂 农药（杀菌）不用铁桶装 化学式 HCl 学名 氢氯酸 盐酸 NaOH 氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 俗称 稀释放热，将浓硫酸缓慢注入水中并进行搅拌 食盐 纯碱口碱苏打 固体干粗盐含CaCl2和是盐不是碱(溶液pH>7) 冰 MgCl2易潮解 人工降雨舞台烟雾 除锈除锈；有吸水性肥皂、石调味品、生理盐水胃酸作干燥剂；生产油、造玻璃造纸、纺织、洗涤用途 0.9％、可制盐酸,助消化肥、农药火药纸、纺剂 纯碱、烧碱 化 冶金、精炼石油 织、印染 三、燃烧、生锈 燃烧条件 同时具备：可燃物与氧气(空气)接触、温度达到着火点 加快燃烧 ①有充足的氧气 ②提高空气和可燃物的接触面积 灭火方法 三选一：①隔绝可燃物②隔绝空气或氧气③降低可燃物的温度至着火点以下 生锈条件 同时具备:(H2O\\O2)在潮湿的空气中 防锈方法 干燥的环境隔绝空气：涂油、油漆、烤蓝等 除锈方法 用稀盐酸（硫酸）洗涤：Fe2O3+6HCl==2FeCl3(黄)+3H2O 四、酸碱度的表示方法——pH值 石蕊溶液 酚酞溶液 pH值 （1）pH值=7，溶液呈中性；pH值<7，溶液呈酸性；pH值>7，溶液呈碱性。 （2）pH值越接近0，酸性越强；pH值越接近14，碱性越强；pH值越接近7，溶液的酸、说明 碱性就越弱，越接近中性。 （3）纯碱Na2CO3溶液呈碱性 五、物质颜色、气味、毒性 硫 磺S 黄 色 红 色 蓝 色 绿 色 浅绿色 黑紫色 黑 色 黄棕色 白 色 铜Cu, 铁锈Fe2O3, 氧化汞HgO 硫酸铜溶液（CuSO4）， Cu(OH)2沉淀〖都是唯一的蓝色物质〗； 含Cu2+离子的溶液是（蓝或绿） 铜绿Cu2(OH)2CO3 亚铁(+2价)化合物，含Fe2+离子溶液,如FeCl2；FeSO4 置换反应中一般只生成亚铁(+2价)化合物 高锰酸钾KMnO4 氧化铜CuO,木炭C,四氧化三铁Fe3O4,二氧化锰MnO2 含铁离子Fe3+溶液（如FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3溶液） 〖Fe(OH)3-是唯一的红褐色沉淀〗 其他不含Mn,Fe,Cu的化合物固体为白色，溶液无色。金属单质为银白色 酸性（酸类—H+） 红色 无色 中性（部份盐类、水） 紫色 无色 碱性（碱类—OH-） 蓝色 红色 （1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸 酒精为有特殊气体的液体。
（3）有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液）
六、几种暴露空气中质量改变的物质
名称 可干燥物质 现象 浓硫酸 除会反应的碱性物质外，如NH3 吸水性，增重 干NaOH固体 除会反应的酸性物质外，如CO2等 潮解有吸水性，增重 燥生石灰CaO 剂 CaCl2固体 潮解有吸水性，增重 可干燥较多物质 无水硫酸铜 吸水后白色变蓝色 浓盐酸、硝酸 浓硫酸 NaOH固体 生石灰CaO 石灰水Ca(OH)2 性质、变化 溶质有挥发性 吸水性 吸水潮解 吸CO2变质 吸 水 吸CO2变质 质量改变 质% 减少、物变 变小 增大、物变 变小 增大、物变 *检验NaOH固体、溶液是否变质（与检验CO32—同）；取样，滴加稀HCl。产生大量气泡（将气体通入澄清石灰水，产生白色浑浊） Na2CO3+2HCl=2NaCl+HO2+CO2↑ 增大、化变 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 增大、化变 CaO+H2O=Ca(OH)2 增大、化变 CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 七、基本反应类型—新的物质化学式由化合价确定下标进行书写！
