啊啊啊啊啊啊啊啊你2016学年度第二学期金山中学高一年级化学学科期末考试卷
（考试时间：60分钟 满分：100分 ）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列物质中，属于电解质的是 （ ） A． Cl2
B． NaNO3（固体）
C． SO2
D．硫酸溶液
2．决定化学反应速率的最主要因素是 （ ） A． 参加反应的物质本身的性质 B． 催化剂 C． 温度、压强以及反应物的接触面 D． 反应物的浓度
3．医疗上作X射线透视肠胃时，常服用一种称为“钡餐”的造影剂，其主要成分是( ) A． BaCO3 B．BaCl2 C． BaSO4 D． BaSO3 4．25℃时，0.01mol/L氢氧化钠溶液的pH是 （ ） A．2 B．5 C．9 D．12
5．下列各组物质互相接近时，能发生反应，并有大量白烟生成的是 （ ） A．浓氨水跟硫酸
B．浓盐酸和浓氨水 D．氨气跟水
C．氯化铵溶液跟烧碱 6．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
－1
－1
－1
－1
A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ·ｓ B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ·ｓ C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ·ｓ
－1
－1
D．v（D）＝1 mol·Ｌ·ｓ
－1－1
7．下列物质加入水中，因水解而呈碱性的是 （ ） A．生石灰 B．熟石灰 C．纯碱 D．烧碱
8．可以用浓硫酸干燥的气体是 （ ） A．H2S B．HBr C．SO2 D．NH3
9．一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g) 2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是 （ ） A．v (W)消耗=v (W)生成 B．v正=v逆=0
C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶2 10．下列过程中，不属于氮的固定的是 （ ）
A．闪电时，N2变为NO
B．NO被空气中O2氧化为NO2 D．豆科植物根瘤菌把N2变成NH3
C．工业上，用N2和H2合成氨
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啊啊啊啊啊啊啊啊你11．下列试剂中，可以检验溶液中是否含有SO4的是 （ ） A．氯化钡溶液 B．硝酸银溶液和氯化钡溶液 C．盐酸和氯化钡溶液 D．硝酸钡溶液
12．下列化合物中，不能由单质直接生成的是 （ ） A. FeS B. FeCl3 C. CuCl2 D. CuS 13．下列电离方程式中，错误的是 （ ）
A．KClO3 → K + ClO3 C．H2CO3
+
2―
+
―
2－
B．H2SO4 → 2H + SO4
H + CH3COO
+
―
+2―
2H + CO3
Δ D．CH3COOH
14．已知3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是 （ ）
A．N元素的化合价降低 B．NH3被还原 C．消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子 D．CuO是还原剂
15．证明氨水是弱碱的事实是 （ ）
A．氨水与硫酸发生中和反应
B．氨水能使紫色石蕊试液变蓝
C．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值为5.1 D．浓氨水易挥发
16．实验室电解饱和食盐水的装置如下图所示。下列判断正确的是 （ ）
A．电极a为阴极
B．电极b上发生了还原反应 C．阳极附近溶液变红 D．阴极产生黄绿色气体
17．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是 （ ）
A．Ba、K、CO3、Cl B．Mg、NO3、Ac、H C．Cu、Na、Br、SO4
2+
+
―
2―
2+
+
2-―
2+
―
―
+
a b 酚酞和饱和食盐水
D．NH4、Fe、I、OH
+3+――
18．某温度下，浓度都是1 mol·Ｌ的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z，
经过t min后，测得物质的浓度分别为：c（Ｘ2）＝0．4 mol·Ｌ，
－1
－1
c（Y2）＝0．8 mol·Ｌ－1，c（Z）＝0．4 mol·Ｌ－1，
则该反应的反应式可表示为 （ ） A．Ｘ2＋2Ｙ2 C．3Ｘ2＋Ｙ2
2ＸＹ2 B．2Ｘ2＋Ｙ2 D．Ｘ2＋3Ｙ2
Ｘ2Ｙ 2ＸＹ3
2Ｘ3Ｙ
＋
―
19．下列反应不能用H+OH→H2O表示的是 （ ） A．稀盐酸中滴加NaOH溶液 B．稀盐酸中滴加Ba(OH)2溶液
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啊啊啊啊啊啊啊啊你C．稀HNO3中滴加NaOH溶液 D．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液 20．实验室制备和干燥氨气常用的方法是 （ ） A．氯化铵固体与消石灰共热，生成气体用碱石灰干燥 B．加热氯化铵固体，使生成气体通过氢氧化钠溶液 C．氯化铵溶液与烧碱溶液共热，生成气体用浓硫酸干燥
D．N2、H2混合，在高温、高压、催化剂的条件下反应，然后再干燥
21．能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液加以区别的一种试剂是（ ） A．Ba(OH)2
