考前特训一：化学平衡理论 第三部分 板块一 化学平衡移动
平衡移动与计算
1.移动方向
勒沙特列原理：如果改变平衡的一个条件（浓度、温度、压强等），平衡就会向 的方向移动。
2.转化率（变化量/起始量）
①T、P影响与平衡移动方向相同（正向移动，反应物转化率增加，生成物转化率减小） ②C影响：多反应物——加入反应物，自身转化率降低，其他同边物质转化率增加
单反应物——由于浓度变化而引起压强变化，这时转化为压强变化造成的影响，具体见下分析。 难点解析：2NH3（g）N2（g）+ 3H2（g）通入NH3，平衡逆向动（单反应物，通入气体后压强增大，这时转化为压强影响，平衡向着气体体积小的方向移动），氨气的转化率下降。 1．(2009届广东五校高三第三次联考)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)中关于新平衡与原平衡的比较正确的是 A B C D 改变条件 升高温度 改变体积，增大压强 充入一定量Y 使用适当催化剂 新平衡与原平衡比较 X的转化率变小 X的转化率变小 Y的转化率增大 X的体积分数变小 2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表
2．对于工业制氨气的反应，对于下列操作后平衡的移动说法正确的是（ ） A.增大体系压强，平衡逆向移动 B.升高温度，平衡正向移动
C.恒温恒容，充入He气，平衡不移动 D.恒温恒压，充入He气，平衡不移动
3．向容积为2L的密闭容器中充入2molX气体和lmo1Y气体，在一定条件下发生如下反应：2X(g)+Y(g)=== 3R(g)；经2s后达到平衡，测得R气体的浓度为0.6mol/L。下列说法中错误的是（ ） A．用物质X表示该反应在2s内的平均反应速率为0.2 mol/（L·s）
B．其他条件不变，向容器中再加入l mol R气体，达到新的平衡后，R的体积分数不变 C．其他条件不变，加压缩小容器体积时平衡不移动，气体密度和平均相对分子质量均增大 D．平衡时物质X与Y的转化率相等
1
N2(g)＋CO2(g) Δ2
H＝－373.2 kJ·mol－1达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
4．(2011年德州统考)在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g)
1
5．反应NH4HS(S) NH3(g)+H2S(g)在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（ ）
A. 减少部分NH4HS固体 B. 压强温度不变充入少量Ar
C. 容积、温度一定、充入He D. 温度、压强、容积一定充入SO2
6．(2006?天津)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g)Z(g) +W(s) ；△H＞0下列叙述正确的是( )
A.加入少量W，逆反应速度增大
B.当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C.升高温度，平衡逆向移动 D.平衡后加入X，上述反应的△H增大
7．一定条件下，反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)＋Q在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是( )
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
解析：选B。v(C)∶v(B)＝2∶1，说明p∶n＝2∶1；由题意，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应。 8．(2006?重庆)已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)；△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是( )
A．通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B．X的正反应速率是Y 的逆反应速率的m/n倍 C．降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 D．增加X的物质的量，Y 的转化率降低
9．(2011年广州模拟)在密闭容器中可逆反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g) ΔH<0，达到平衡后，扩大容器体积，关于平衡移动的方向及反应混合物颜色变化的说法正确的是( ) A．正向，变浅 B．逆向，变深 C．不移动，变浅 D．不移动，不变
10．(2011年威海模拟)密闭容器中的可逆反应3A(g)3B＋C ΔH＝＋890 kJ/mol(A的相对分子质量为120)随着温度升高，容器中气体相对平均分子质量减小，则下列判断正确的是( )
A．若C为固体，则B一定是气体 B．B和C一定都是气体
C．若起始时往容器中投入18 g A，则反应吸收的热量为44.5 kJ D．若起始时往容器中投入18 g A，则反应放出的热量为44.5 kJ 11．(2011年秦皇岛统考)某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述正确的是( )
A．加入少量W，逆反应速率增大
B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡 C．升高温度，平衡逆向移动
D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大
12．(2011年郑州统考)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)。经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
－1－1
A．以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol·L·s
1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的
2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH>0 13．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2(g)N2O4(g) 达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数（ ）
A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断
14．温度为a℃、压强为1.01×10Pa条件下，某密闭容器中，反应A（g）+B（g） 3C达到化学平衡，此时测得c（A）=0.022mol/L；保持温度不变，压缩容器使压强增大到2.02×10Pa，第二次达到平衡时测得c（A）=0.05mol/L；若保持温度不变，继续压缩容器使压强增大到4.04×10Pa，第三次达到平衡时测得c（A）=0.75mol/L。下列关于C物质状态的推测中正确的是
7
6
（ ）
A．C为气态 B．第二次达到平衡时，C为气态 D．C为非气态
2
C．第三次达到平衡时，C为气态
15．在10℃和4×10的条件下，当反应aA(g) 变，测得D的浓度变化如下： 压强（Pa） 55
dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改
54×10 556×10 0.126 10×10 0.200 520×10 0.440 5D的浓度（mol/L） 0.085 （1）压强从4×10Pa增加到6×10Pa时，平衡向 （填“正”或“逆”）方向移动，理由
是 。
55
（2）压强从10×10Pa增加到20×10Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：① ；② 。
板块二 化学平衡常数及三段式计算
1.化学平衡常数
①方程式系数和方向改变，平衡常数表达式改变。
②反应中有固体和纯液体，不写进含在化学平衡常数的表达式中，因为它们浓度固定为1mol/L。同样，固体和纯液体量的改变不影响平衡移动和反应速率，因为影响速率的因素是浓度。
③K只受____影响，当____不变时，K值不变；温度升高时，对ΔH＜0的反应，K值变____；ΔH＞0的反应，K值____。如果由于浓度、压强的改变而引起化学平衡的移动，但温度恒定，则K值一定不变。
判断平衡移动方向的两种方法：1.CPT条件改变——勒沙特列原理；2.已知所有组分的浓度——反应商判据
2.化学平衡计算 “起”、“转”、“平”三段式书写方法： mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) “起”始浓度： a b c d “转”化浓度： mx nx px qx
“平”衡浓度： a－mx b－nx c+px d+qx
规律小结：化学平衡计算题解答技巧：先在题目中找三个状态的浓度，然后填满三段式表格（有就写，没有就设），最后在题目中寻找联系以上数据的关系式列方程。
【练习】
1．已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)的平衡常数K2为________；反应1/2 H2(g)＋1/2 I2(g)HI(g)的平衡常数K3为________。
