第二节 元素周期律
第一课时 原子核外电子排布 元素周期律
学习目标
1、了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系，了解原子核外电子的排布规律； 2、掌握元素的原子结构和元素性质的周期性变化；理解元素周期律的内容与实质。 3、会比较微粒半径的大小。 新知预习
知识点一：原子核外电子的排布： 1、电子层 ⑴电子层的含义
多电子原子里，电子分别在 的区域内运动，人们把不同的区域简化为不连续的壳层，称之为电子层。 ⑵电子层的表示方法 电子层(n) 对应符号 1 2 3 4 5 6 7 ⑶电子的能量与运动区域
在离核较近区域运动的电子能量较 。在离核较远区域运动的电子能量较 。 离核最近的电子层是 层，该电子层上的电子的能量 。 2、原子核外电子排布的规律——“五最” ⑴“一个最低”——能量最低原理
核外电子总是尽先排在 的电子层，然后由内向外从能量 的电子层逐步向 的电子层排布，即：排满K层后，再排 层等。 ⑵“四个最多”
①各电子层最多容纳的电子数是 个，如K、L、M、N最多容纳的电子数分别是 。②最外层电子数最多不超过 个，（K层为最外层时，最多不超过 个）③次外层电子数最多不超过 个。④倒数第三层电子数最多不超过 个。
知识点二：原子结构和元素性质的周期性变化
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1、原子结构的周期性变化
⑴元素原子核外电子排布的周期性变化
规律：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现从 到 的周期性变化（除第一周期外） ⑵元素原子半经的周期性变化。
规律：随着原子序数的递增，元素的原子半经呈现由 到 的周期性变化（不考虑稀有气体元素）。 2、元素性质的周期性变化 ⑴元素主要化合价的周期性变化
规律:①随着原子序数的递增，元素的最高正化合价呈现 到 的周期性变化，从中间元素开始出现负价，最低负化合价呈现 到 的周期性变化。
②金属只有正价，非金属才有负价
③主族元素：最高正价 = 最外层电子数(O、F除外)；
同种元素│最低负价数│+│最高正价数│=8
特例：F元素无正价，0元素无最高正价。 ⑵元素的金属性和非金属性的周期性变化 ①第三周期钠、镁、铝的金属性的递变规律 单质与水（或酸）的反应现象 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 Na ① 与冷水 ② 与酸反应 Mg ① 与冷水反应缓慢；与沸水反应 ② 与酸反应 Al ① 常温或加热下遇水 ② 与酸反应 NaOH： Mg(OH)2： Al(OH)3： 结论 Na 、Mg 、Al的金属性逐渐
②第三周期硅、磷、硫、氯的非金属性的递变规律
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⑶同周期元素性质递变规律：
同一周期从左到右，元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 金属性最强的元素是 (不考虑放射性元素)，在周期表中的位置是 。非金属性最强的元素是 ，在周期表中的位置是 。 【思考与交流】
①仔细观察元素周期表判断原子最外层只有一个电子的元素一定是第ⅠA族元素吗？ ， 。
②原子最外层只有2个电子的元素一定是主族元素吗？
，
。
知识点三：元素周期律
1、内容：元素的性质随着 的递增而呈周期性变化的规律。 2、实质：元素性质的周期性变化是 的周期性变化的必然结果。 课内达标
1、根据下列原子结构示意图回答(用编号回答)：
+11 2 8 1 +16 2 8 6 +14 2 8 4 +9 2 7 3
① ② ③ ④
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________ ⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______ 2、在原子序数为1～18的元素中（用化学用语回答）
⑴与水反应最剧烈的金属是 ；⑵原子半经最大的是 ； ⑶无正化合价的元素是 ；⑷气态氢化物水溶液呈碱性的是 ； ⑸气态氢化物最稳定的是 ；
⑹最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是 ⑺最高价氧化物的水化物呈两性的是 课后收获
我学会了： 我有疑问的地方： 。
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高中化学第一章物质结构元素周期律原子核外电子排布元素周期律学案新人教必修
