d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝ 。
21. （2011海南，9分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分
之一与水反应。请回答下列问题： （1）该反应的离子方程式为__________;
（2）估算该反应的平衡常数__________（列式计算）
（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向________移动；
（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向______________移动。
22. (2011上海25)自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约
25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s) +4HF(g)根据题意完成下列填空：
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应 （选填编号）。 a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小 c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， （选填编号）。 a．2v正(HF)=v逆(H2O) b．v(H2O)=2v(SiF4)
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为 。
SiF4(g)+ 2H2O(g)+148.9 kJ
2010高考
???CO?g?+Cl2?g?;?H＞0. 当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒23. （2010重庆卷）COCl2?g????容通入惰性气体 ③增加CO的浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是 A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥
24. （2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）????2H3（g）＋3H2O（g） ?H<0 催化剂150℃ 11
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡 D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
25. （2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已
2CO2(g)+6H2(g)
CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率 B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应 C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
26. （2010天津卷）10．（14分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破
坏作用。工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 ⑶ 利用水煤气合成二甲醚的总反应：3H2(g) + 3CO(g)
-1
CH3OCH3(g) + CO2 (g)的ΔH＝-246.4kJ· mol
，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是__________（填字
母代号）。
a．高温高压 b．加入催化剂 c．减少CO2的浓度 d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚 ⑷ 已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)某温度下的平衡常数为400 。此温度下，在密闭容器
中加入CH3OH ，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：
物质 浓度/（mol·L） －1CH3OH 0.44 CH3OCH3 0.6 H2O 0.6 ① 比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ______ v逆 （填“>”、“<”或“＝”)。
② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH) ＝ _________；该时间内反应速率v(CH3OH) ＝ __________。
27. （2010上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
???2SO3(g)?190KJ2SO2(g)?O2(g)???
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ． a．
v(o2)正?2（vSO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
12
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则
v(o2)= mol.L.min：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填
-1-1
“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol ①一定条件下，SO2与空气反映t min后，SO2和SO3物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则SO2起始物质的量浓度为 mol/L ；生成SO3的化学反应速率为 mol/(L·min) ． 2009高考 29. (09天津卷5)人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应： CO+HbO2 O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220 。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍， 会使人智力受损。据此，下列结论错误的是w ．． A.CO与HbO2反应的平衡常数K= c(O2)?c(HbCO) c(CO)?c(HbO2)B.人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少 C.当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损 D.把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动 30. （09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)?2CO(g) 下列说法不正确的是 A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定 D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 2-CO + H2O331. （09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡： N2(g)?2CO2(g) HCO3- + OH-。下列说 法正确的是 A. 稀释溶液，水解平衡常数增大 B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动 c(HCO3?)C. 升高温度，减小 c(CO32?) 13 D. 加入NaOH固体，溶液PH减小 32. （09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（ CH3COCH3?Br2HClCH3COCH2Br?HBr） 来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率v(Br2)通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度 下，获得如下实验数据： 分析实验数据所得出的结论不正确的是 ．．． A. 增大c(CH3COCH3),v(Br2)增大 B. 实验②和③的v(Br2)相等 C. 增大c(HCl),v(Br2)增大 D. 增大c(Br2)，v(Br2)增大 33. （09广东化学7）难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端， 抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： K垐1123垐TaS2 （s）+2I2 (g)噲垐??TaI4 (g)+S2 (g) 1023K下列说法正确的是 A．在不同温度区域，TaI4 的量保持不变 B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少 C．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区 D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比[来源:全品教学网] 34. （09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 下列说法错误的是：w.w.w. www.canpoint.cn.c.o.m ．． A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ B．反应可表示为X+3Y 2Z，其平衡常数为1600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 35. （09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各 14 组实验中最先出现浑浊的是 反应温度实验 /℃ A B C D 25 25 35 35 V/mL 5 5 5 5 c/（mol·L） V/mL 0.1 0.2 0.1 0.2 10 5 10 5 -1Na2S2O3溶液 稀H2SO4 c/（mol·L） 0.1 0.2 0.1 0.2 -1H2O V/mL 5 10 5 10 36. （09宁夏卷13）在一定温度下，反应1/2H2(g)+ 1/2X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0mol的 HX(g)通入体积为1.0L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于 A. 5% B. 17% C. 25% D.33% 37. （09江苏卷20）（10分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料。N2H4与N2O4反应能放出大量的热。 （1）已知：2NO（=====N2O（ △H=-57.20kJ·mol。一定温度下，在密闭容器中反应2NO（2g）4g）2g） （g）达到平衡。其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字幕） A．减小NO2的浓度 B.降低温度 C.增加NO2的浓度 D.升高温度 （2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量。则 反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H= kJ·mol 5 -1 -1 N2O4 （3）17℃、1.01×10Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300 mol·L、c（N2O4） =0.0120 mol·L。计算反应2NO2（g） -1 -1 N2O4（g）的平衡常数K。 （4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2H4和NO2的混合气体（17℃、1.01 ×10Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？ 5 2008高考 38. （08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应： X+2Y 2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y 的转化率最接近于（ ） A．33% B．40% C．50% D．65% 39. （08广东卷）对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ） A．通入大量O2 B．增大容器容积 C．移去部分SO3 D．降低体系温度 40. （08天津卷）对平衡CO2（g）错误!未找到引用源。CO2（aq）；△H= -19.75kJ/mol，为增大二氧化碳气体 在水中的溶解度，应采用的方法是（ ） A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 41. （08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)错误!未找到引用源。Si(s)＋ －1 4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是( ) 15
考前特训一：化学平衡理论 第三部分 平衡移动与计算 学生版
