1、 金属用品是用金属材料制成的，金属材料包括纯金属和它们的合金。纯金属是纯净物，
合金是混合物，都具有金属特性。
2、 常温下，大多数金属都是固体（汞是液体），有金属光泽，大多数为电和热的良导体，
有延展性。Fe、Mg、Al等多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。
3、 合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属而制得的具有金属特性的物质。合金的硬
度和强度比纯金属高，抗腐蚀性能更好，熔点相对较低。
4、 钛和钛合金的可塑性好，易于加工，抗腐蚀性能好，与人体有很好的“相容性”。广泛
应用于航天飞机，船舶，制造人造骨等。
5、 黄铜为铜锌合金，青铜为铜锡合金，焊锡为锡铅合金
6、 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是惟一的决定因素，在考虑物质
的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于吸收和对环境的影响等多种因素。
7、 根据金属能否与氧气反应以及反应的难易程度，也能判断金属的活泼性。例如：镁、
铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应，但在加热条件下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应，所谓“真金不怕火炼”。从上述实验事实可以看出：镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
8、 金属与盐酸或稀硫酸能发生置换反应以及反应的剧烈程度，是判断金属活泼性的依据
之一。例如：将形状、大小相同的Mg、Al、Fe、Cu的金属片放入体积相同、溶质质量也相同的稀盐酸中，根据现象可确定它们的活动性强弱。 9、 一种金属能否与另一种金属的盐溶液发生置换反应，也是判断金属活泼性的依据之一。
例如：铁可以把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁比铜活泼。 10、 在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强，位于氢前面的金
属能置换出盐酸或稀硫酸中的氢，并且位于前面的金属能把位于它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 11、 地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，除金、银有单质形式存在外，其
余都以化合物形式存在。 12、 高炉炼铁的原理是把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉中，在高温下，利用焦
炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。 13、 铁制品锈蚀的过程实际是铁与空气中的氧气和水蒸汽等发生化学反应的过程。铁
锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水等反应，因此铁制品可以全部锈蚀。 14、 金属资源的保护：防止金属锈蚀；回首利用废旧金属；有计划合理地开采矿物；
寻找金属的代用品。
第九单元------溶液
1、 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液。溶液是
由溶质和溶剂组成。溶质可以是固体、液体或气体，固体、液体溶于液体时液体是溶剂，两种液体互溶时，量多的是溶剂；当溶液中有水存在时，不论水的量是多少，水总是作为溶剂。
2、 在水中加入植物油并振荡，得到的乳状浑浊的液体，这种液体不稳定，经过静置后仍
第 6 页
会分层，像这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。如果加入洗涤剂，震荡后能够稳定地存在，不再分层，但仍为乳浊液。
3、 物质在溶解时存在两个过程：一是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收
热量，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。典型的三个代表是（硝酸铵↓、氯化钠―、氢氧化钠↑）。
4、 在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液叫做饱和溶液，还能
继续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的不饱和溶液。
5、 欲将KNO3的不饱和溶液变为饱和溶液的方法有：降温、增加KNO3或蒸发溶剂；欲
将KNO3的饱和溶液变为不饱和溶液的方法有：升温、增加溶剂。如果是氢氧化钙的溶液，则温度的改变相反。
6、 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量叫做溶解度。
通常把20℃时，溶解度大于10g的物质叫易溶物，1g~10g的叫可溶物，0.01g~1g的叫微溶物，小于0.01g的叫做难溶物。
7、 大部分固体物质的溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾；少数物质的溶解度随温度的
变化不明显，如氯化钠；极个别的物质的溶解度随温度的升高而减小，如氢氧化钙。 8、 气体的溶解度是指在压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里达到饱和状态所溶
解的气体的体积数。气体的溶解度随温度的升高而降低，随压强的增大而增大。 9、 获得晶体的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶（又叫冷却热饱和溶液法）。前者适用于
