人教版2024-2024学年化学必修2模块综合检测卷一及答案解析
答案 (1)①BD ②> ③Zn－2e===Zn2 ④NA (2)CH4＋10OH－8e===CO23＋7H2O
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解析 (1)①甲符合原电池构成条件，所以属于原电池，乙不能构成闭合回路，所以不能构成原电池，选项A错误；乙不能构成原电池，氢离子在锌片上得电子发生还原反应，所以乙中铜片上没有明显变化，选项B正确；甲中铜片作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，所以铜片质量不变，乙中锌片和氢离子发生置换反应，所以质量减少，选项C错误；两烧杯中锌和氢离子发生置换反应导致溶液中氢离子浓度均减小，选项D正确；②甲能构成原电池，乙不能构成原电池，作原电池负极的金属加速被腐蚀，所以在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲＞乙；③锌的金属性强于铜，锌作为负极，原电池的负极电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋；④甲中正极反应为2H＋＋2e－===H2↑，溶液质量增重31.5 g(32.5 g－1 g)时，消耗0.5 mol Zn，电极上转移电子数目为NA。(2)通甲烷的一极为负极，碱性条件下甲烷失电子生成碳酸根离子，电极反应方程式为CH4＋
－10OH－－8e－===CO23＋7H2O。
22．(10分)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，是工业制硫酸的主要反应之一。
(1)该反应过程的能量变化如图所示：
由图中曲线变化可知，该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后，改变的是图中的________。 A．ΔH B．E C．ΔH－E D．ΔH＋E
(2)在2 L绝热密闭容器中投入2 mol SO2和b mol O2，下图是部分反应物随时间的变化曲线。
①10 min时，v(SO3)＝________。
②反应达到平衡时，SO2的转化率为________。 ③下列情况能说明该反应达到化学平衡的是________。 A．v(SO3)＝v(SO2)
B．混合气体的密度保持不变 C．t时刻，体系的温度不再发生改变 D．混合气体的总物质的量不再改变
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人教版2024-2024学年化学必修2模块综合检测卷一及答案解析
答案 (1)放热 B (2)①0.05 mol·L1·min1
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②70% ③CD
解析 (1)由图中曲线变化可知反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应。该反应通常用V2O5作催化剂，加入V2O5后降低活化能，但不能改变反应热，因此改变的是图中的E。(2)①由图可知10 min时生成三氧化硫是1 mol，浓度是0.5 mol·L－1，则v(SO3)＝0.5 mol·L－1÷
10 min＝0.05 mol·L－1·min－1；②反应达到平衡时生成三氧化硫是1.4 mol，则根据方程式可知消耗二氧化硫
1.4 mol
是1.4 mol，SO2的转化率为×100%＝70%；③v(SO3)＝v(SO2)中没有指明反应的方向，则不能说明反
2 mol应达平衡状态，A项错误；密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中质量和容积始终是不变的，因此混合气体的密度保持不变不能说明反应达平衡状态；B项错误；由于是绝热密闭容器，则t时刻，体系的温度不再发生改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，C项正确；正反应是体积减小的可逆反应，则混合气体的总物质的量不再改变时说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，D项正确。
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人教版2024-2024学年化学必修2模块综合检测卷二及答案解析