“十字交叉法”写化学式的口诀： “正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错” 化合反应（多合一） 置换反应（单换单） 复分解反应（化换化） A+B=AB A+BC=B+AC【A与B换位】 AB+CD=AD+CB【B与D换位】 分解反应（一变多） 1、 金属活动顺序表中“前换后” 1、生成物必需有沉淀↓、气体↑或水2、 例外H2、C还原金属氧化物 H2O三者之一（实际反应条件很复杂） AB=A+B 2、复分解反应中元素的化合价不变 ｛金属活动顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 特别活泼金属 活泼金属 酸 类 不活泼金属 〖相同情况下越活泼金属反应速度越快〗置换中一般铁只生成+2价的亚铁化合物(浅绿) （1）越左金属活动性越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属 （2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能 （3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气 固体物钾钠铵盐水中溶；硝酸盐类亦能溶；AgCl↓\\BaSO4↓不溶；碳酸盐只溶钾钠铵；碱类溶钾质的溶钠铵钡钙。 解性 1、 AgCl↓\\BaSO4↓不溶于水和酸类 2、 其它沉淀不溶于水，但溶于酸(与酸反应) 八、常见成份的检验： 气体 检 验 方 法 实 验 现 象 O2 H2 CO2 CO CH4 空气 氮气 现象 结论 石蕊由紫色变为红色 溶液中含有H+ 石蕊由紫色变为蓝（红）溶液中含有OH- - OH色 ① 取样，滴加稀HCl 产生大量气泡 物质中含有CO32- 石灰水产生白色浑浊 CO32- ②将气体通入澄清石灰水 XCO3+2HCl==XCL（盐）+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 取样，滴加NaOH等碱性物质加红色石蕊试纸变蓝色 物质中含有NH4+ NH4+ 热，在试管口放润湿的红色石蕊试纸 九、几种产物检验和除去 检验顺序：先检验水蒸气，后检验其它物质；除杂顺序:先除其它物质，后干燥水蒸气 气体产物 药品 操作 现象 澄清石灰水 1、将气体通入澄清石灰水 石灰水产生白色浑浊 CO2 检验 2、将杯内挂有澄清石灰水CO2+Ca(OH)2===CaC03↓+H2O 的烧杯罩在火焰上方 NaOH溶液 将气体通过装有NaOH溶2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O CO2 除杂 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O SO2 液的广口瓶 检验无水硫酸铜将气体通过装有白色无水白色粉末变蓝色晶体 除杂 CuSO4 硫酸铜的密闭U形管 H2O 干燥 浓硫酸、生石灰、火碱固体 增重 H+ 方法 ① 取样，滴加石蕊溶液 ①取样，滴加石蕊（酚酞）溶液 将 木条伸入到集气瓶内 点燃该气体，在其火焰上方罩一冷而干燥的烧杯。 将气体通入到 中。 (1)点燃，将产生的气体通入 中。 点燃，先再其火焰上方罩一干燥的烧杯，再将附有 的烧杯罩上。 将燃着木条伸入集气瓶内。 将燃着木条伸入瓶内，再倒入少量澄清石灰水。 木条 。 火焰呈 色，烧杯内壁有 生成。 澄清石灰水变 。 火焰呈 色，澄清石灰水变 。 火焰呈 色，干燥的烧杯内壁有 生成，另一烧杯内壁 。 木条 燃烧。 燃着木条 ，澄清石灰水无明显变化。 如粗盐提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶 如：CuO
1、在地壳中含量最多的前四种元素：O、Si、Al、Fe（前两种为非金属元素，后两种为金属元素）。人体中含量最多的元素是氧。空气中含量最多的物质是氮气。
2、天然存在最硬的物质是金刚石。最简单的有机物是甲烷CH4。组成化合物种类最多的元素是碳。 3、导电性最强的金属是银。，日常生活中应用最广泛的金属是铁。金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。熔点最低的金属：水银 （汞Hg）为常温下唯一呈液态的金属。
