人教版2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷一及答案解析
2018-2019学年化学必修2模块综合检测卷二
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意) 1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( ) A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态是物理变化过程 C．天然气是一种清洁的化石燃料 D．煤就是碳，属于单质
2．下列关于粒子的描述不正确的是( )
A．PH3的电子式为其热稳定性不如NH3
B．HS－
的电子式为
是含有极性键的18电子的粒子
C．CH2Cl2的电子式为是结构呈正四面体的分子 D．KF的电子式为
它是易溶于水的离子化合物
3．下列关于物质性质的比较，不正确的是( )
A．酸性强弱：HIO4＞HBrO4＞HClO4 B．原子半径大小：Na＞S＞O C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al 4．(2018·南阳月考)已知反应A(g)＋B(g)
C(g)＋D(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(
A．产物C的能量高于反应物的总能量 B．若该反应中有电子得失，则可设计成原电池 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．该反应中的反应物A和B的转化率定相同 5．下列各组物质的相互关系描述正确的是( ) A．H2、D2和T2互为同位素
B．
和互为同分异构体
)
1
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C．金刚石、C60、石墨互为同系物
D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2属于同种物质 6．从柑橘中炼制萜二烯
A．它不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B．常温下为液态，难溶于水 C．分子式为C10H16
下列有关它的推测不正确的是( )
D．与过量的溴的CCl4溶液反应后产物为7．下列说法正确的是( )
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．放热反应在常温下一定很容易发生
C．甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构 D．由C(石墨，s)===C(金刚石，s)反应吸热可知，金刚石比石墨稳定 8．用括号内试剂除去下列各物质中的少量杂质，正确的是( ) A．溴苯中的溴(苯) B．溴乙烷中的乙醇(水) C．乙烷中的乙烯(酸性KMnO4溶液) D．苯中的甲苯(溴水)
9．(2018·赣州市十四县期中)镁—空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为2Mg＋O2＋2H2O===2Mg(OH)2。有关该电池的说法正确的是( )
A．通入氧气的电极为负极
B．电池工作时，溶液中的Na由负极移向正极 C．负极的电极反应为Mg－2e＋2OH===Mg(OH)2
D．当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2体积为224 mL
10．(2018·南阳市月考)下列描述中，一定可以证明，某个在恒容容器中进行的有气体参与的可逆反应，已经达到化学平衡状态的有几句( )
①反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于对应的化学计量数之比的状态 ②温度一定时，压强不再变化的状态 ③气体密度不再变化的状态
④各组分的浓度之比等于对应的化学计量数之比的状态
－
－
＋
2
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⑤气体的平均摩尔质量不再变化的状态 ⑥某一生成物浓度不再变化的状态 ⑦若为绝热体系，温度不再改变的状态 A．2句 B．3句 C．4句 D．5句
11．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示；下列描述错误的是( )
A．淡化海水的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
B．以NaCl为原料可以生产烧碱、纯碱、金属钠、氯气、盐酸等化工产品 C．步骤Ⅱ中鼓入热空气吹出溴，是因为溴蒸气的密度比空气的密度小
D．用SO2水溶液吸收Br2的离子反应方程式为Br2＋SO2＋2H2O===4H＋SO24＋2Br
＋
－
－
12．下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是( )
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3 ②(CH3)2CHCH(CH3)2 ③(CH3)3CCH2CH3 ④(CH3)3CC(CH3)3 A．①＞②＞③＞④B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞①D．③＝①＞②＞④
13．(2018·山东选课走班摸底)俗名为“臭碱”的硫化钠广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的
高温
一种制备方法是Na2SO4＋2C=====Na2S＋2CO2↑。设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( ) A．0.1 mol·L
－1
的Na2SO4溶液中含SO24的数目为0.1NA
－
B．1 mol 13C原子所含中子数为6NA C．78 g Na2S中所含离子总数为2NA
D．标准状况下，2.24 L CO2所含氧原子数为0.2NA 14．已知：2H2(g)＋ O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol1
－
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol1
－
现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是( ) A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
15．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是( ) A．MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属于离子化合物 B．BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属于强电解质 C．乙醇与醋酸，均只含共价键，均属于非电解质 D．氯气与氧气，均只含共价键，均只作氧化剂 16．下列由实验得出的结论正确的是( )
3
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A B C D
17．铁与4 mol·L的是( )
－1
实验 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 结论 生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳 乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性 乙酸的酸性小于碳酸的酸性 生成的氯甲烷具有酸性 的稀硫酸反应(放热反应)生成H2的物质的量与反应时间的关系如图所示。下列结论正确
A．反应开始2 min内平均反应速率最大
B．常温下，改用98.3%的浓硫酸可以加快反应速率
C．反应在2～4 min间生成H2的平均反应速率为0.1 mol·L1·min1
－
－
D．0～2 min内反应速率逐渐增大，说明0～2 min内温度比浓度对反应速率的影响大
18．(2018·清远市月考)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y和Z位于同一主族。m、n、p均为由这些元素组成的二元化合物，甲、乙、丙为其中三种元素对应的单质，丙为淡黄色固体，易溶在XZ2中，n是一种二元弱酸。上述物质的转化关系如图所示(反应条件省略)。下列说法正确的是( )
A．原子半径：W＜X＜Y B．非金属性：Y＞Z＞X
C．Y与Z组成的化合物一定有漂白性 D．W与X组成的化合物中只有极性键 二、非选择题(本题共4小题，共46分)
19．(12分)现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。 ①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱； ③C比B3多8个电子；
＋
＋
④C与D元素可以形成化合物CD；
4
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⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答： (1)E是____________(写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图：____________，D的单质分子的结构式：____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________。
(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因：________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (4)B2A3与强碱反应的离子方程式为____________________________________________， 根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_________________。
20．(14分)已知：A 是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物 A～G 之间的转化关系：
请回答下列问题：
(1)A的官能团的名称是______________；C的结构简式是__________。
(2)E是一种具有香味的液体， 由B＋D→E的反应方程式为_________________________ _______________________________________________， 该反应类型是__________。
(3)G是一种高分子化合物，其结构简式是__________。
(4)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，随队医生即对准受伤部位喷射物质 F(沸点12.27 ℃)进行应急处理。写出由A制F的化学方程式：_________________________________________ ________________________________________________________________________。 (5)E的同分异构体能与NaHCO3溶液反应，写出该同分异构体的结构简式：__________。
21．(10分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
5
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