2．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表所示：
回答下列问题
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。
3
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．混合气体中c(CO)不变 C．υ(H2)正＝υ(H2O)逆 D．c(CO2)＝c(CO)
(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。 (5)在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c (CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向________(填“正向”或“逆向”)进行。
3．（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y
2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y
的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
4． (07年宁夏理综)一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0% ，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是 ．．．A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
5．（2004全国）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)＝13mol，nt (NH3)＝6mol，计算a的值
（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)∶n(平) ＝ 。
（4）原混合气体中，a∶b＝ 。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)∶? (H2)＝ 。 （6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)＝ 。
6．将9.2 g N2O4晶体放入容积为2 L的密闭容器中，升温到25℃时 N2O4全部气化，由于N2O4发生如下分解反应N2O4(g)2NO2(g)(正反应为吸热反应)，平衡后，在25℃时测得混合气体(N2O4和NO2)的压强p为同温下N2O4(g)尚未分解时压强的1.2倍。试回答：
(1)平衡时容器内NO2和N2O4的物质的量之比为________； (2)平衡时，c(NO2)＝______，c(N2O4)＝______。
7．X、Y、Z三种气体，取X和Y按1∶1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X＋2Y2Z，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3∶2，则Y的转化率最接近于( )
A．33% B．40% C．50% D．65% 8．在一定条件下，向密闭容器中充入30 mL CO和20 mL水蒸气，使其反应，当反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)达到平衡时，水蒸气的体积分数与H2的体积分数相等，则下列叙述错误的是 ( )
A．平衡后CO的体积分数为40% B．平衡后CO的转化率为25% C．平衡后水的转化率为50%
D．平衡后混合气体的平均相对分子质量为24 9．(2011年中山统考)已知可逆反应：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH>0，请回答下列问题：
－1－1
(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c(M)＝1 mol·L，c(N)＝2.4 mol·L；达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为________；
(2)若反应温度升高，M的转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)；
－1－1
(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L，c(N)＝a mol·L；达到平衡后，c(P)
－1
＝2 mol·L，a＝________；
－1
(4)若反应温度不变，反应物的起始浓度为：c(M)＝c(N)＝b mol·L，达到平衡后，M的转化率为__________。 10．在一定温度下将3 mol CO2和2 mol H2混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：
4
CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)
(1)该反应的化学平衡常数表达式K＝________。
(2)已知在700 ℃时，该反应的平衡常数K1＝0.6，则该温度下反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)的平
1111
衡常数K2＝______，反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的平衡常数K3＝__________。
2222
(3)已知在1000 ℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。 (4)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。 A．容器中压强不变 B．c(CO2)＝c(CO)
C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2 D．混合气体的平均相对分子质量不变
(5)在1000 ℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0 mol，则此时v(正)________v(逆)(填“>”、“＝”或“<”)。该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为________。
11．(2011年北京东城区模拟)恒温恒容下2 mol A气体和2 mol B气体通入体积为2 L的密闭容器中发生如下反应：
2A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(s)。
2 min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。 (1)从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为________________。 (2)x＝________。
(3)A的转化率与B的转化率之比为________。
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是________(填选项代号)。 A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均相对分子质量不再变化
D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)若向原平衡混合物的容器中再充入2 mol A气体和2 mol B气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n(B)＝________。
(6)欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为________________________________。
12．（2007 广东 ）黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。（1）将0.050molSO2(g)和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol/L。计算该条件下反应SO2的平衡转化率（写出计算过程）。
（2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 13． 已知可逆反应CO + H2O(g)CO2 + H2，达到平衡时，
（1）830K时，若起始时：c (CO) = 2 mol/L，c (H2O) = 3 mol/L，平衡时CO的转化率为60%，水蒸气的转化率为 ；K值为 。
（2）830K，若只将起始时c (H2O)改为6 mol/L，则水蒸气的为 。
（3）若830K时，起始浓度c (CO) = a mol/L，c (H2O) = b mol/L，H2的平衡浓度c (H2) = c mol/L， ①a、b、c之间的关系式是 ②当a = b时，a = c。
板块三：五年真题训练
2012年高考
1. ［2012·江苏化学卷10］下列有关说法正确的是
A.CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
5
考前特训一：化学平衡理论 第三部分 平衡移动与计算 学生版
