迎战2024中考化学专题训练——专题十一：金属与金属材料
考点一：金属及其物理性质
1.物质的性质决定物质的用途。下列对应关系不成立的是（ ） A．氮气化学性质不活泼，可用作食品保护气 B．氢氧化钙显碱性，可用于治疗胃酸过多 C．磷燃烧能产生白烟，可用于制作烟幕弹 D．铜具有良好的导电性，所以可以做导线
2.下列是4种矿石(括号中为主要成分)，其主要成分属于单质的是( )
3.物质的性质在很大程度上决定物质的用途。下列有关物质的性质与用途的关系不正确的是（ ）
A．氧气具有可燃性，可用于炼钢、航天 B．氮气的化学性质稳定，常用作保护气 C．铜导电性良好，可用于制导线
D．氖气通电时能发出带颜色光，可用于霓虹灯 4.合金是重要的金属材料.
Mg,Al按其一定比例熔合后冷却可得到储氢合金材料。（1）该过程属于__________变化（选
填“物理”或“化学”）
（2）图中能表示锡铅合金的是___________（选填“a”“b”或“c”） 考点二：金属的化学性质
1.金属铬(Cr)与氯化亚铁溶液可发生如下反应：2Cr＋3FeCl2＝2CrCl3＋3Fe，下列说法不正确
的是（ ）
A．该反应属于置换反应 C．铬能置换出盐酸中的氢
B．铬的金属活动性比铁强 D．反应前后元素化合价都不变
2.科学家发明了一种车用制氢装置，其制氢气的原理是：硼(B)和水在高温下反应生成氢氧化硼和氢气。反应的化学方程式为：2B+6H2O A．复分解反应
B．分解反应
高温2B(OH)2+3H2 ，该反应属于（ ）
D．置换反应
C．化合反应
3.下列金属的活动性顺序由强到弱排列正确的是（ ）
A．Mg>Fe>Cu B．Cu>Al>Ag C．Zn>Ag>Cu D．Cu>Fe>Mg 4.下列有关实验现象描述错误的是( )
A．A B．B C．C D．D
5.非金属间的置换规律与金属的相似：已知Br2+2KI＝2KBr+I2； Cl2+2NaBr＝2NaCl+Br2．则下列非金属活动性由弱到强顺序正确的是（ ） A．I2、Br2、Cl2
B．Br2、Cl2、I2
C．Cl2、I2、Br2
D．Cl2、Br2、I2
6.如图是探究铁和铜金属活动性实验，关于此实验说法错误的是（ ）
A．铁丝需要砂纸打磨 C．金属活动性强弱：Fe＞Cu
B．溶液由蓝色变为无色
D．化学反应方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
7.有CuO、Fe、H2、Ba(OH)2溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、稀硫酸 7 种物质，常温下两种物质间能发生的化学反应最多有( ) A．5 个 B．6 个 C．7 个 D．8 个 8.对于化学反应a+b→c+d，有关说法不正确的是（ ） A．若c、d为盐和水，则反应可能属于中和反应 B．若c、d为单质和化合物，则反应一定为置换反应 C．若a、c均为金属，则b和d可能为可溶性盐溶液 D．若a、b为金属和盐酸，则反应后溶液的质量一定增加
9.除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质）的实验，能达到目的 （ ）
A．NaOH（Na2CO3）：加入适量稀盐酸 B．CO（CO2）：通过装有浓硫酸的洗气瓶 C．FeCl2溶液（CuCl2）：加入足量的Zn，过滤 D．BaSO4（Na2SO4）：溶解、过滤、洗涤、烘干 10.如表实验方法一定能达到实验目的是( )
A．A B．B C．C D．D
11.图中A～J是初中化学常见的物质，且分别是由H、O、S、Cl、Ca、Fe、Cu中的一种或几种元素组成的。A是理想的清洁、高能燃料，G的溶液呈蓝色；B、D、H、I是由两种元素组成的化合物，且I是红棕色固体；每个正方形包含的四种物质均为不同类别的物质。图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。
（1）写出化学式：A__________。 （2）写出化学方程式：
B转化为C的反应______________________， H转化为G的反应______________________， I转化为F的置换反应______________________。
12.A、B、C、D、E、F、G表示初中常见的物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件、部分反应物及生成物已略去）。请回答下列问题：
（1）A的化学式为_____。 （2）D的一种用途为_____。
（3）反应③的微观实质是____________。
（4）E、F、G三种金属活动性由强到弱的顺序为___________；写出④的化学方程式________。
13.为了探究金属与酸反应的规律，某实验小组进行了如下实验，取等质量的铁片、镁片、锌片，分别与等体积、等浓度的稀盐酸反应，用温度传感器测得反应温度变化曲线如图所示。
（1）实验过程中温度升高的原因是_________。 （2）分析如图得到的结论是______________。
14.烧杯中现有10gCu-Zn合金，在其中加入50g的稀硫酸，恰好完全反应，测得烧杯内剩余物质的质量为59.9g。求：
（1）产生氢气的质量为____________。 （2）该合金中铜的质量分数是______。 （3）稀硫酸中溶质的质量分数是_______。 考点三：金属的保护与利用
1.在炼钢中会发生如下反应：2FeO +SiA．FeO
B．Si
高温 2Fe + SiO2,该反应中作还原剂的是（ ） C．Fe
D．SiO2
2.现有100 t含氧化铁质量分数为80％赤铁矿石，理论上可炼出纯铁的质量是 ( ) A．80 t B．56 t C．20 t D．14 t
3.从C、H、O、N、S、P、Na、Fe、Ba等9种元素中选择恰当的元素，用离子符号、化学式或化学方程式按下列要求填空：
（1）硫酸钠中的阴离子______；氯化亚铁中的阳离子_____；能使木材、纸张变黑的酸______；溶于水后显碱性的气体_____；用于造纸、洗涤剂的盐_________。
（2）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟_________________________________。 （3）高炉炼铁（以赤铁矿为例）过程中还原成铁的主要反应原理_________________。 （4）有沉淀生成的中和反应___________________。
（5）在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下发生缓慢氧化____________。 4.常见金属D的制取与转化关系如下（有些反应物和生成物已略去）：
迎战2024中考化学专题训练——专题十一：金属与金属材料
