2024版高考化学大一轮复习 章末综合检测（七）（含解析） 章末综合检测（七）
（时间：45分钟 分值：100分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题6分，共60分)
1．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是（ ) A．抗氧化剂 C．着色剂
B．调味剂 D．增稠剂
解析:选A.相对于食品，抗氧化剂可以更快地被氧气氧化，从而降低了包装袋中氧气的浓度，减缓食品被氧化的速率.
2．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ) A．增大反应物的量 C．增大压强
B．升高温度 D．分离出生成物
解析:选B。A项,若反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不变；C项，增大压强，若参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，如在恒容条件下充入惰性气体；D项，分离出生成物,反应速率可能减小,也可能不变。
3．(2024·吉林模拟)在氧化钕（Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO＋2NO2===N2
＋4CO2，若该反应的反应速率分别用v(CO)、v(NO2）、v(N2)、v(CO2）表示，则下列关系正确的是( ）
A.错误!v（CO）＝v（NO2) C。错误!v（N2）＝v（CO2）
B.错误!v（NO2）＝v（CO2） D.错误!v（N2）＝v（CO）
解析：选A。根据反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，可得错误!v(CO）＝
v(NO2)，2v（NO2)＝v（CO2），4v(N2)＝v（CO2)，4v（N2）＝v(CO），故A项正确，B、C、D三
项均错误。
4．在已处于化学平衡状态的体系中,若下列物理量发生变化，则一定能表明平衡发生移动的是（ )
A．反应混合物的浓度 C．正、逆反应速率
B．反应的平衡常数 D．反应体系的压强
解析：选B.当反应前后气体分子数之和相等时，增大压强、增大反应混合物的浓度，正、逆反应速率均增大,但平衡不移动，A、C、D三项均错误；B项正确。
5．下列叙述中,不能用平衡移动原理解释的是( )
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2024版高考化学大一轮复习 章末综合检测（七）（含解析） A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B．500 ℃左右比常温下更有利于合成氨 C．用纯碱溶液洗涤油污时加热效果更好 D．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
解析:选B.合成氨是放热反应,升高温度是为了加快反应速率。 6．（2024·哈尔滨三中调研）下列说法中不正确的是( )
A．SiO2(s）＋2C(s)===Si(s)＋2CO(g）只能在高温下自发进行，则该反应的ΔH〉0 B．3C(s)＋CaO（s）===CaC2(s）＋CO(g)在常温下不能自发进行，说明该反应的ΔH>0 C．BaSO4（s)＋4C(s)===BaS(s)＋4CO(g)在室温下不能自发进行,说明该反应的ΔH<0 D．常温下，2NO（g）＋O2（g）===2NO2(g）能够自发进行，则该反应的ΔH<0
解析：选C.C项,由ΔG＝ΔH－TΔS〉0，因为该反应的ΔS〉0，所以－TΔS<0，所以ΔH>0. 7．(2024·盐城高三模拟）一定温度下，在三个体积均为0。5 L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g）＋Cl2（g）
COCl2(g),其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 温度/℃ 500 500 600 CO 1。0 1.0 0。5 起始物质的量/mol Cl2 1.0 COCl2 0 0 0.5 平衡物质的量/mol COCl2 0。8 0.5 0.7 a 0.5 下列说法中正确的是( ）
A．容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v（CO)＝0.16 mol·L·min B．该反应的正反应为吸热反应
C．容器Ⅱ中起始时Cl2的物质的量为0。55 mol
D．若起始时向容器Ⅰ加入CO 0。8 mol、Cl2 0。8 mol，达到平衡时CO转化率大于80% 解析：选C。A项，容器Ⅰ中前5 min的平均反应速率v(COCl2）＝错误!＝0。32 mol· L·min,依据反应速率之比等于化学计量数之比分析，v（CO）＝0.32 mol·L·min，故A错误;B项，依据表中数据可知,Ⅰ和Ⅲ比较，升温，COCl2的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应,故B错误；C项，依据Ⅰ中数据求算500 ℃时的平衡常数：
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－1
－1
－1
－1
－1
－1
2024版高考化学大一轮复习 章末综合检测（七）（含解析） CO(g)＋Cl2（g)COCl2（g）
起始浓度/(mol·L） 2 2 0 转化浓度/（mol·L） 1.6 1。6 1。6 平衡浓度/（mol·L) 0。4 0。4 1.6
反应的平衡常数K＝错误!＝10，平衡时CO的转化率为错误!×100％＝80%，依据Ⅱ中数据，列三段式：
CO(g)＋Cl2（g)
－1－1－1
－1
COCl2（g）
起始浓度/（mol·L) 2 2a 0 转化浓度/（mol·L) 1 1 1 平衡浓度/(mol·L) 1 2a－1 1
1则有）＝10，解得a＝0.55，故C正确;D项，正反应为气体体积减小的反应，
1×（2a－1若起始向容器Ⅰ中加入0.8 mol CO和0.8 mol Cl2，与容器Ⅰ相比相当于减压，平衡逆向移动，CO平衡转化率降低,小于80％，故D错误。
8.汽车尾气中NO产生的反应为N2（g）＋O2(g)
2NO(g）。一定条件下，等物质的量的N2(g）
和O2(g)在恒容密的浓度随时间的N2的浓度随时间
－1－1
闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下N2变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的变化。下列叙述正确的是（ )
A．温度T下，该反应的平衡常数K＝错误!
B．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小 C．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
D．若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的ΔH〈0
解析:选A.A.由曲线a可知，达到平衡时c（N2）＝c1 mol·L，则生成的c（NO）＝2(c0
－c1） mol·L，故K＝错误!＝错误!。B。反应物和生成物都是气体，当容器保持恒容时，混合气体的密度始终保持不变。C.催化剂的加入只能改变反应速率而不可能使平衡发生移动，故加入催化剂后达到平衡时,c(N2）仍为 c1 mol·L。D。若曲线b对应的条件改变是温度，根据达到平衡时曲线b对应的时间短，则对应温度高，即升高温度时c(N2）减小,平衡正向移动，正反应为吸热反应，ΔH〉0。
9．（2024·湖州模拟)利用I2O5可消除CO污染,其反应为I2O5(s）＋5CO（g）
－1
－1
－1
5CO2（g）
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2024版高考化学大一轮复习章末综合检测(七)(含解析)(最新整理)