溶解度受温度影响不大的物质（如氯化钠），后者适用于溶解度受温度影响相当大的物质（如硝酸钾）。 10、 用水稀释溶液的计算主要抓住两条线：一是溶液稀释前后溶质的质量不变，二是
稀溶液的质量等于浓溶液的质量加上所加水的质量。 11、 用固体配置一定质量分数溶液的步骤：①计算②称量③溶解④装瓶
用水稀释浓溶液的步骤：①计算②量取③稀释④装瓶
第十单元------酸和碱
1、 石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；酚酞试液遇到酸性溶液不变色，
酚酞试液遇到碱性溶液变成红色。
8、 常见的酸除了盐酸、硫酸外还有硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH），水果中的柠檬酸等。 2、 盐酸为无色液体，有刺激性气味，打开浓盐酸的瓶盖，瓶口有白雾产生，是浓盐酸挥
发出的HCl气体与溶于空气中的水蒸气形成的盐酸小液滴。
3、 浓硫酸为无色、粘稠液体，有很强的腐蚀性、脱水性和吸水性。可作为气体的干燥剂。 4、 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。切不可将水
倒进浓硫酸里。因为水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解放出的热会使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。
5、 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳
酸氢钠溶液，即使是稀硫酸也需要进行这样的处理，因为水份蒸发后也就变成浓硫酸。
第 7 页
6、 酸在水溶液中能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，
所以酸有一些相似的化学性质：①酸与指示剂反应②酸跟活泼金属反应，可用于实验室制取氢气③酸跟金属氧化物的反应，可用于金属表面除锈④酸跟碱反应⑤酸跟某些盐反应，可用于除去水壶中的水垢
7、 常见的碱除氢氧化钠、氢氧化钙外，还有氢氧化钾、氨水（NH3·H2O）等。
8、 氢氧化钠为白色固体，极易溶于水，溶解时放出大量的热，易潮解（可作某些气体的
干燥剂）有很强的腐蚀性，俗名烧碱、火碱或苛性钠。如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液（实验时最好戴上防护眼镜）。用10%的氢氧化钠溶液可腐蚀叶片的叶肉，制作叶脉书签。
9、 氢氧化钙也为白色固体，俗名熟石灰或消石灰。它可由生石灰（CaO）与水反应制得。
反应中放出大量的热，以致使水沸腾，能将鸡蛋煮熟。 10、 碱在水溶液中能解离产生金属离子和氢氧根离子（氨水中没有金属离子）。即在
不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质：①碱与指示剂反应②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水③碱跟酸反应④碱溶液能与某些盐溶液反应。 11、 氢氧化钠是一种重要的化工原料。广泛应用于肥皂、石油、印染等工业。氢氧化
钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。 12、 酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。中和反应的应用：①调节土壤的酸
碱性，如利用熟石灰或氨水可改良酸性土壤，利用碳酸可改良碱性土壤。②处理工厂的废水，如利用熟石灰中和处理工厂排出的酸性污水。③用于医药。如服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物可中和过多的胃酸。 13、 溶液的酸碱度常用pH来表示。pH的范围通常在0~14之间。pH<7时溶液呈酸性，
pH越小酸性越强；pH>7时溶液呈碱性，pH越大碱酸性越强；pH=7时溶液呈中性。 14、 溶液的pH可用pH试纸来测定。方法是在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，
将待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照读数（一般为整数）。 15、 测定雨水的pH（因溶解二氧化碳，正常的雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于
5.6），可以了解空气的污染情况，测定人体内的液体或排出液体的pH，可以了解人体的健康状况。
第十一单元------盐 化学肥料
1、 在水溶液中能够解离出金属离子和酸跟离子的化合物叫做盐。但有些盐的构成中没有
金属离子，如NH4Cl等铵盐。 2、 常见的盐除食盐外，常见的盐还有Na2CO（、NaHCO（、3俗称纯碱或苏打）3俗称小苏打）
高锰酸钾和大理石（主要成分碳酸钙）等也都属于盐。 3、 常见的盐NaCl是重要的调味品，也是人的正常生理活动必不可少的，在自然界中分布
很广，除海水外，盐湖、盐井或盐矿中也蕴藏着NaCl。
4、 通过课本P69的粗盐提纯食盐后可除去粗盐中不溶性杂质（如泥沙等），但不能除去可
溶性杂质（如MgCl2、CaCl2等），主要的操作步骤：①溶解②过滤③蒸发④计算产率 5、 Na2CO3广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。CaCO3大量用于建筑业，还可用
第 8 页
作补钙剂。NaHCO3是发酵粉的主要成份，在医疗上也可用于治疗胃酸过多。
6、 由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫做复分解反应。复分解反应
的条件是生成物中有沉淀或有气体或有水生成。另外盐和盐反应或盐和碱的反应，反应物一般要可溶。
7、 盐的水溶液中并不一定含有相同的阴离子和阳离子。盐的化学性质主要有：①盐跟金