4、相同条件下密度最小的气体是氢气。相对原子质量最小的原子是氢。相对分子质量最小的氧化物水。
十二、其它
1、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料
2、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。（都是混合物）
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。 4、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙） 5、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子
6、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
7、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物，
缺钙--骨骼疏松、畸形，易得佝偻病；缺锌--儿童发育呆滞，智力低下，严重时会得侏儒症； 缺钴、铁--贫血症；缺碘--甲状腺疾病等。（过量:钙--白内障、动脉硬化等；硒--致癌）
8、空气污染:空气首要污染物的有可吸入颗粒物、二氧化氮NO2和二氧化硫SO2。 目前量多且危害严重的空气污染物主要有二氧化氮NO2和二氧化硫SO2、一氧化碳CO和可吸入颗粒物等。
9、水污染①工业“三废”---废渣废水废气任意排放②农业的农药化肥任意施放③生活污水任意排放 10、白色污染：不可降解的塑料的随意弃置
11、绿色能源：水能，太阳能，风能，地热能，酒精（乙醇）
12、实验室最常用的溶剂是水，所得溶液称水溶液，另外酒精汽油也可作溶剂。
13、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气、水煤气都是混合物 14、洗洁精洗油污用了乳化的原理。汽油洗油污用的是溶解的原理
15、溶有较多含钙、镁物质的是硬水。区别硬水与软水用肥皂水。长期饮用硬水对人体健康不利，一些工业用水也不能用硬水（如锅炉中不宜用硬水，会形成水垢造成锅炉爆炸） 16、淀粉的检验：滴碘水或碘酒，看是否变蓝。（碘单质I2遇淀粉变蓝，碘元素不行）
17、.蛋白质受热或遇到浓硝酸、重金属盐、甲醛等化学性质，会发生化学变化，失去原有生理功能。 当人误服了重金属盐，应立即喝大量牛奶或鸡蛋清，补充蛋白质来解毒。
18、电解水的实验现象：“正氧负氢，氢二氧一”：氧气与氢气的体积比为1：2。 19、化学肥料：氮肥（长叶）不与碱性物质共用（会降到肥效）==铵态氮肥与碱混合加热有氨气放出。氨气有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这可以用于铵态氮肥的检验（即铵根离子的检验）。 磷肥（长果实）： 过磷酸钙Ca(H2PO4)２ 钾肥（长茎） ： 草木灰（K2CO3） 复合肥（含N、P、K三种元素中的两种或两种以上元素的化肥）：常见的有KNO3、 20、空气中氧气的测定：
十、常见除杂方法 物理方法 过滤提纯 化加热法 加热转化杂质 学沉淀法 将杂质转为沉淀 方法 气化法 将杂质转为气体 置换法 “前换后“ ①选用试剂燃烧后的产物必须是固态，能在空气中燃烧-------故选用红磷 ②最后所测结果偏小的原因有四：ⅰ、红磷不足，部分氧气没反应 ；ⅱ、装置气密性不好； ⅲ、最后所剩的气体没有完全冷却至室温； ⅳ、导气管中还剩余小部分的水。
21、取用药品有“三不”原则：(1)不接触；(2)不猛闻 (3)不尝 22、要记住以下三个重要的试验顺序；
（1）稀释浓硫酸的顺序是酸入水。要不断地搅拌 （2）配制溶液的步骤是计算、称量、溶解；
所用到的主要仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、滴管、药匙。
（3）粗盐提纯的步骤是 溶解、过滤、蒸发；每步都用到的仪器是玻璃棒
人教版中考化学总复习资料汇总全册 - 图文