B．BaCl2
C．Ba(NO3)2
D．NaOH
22．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 （ ） A．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率 B．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅
C．在氨水中加入浓的氢氧化钠溶液,有氨气溢出 D. 合成氨工业用铁触媒作催化剂
23．100mL0.1mol/L醋酸与50mL0.2mol/L氢氧化钠溶液混合，在所得溶液中 （ ） A． c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(OH)＞ c(H) B． c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(H)＞ c(OH) C． c(Na) ＞c(CH3COO)＞c(OH)= c(H) D． c(Na) =c(CH3COO)＞c(OH)＞ c(H)
24．下列过程或现象与盐类水解无关的是 （ ）
A．纯碱溶液去油污 B．铁在潮湿的环境下生锈 C．加热氯化铁溶液颜色变深 D．明矾净水 25．反应：A2(g)+B2(g)
2AB(g)+Q（Q＞0），当其达到平衡时，改变温度和压强，下图的曲
+
--+
+
--+
+
-+
-+
--+
线中，符合勒沙特列原理的是 （ ）
A．①② B．③④ C．① D．①⑤
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啊啊啊啊啊啊啊啊你二 、填空题（本题包括4小题，共38分）
26．（2分）pH=6的盐酸稀释1000倍后，pH= 。 27．（8分）将浓硫酸在下列变化中的性质用编号填在横线上。
A.酸性 B.难挥发性 C.吸水性 D.脱水性 E.强氧化性 F.催化剂 (1)浓硫酸作气体干燥剂 。(2)蔗糖中滴入浓硫酸变黑 。
(3)用铝槽车装运浓硫酸 。(4)热的浓硫酸溶解Cu 。 28．（12分）现有 ①铁片 ②CaCO3 ③NH3·H2O ④NH4Cl ⑤酒精 ⑥H2S
其中属于电解质的是（填写序号） ，属于非电解质的是 ， 属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 。 写出③和④的电离方程式： ， 。 写出其中可发生水解的物质的水解离子方程式 。 29．（16分）形成酸雨的原理之一可表示如下： O2 反应① O2 B 反应② 反应③ H2O 硫酸 含硫燃料 A 请回答下列问题： （1）（2分）未污染的雨水的pH一般小于7大于5.6，这是由于溶解了 的缘故；酸雨的pH小于5.6，主要含有硫酸、 和一些有机酸等。 （2）（4分）图中三个反应不属于氧化还原反应的是 (填标号)； 写出反应②的化学方程式 。 （3）（2分）某研究性学习小组取来雨水做水样进行测定,随时间的推移雨水样品的pH值会变小,主要原因是为_________________________________(用化学方程式表示). （4）（2分）你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是_________。（选填字母编号） ①少用煤做燃料 ②把工厂的烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A. ①②③ B. ②③④⑤ C. ①③⑤ D. ①③④⑤ （5）（2分）从保护环境的角度出发,一些工厂采用“钙基固硫法”，即在含硫的煤中混入生石灰后燃烧，大部分SO2最终将转化为___________________。
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啊啊啊啊啊啊啊啊你（6）（4分）汽车尾气中的CO，NO排放也是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”，使CO与NO反应，生成两种无毒气体，其中之一是N2。写出NO与CO反应的化学方程式______________________________，此反应的缺点是在一定程度上提高空气的酸度，其原因是______________________________。 三、实验题（本题共12分）
30．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化,在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标准状况下测得数据累计值如下:
时间 产生氢气体积 第1分钟 50mL 第2分钟 120mL 第3分钟 232mL 第4分钟 290mL 第5分钟 310mL （1）在0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min时间段中，化学反应速率最大的时间段是_______,导致该时间段化学反应速率最大的影响因素是 （选填字母编号）。 A.浓度 B.温度 C.气体压强
（2）化学反应速率最小的时间段是 ，主要原因是 。 （3）在2～3分钟时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为 mol/（L?min）（设溶液体积不变）。
（4）为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量,可以向盐酸中分别加入等体积的 。
A.蒸馏水； B. NaCl溶液； C. NaNO3溶液； D. CuSO4溶液； E. Na2CO3溶液
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上海市金山中学2016-2017学年高一化学下学期期末考试试题
