第二节 金属材料 第1课时 合金
知识点一 铁合金
1.人类的日常生活中离不开合金,下列物质中不属于合金的是 A.用于门窗框架上的硬铝 B.用于冶炼金属铁的赤铁矿 C.用于生产铁锅的生铁 D.用于制造手术刀的不锈钢 2.下列物质不属于合金的是 ( ) A.青铜器
B.不锈钢 C.合金钢 D.金刚石
( )
( )
3.下列关于铁合金的说法中,正确的是 A.合金的熔点一定比各成分金属的高 B.钢是目前用量最大、用途最广的合金 C.在我国使用最早的合金是生铁
D.不锈钢是最常见的一种合金钢,它的合金元素主要是铅(Pb)和锡(Sn) 知识点二 铝和铝合金
4.铝合金在日常生活、航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途。下列关于铝的说法正确的是
( )
A.铝的表面容易形成致密的氧化膜,抗腐蚀性能好 B.常温下不与任何酸、碱反应
C.铝元素在地壳中的含量高,储量丰富,仅次于铁 D.工业上通常用钠与铝盐溶液反应来制备铝 5.下列说法正确的是 ( )
A.Al2O3难溶于水、不跟水反应,所以Al2O3不是Al(OH)3对应的氧化物 B.因为Al2O3是金属氧化物,所以它是碱性氧化物 C.Al2O3属于两性氧化物
D.Al2O3能与所有的酸、碱溶液反应
6.有两份铝屑,第一份与足量的稀盐酸反应,第二份与足量的NaOH溶液反应,产生氢气的体积(相同温度和压强)之比为1∶2,第一份铝屑与第二份铝屑的质量之比为 ( )
A.1∶2 B.1∶1 C.1∶3 D.2∶1
7.已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:
图L3-2-1
(1)写出下列物质的化学式:X ,A ,B ,C 。 (2)写出以下反应的离子方程式:
② ; ④ 。
8.一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反应后产生3.36 L(标准状况下)气体;用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中,在标准状况下产生5.6 L的气体,则该合金中铝、铁的物质的量之比为 ( )
A.1∶1 B.2∶5 C.3∶2 D.3∶5
9.某化学兴趣小组用含A、B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如图L3-2-2所示(部分反应物和生成物未列出),其中I为红褐色沉淀。
图L3-2-2
(此转化关系中所用的试剂都是足量的)
(1)写出下列物质的化学式:C ,G 。
(2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是 。
(3)写出下列转化的化学方程式:
A→C: ; H→I: 。
10.向一个铝制易拉罐中充满CO2,然后往罐内注入足量的浓NaOH溶液,立即用胶布密封罐口,不多会儿听到易拉罐“咔咔”作响,发现易拉罐变瘪,再过一会儿又鼓起来。 (1)易拉罐变瘪的原因是 。
(2)易拉罐又鼓起来的原因是 。
(3)有关反应的离子方程式为 、 。 1.B [解析] 硬铝是铝和铜、镁等熔合而成的合金;赤铁矿的主要成分是氧化铁,氧化铁属于氧化物;生铁和不锈钢是铁和碳等物质形成的合金。
2.D [解析] 合金是由金属与金属或金属与非金属熔合而成具有金属特性的混合物,青铜器、不锈钢、合金钢均属于合金,金刚石是碳的单质,不属于合金,答案选D。
3.B [解析] 合金的熔点一般比成分金属的低,A项错误;我国使用最早的合金是青铜器,即铜合金,C项错误;不锈钢含的合金元素是铬、镍,D项错误。
4.A [解析] 铝既能和强酸反应,又能和强碱反应,B项错误;铝元素在地壳中的含量高于铁,C项错误;钠不能从铝盐溶液中置换出铝单质,D项错误。 5.C [解析] Al2O3虽然难溶于水,但是2Al(OH)3
Al2O3+3H2O,Al2O3和Al(OH)3中Al的化
合价相同,所以Al2O3是Al(OH)3对应的氧化物,A项错误;金属氧化物与碱性氧化物是两个不同的概念,二者没有必然的联系,B项错误;Al2O3属于两性氧化物,与强酸、强碱反应,但不与弱酸、弱碱反应,C项正确、D项错误。
6.A [解析] Al与盐酸、NaOH溶液反应,均存在定量关系:2Al~3H2↑,若产生氢气的体积(相同温度和压强)之比为1∶2,则消耗铝屑的质量之比为1∶2。 7.(1)Al Al2O3 NaAlO2 AlCl3 (2)②2Al+2OH-+2H2O
-2AlO-2+3H2↑ ④Al2O3+2OH
2AlO-2+H2O
8.A [解析] 铝铁合金溶于足量NaOH溶液中,发生反应:2Al+2NaOH+2H2O
2NaAlO2+3H2↑,产生标准状况下3.36 L H2,则有n(H2)=0.15 mol,据反应可得n(Al)=0.1 mol;同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸,发生反应:2Al+6HCl
2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl
FeCl2+H2↑,产生标准状况下5.6 L H2,则有n(H2)=0.25 mol,0.1 mol Al产生0.15 mol H2,从而可知Fe与盐酸反应生成0.1 mol H2,n(Fe)=0.1 mol,故合金中铝、铁的物质的量之比为0.1 mol∶0.1 mol=1∶1。
9.(1)NaAlO2 FeCl2 (2)用磁铁靠近粉末状混合物,将铁粉吸附在磁铁表面 (3)2Al+2NaOH+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O
2NaAlO2+3H2↑ 4Fe(OH)3
[解析] 金属单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是铝,由此推出C、D分别为NaAlO2、AlCl3。I为红褐色沉淀得知它为Fe(OH)3,由此逆推出B、G、H分别为Fe、FeCl2、Fe(OH)2。
10.(1)CO2被浓NaOH溶液吸收,使罐内气体压强减小而被外界大气压压瘪 (2)由于铝与NaOH溶液反应生成H2,气体压强又增大而重新鼓起 (3)2OH-+CO2
--CO23+H2O 2Al+2OH+2H2O
2AlO-2+3H2↑
2024-2024学年新人教版必修1第3章第2节金属材料第1课时作业
