2024-2024学年高二上学期第二次月考化学练习题 (23)
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
+
1. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5、H3、O4、C60等已被发现。
下列有关说法中，正确的是( )
+
中含有36个电子 A. N5
B. O2与O4互为同位素 D. H2与H3属于同素异形体
C. C60的摩尔质量为720
2. 下列说法或表示方法中正确的是( )
A. 等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多
则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△B. 氢气的燃烧热为285.8 kJ?mol?1，H=285.8 kJ?mol?1
C. Ba(OH)2?8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l)△H<0
D. 已知中和热为57.3 kJ?mol?1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，
放出的热量要大于57.3 KJ
3. 下列各反应达到平衡后，减小压强或升高温度都能使化学平衡向正反应方向移动的是( )
A. N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) (正反应为放热反应) B. C(s)+CO2(g)?2CO(g) (正反应为吸热反应) C. 2NO2(g)?N2O4(g) (正反应为放热反应) D. 3O2(g)?2O3(g) (正反应为吸热反应)
4. 已知H—H键键能为436 kJ/mol，H?N键键能为391 kJ/mol。根据热化学方程式3H2(g)+
N2(g)?2NH3(g) ΔH=?92.4 kJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A. 431.6 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol C. 649.6kJ/mol D. 896.6 kJ/mol
5. 下列有关热化学方程式的评价合理的是( )
A. A B. B C. C D. D
6. 下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是( )
A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B. 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨
C. 反应 CO+NO2?CO2+NO△H<0达平衡后，升高温度体系颜色变深 D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
7. 下列有关说法正确的是( )
A. 放热反应在任何条件都能自发进行
B. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变 C. 任何能使熵值增大的过程都能自发进行 D. △H>0，△S<0的化学反应一定能自发进行
8. 室温下1mol 苯在空气中完全燃烧，生成液态水，放出热量Q，该反应的热化学方程式是(A. C6H6+
152
O2→6CO2+3H2O+Q
B. C6H6(l)+152
O2(g)→6CO2(g)+3H2O(l)?Q C. C6H6(g)+
152
O2 (g)→6CO2 (g)+3H2O(g)+Q
D. 2C6H6(l)+15O2(g)→12CO2(g)+6H2O(l)+2Q
9. 下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是( )
)
A. 甲烷的燃烧热ΔH=?890.3 kJ·mol?1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+
32
O2(g)=CO(g)+2H2O(g) ΔH=?890.3 kJ·mol?1
B. 相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水所放出的热量少
C. 金刚石在一定条件下转化成石墨的能量变化如图所示，则生成物比反应物稳定，向外界放出
的热量为E2?E3
D. 同温同压下，C(s)+O2(g)=CO2(g)和C(s)+1/2O2(g)=CO(g)相比，前者的ΔH小
10. 可逆反应2HI(g)?H2(g)+I2(g)，在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态时的标志
是 ( )
①单位时间内生成n mol H2(g)的同时生成2n mol HI(g) ②单位时间内生成n mol I2(g)的同时消耗2n mol HI(g)
③用HI(g)、H2(g)、I2(g)的物质的量浓度变化量表示的反应速率之比为2:1:1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变
A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③④ D. ①②④
H2O(g)=H2O(l) ΔH1=?Q1kJ·mol?1，C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH2=?Q2kJ·mol?1，11. 已知：
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=?Q3kJ·mol?1。若使23 g C2H5OH(l)完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为 ( )
A. Q1+Q2+Q3 C. 0.5Q1?1.5Q2+0.5Q3
B. 0.5(Q1+Q2+Q3) D. 1.5Q1?0.5Q2+0.5Q3
12. 往某恒容密闭容器中充入2mol X(g)和amol Y(g)发生反应：nX(g)+3Y(g)?R(g)+2Q(g)。达
平衡时测得生成0.125mol R，此时X的转化率为25％，则n值为
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
13. 已知某可逆反应：mA(g) +nB(g)?pC(g)ΔH=Q kJ·mol?1，
在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强p与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是( )
A. T1 p2m+n>p Q>0 B. T1>T2p1< C. T1 14. 将2mol SO2和2mol SO3气体，充入固定体积的密闭容器，在一定条件下发生下列反应：2SO2+ O2?2SO3，平衡时SO3为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同体积的密闭容器中加入起始物质，到达平衡时SO3的物质的量一定大于n mol的是( ) A. 2molSO2+1molO2 C. 2molSO2+1molO2+2molSO3 二、实验题（本大题共1小题，共14.0分） B. 4molSO2+1molO2 D. 3molSO2+1molSO3 15. 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。50mL 0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/ L NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．回答下列问题： (1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。 (2)大烧杯上如果不盖硬纸板，求得的中和热数值__________(填“偏大”，“偏小”或“无影响”)。 (3)实验中改用60mL 0.50mol/L盐酸跟50mL 0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________(填“相等”“不相等”)，简述理由：____________________。 (4)若两溶液的密度都是1g/mL，中和后所得溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)，三次平行操作测得终止温度与起始温度差(t2?t1)分别为：①3.2℃ ②2.2℃ ③3.0℃，写出表示盐酸与NaOH溶液反应的中和热的热化学方程_____________________________(小数点后保留一位小数) 三、简答题（本大题共3小题，共44.0分） CO(g)+在体积为2L的密闭容器中，一氧化碳与氢气在催化剂作用反应生成甲醇：16. 一定条件下， 2H2(g)?CH3OH(g).根据题意完成下列各题： K值 ______ (填“增大”、(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K= ______ ，降低温度，“减小”或“不变”)． (2)根据题图判断，△H ______ 0(填“>”、“<”或“=”) (3)在300℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= ______ (用含nA、tA的式子表示) (4)在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的一半，下列有关该体系的说法正确的是 ______ A.化学平衡常数增大 B.重新平衡时混合气体的平均相对分子质量不变 C.正反应速率加快，逆反应速率减少 D.重新平衡时n(CH n(H2) 3OH) 减少． 17. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，其研究来自正确的理论指导，合成氨反应的平 衡常数K值和温度的关系如下： 温度(℃) K值 360 0.036 440 0.010 520 0.0038 (1)①写出工业合成氨的化学方程式 ______ ． ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ______ ． ③理论上，为了增大平衡时H2的转化率，可采取的措施是 ______ .(填序号) a.增大压强 b.使用合适的催化剂c.升高温度 d.及时分离出产物中的NH3 (2)原料气H2可通过反应 CH4(g)+H2O (g)?CO(g)+3H2(g) 获取，已知该反应中，向容积固
2024-2024学年高二上学期第二次月考化学练习题 (23)(有解析)