属的反应，如铁和硫酸铜反应②盐跟酸的反应，如碳酸钙和盐酸反应③盐跟碱反应，如硫酸铜和氢氧化钠反应④盐跟盐反应，如硫酸铜和氯化钡反应。
8、 氮肥作用是促进植物生长发育，枝叶茂盛，叶色浓绿。常见氮肥有尿素CO（NH2）2、
氨水NH3·H2O、碳酸氢铵NH4HCO3、氯化铵NH4Cl等。
9、 磷肥的主要作用是促进植物根系发达，增强抗寒、抗旱能力。常见的磷肥有磷矿粉（主要成
份是Ca3（PO4）2）、过磷酸钙即磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2和硫酸钙CaSO4的混合物。 9、 钾肥的主要作用是使植物茎杆粗壮，增强抗倒伏能力。常见的钾肥有K2SO4和KCl。 10、 化肥和农药对提高农作物的产量具有重要的作用，但也带来一些环境问题，具体
见课本P78。 11、 化肥的初步鉴别：氮肥和钾肥的外观均为白色晶体，但可分别加入少量熟石灰粉
末混合研磨，如产生强烈的氨味则为铵态氮肥，反之则可能为钾肥（页可能是尿素）。磷肥的外观为灰白色固体。 12、 氮肥中的氨水是液态，碳酸氢铵有强烈的氨味，可直接鉴别，其它氮肥的鉴别见
课本P80。铵盐能与碱反应，放出氨气，据此可以检验铵态氮肥，同时注意这类铵态氮肥不能与碱性物质混合使用。
第十二单元------化学与生活
1、 食物中的营养物质主要有蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水等六大类，通常
称为营养素。
2、 蛋白质是构成细胞的基本物质，是机体生长及修补受损组织的主要原料。动物的皮、
毛、蹄、角的主要成份均为蛋白质，豆类的种子里也含有丰富的蛋白质。蛋白质在人体内水解为氨基酸，一部分氨基酸氧化放热供人体活动的需要（作为供能物质），另一部分氨基酸重新组成人体所需的蛋白质。
3、 然题内的血红蛋白由蛋白质和血红素构成。血红素中的Fe2+可与氧结合为氧合血红蛋
白，也可结合CO2进行榆树。血红蛋白还可与CO结合，而且结合能力比氧气大200多倍，结合了CO的血红蛋白不能再与氧气结合，人就会缺氧窒息死亡，这就是煤气中毒的原因。
4、 酶也属于蛋白质，是生物催化剂，具有专一性和高效性。如唾液中的淀粉酶能将淀粉
催化水解为麦芽糖。
5、 甲醛会与蛋白质发生反应，破坏蛋白质的结构，使其变质。中毒时可服富含蛋白质的
牛奶解毒。
6、 糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物。淀粉属于糖类，稻、麦、马铃薯等中含大
量的淀粉。淀粉在酶的作用下，水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酶的作用下缓慢氧化转变为二氧化碳和水，同时放出能量。在人类食物所供给的总能量中，有60%~70%
第 9 页
来自糖类，因此糖类是重要的供能物质。
7、 常见的油脂有花生油、豆油、菜籽油、奶油等，是人体重要的供能物质（贮存备用）。 8、 维生素所属在人体内不能合成，需要从食物中摄取，作用是调节新陈代谢，预防疾病，
维持身体健康。缺乏维生素A会引起夜盲症，缺乏维生素C会引起坏血病。蔬菜、水果、动物肝脏、鱼肝油等食物中含丰富的维生素。
9、 人体由50多种元素组成，可分为常量元素（11种）和微量元素。常量元素和微量元
素是人体必需的（有些微量元素是人体的非必需元素，如：铝、钡、钛等；另一些则为有害元素，如：铅、镉、汞等）。它们能够调节人体的新陈代谢，租金身体健康。 10、 对于人体必需的元素，也要注意合理摄入，摄入不足或过量均不利于人体健康。 11、 钙元素是人体重含量最多的金属元素，主要存在于骨骼和牙齿中，儿童缺钙易患
佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松症。 12、 钠元素主要以钠离子（Na+）形式存在于细胞外液中，钾元素主要以钾离子（K+）
形式存在于细胞内液中，对于维持人体内水分和体液恒定的pH有重要的作用。 13、 一些必需的微量元素对人体的作用见课本P94。 14、 一般把含碳的化合物称为有机化合物，简称有机物。如甲烷（CH4）、乙醇
（C2H5OH）等。但CO、CO2、CaCO3等含碳化合物却为无机物。组成中不含碳的化合物称为无机化合物，如NaCl、H2SO4、NaOH等。注意：石墨、金刚石等单质既不是有机物也不是无机物。碳元素形成的化合物种类最多。 15、 甲烷、乙醇等为有机小分子，而淀粉、蛋白质等的相对分子质量比较大，从几万
到几十万甚至更大，称为有机高分子。
16、 有机高分子材料包括天热有机高分子材料（如：棉花、麻、羊毛、兔毛、蚕丝、天然
橡胶等）和合成有机高分子材料（简称合成材料，如：塑料、合成纤维、合成橡胶）。 17、 聚乙烯塑料具有链状结构，加热时易熔化，冷却后变成固体，因而具有热塑性，
聚氯乙烯塑料、酚醛塑料（俗称电木）具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化，因而具有热固性。 18、 合成纤维（涤纶、锦纶、晴纶等）的强度高、弹性好、耐磨和耐腐蚀，但它的吸
水性和透气性差，因此合成纤维常与天然纤维混合纺织，使衣服穿起来既舒服又挺括。 19、 废弃塑料袋来的“白色污染”是很严重的环境问题。这是因为大部分塑料在自然
环境中很难降解，长期堆积会破坏土壤、污染地下水、危害海洋生物的生存，而且如果焚烧含氯塑料会产生有刺激性气味的HCl气体，从而对空气造成污染。 20、 解决“白色污染”应从以下几个方面着手： ① 减少使用不必要的塑料制品，如用布袋代替塑料袋等 ② 重复使用某些塑料制品，如塑料袋、塑料盒等
③ 使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解和光降解塑料等
④ 回收各种废弃塑料（回收废弃塑料不仅可以减少废弃塑料的数量，而且节约资源。但
塑料的分类是回收和再利用的一大障碍） 21、 使用塑料的利与弊（见课本P102~P103的讨论） 22、 棉纤维、羊毛纤维、合成纤维（如涤纶）可通过燃烧产生的气味和灰烬进行鉴别。 23、 碳纤维是一种复合材料。
第 10 页
化学记忆材料
