第三章 金属及其化合物
单元质量检测(60分钟，100分)
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．(2015·成都高一检测)下列中学常见实验的现象或表述正确的是( )
A．在酒精灯上灼烧用砂纸打磨过的铝箔(已除氧化膜)，会发现熔化的铝不断滴落
B．钠与硫酸铜溶液反应时的现象可用浮、熔、游、响、红色固体进行简易描述
C．铁和镁均是较活泼的金属，易被空气中的氧气氧化而形成一层致密的氧化膜
D．铁和高温水蒸气的实验中，可用干净的细铁丝代替还原铁粉进行实验
【答案】 D 2．(2015·珠海高一检测)下列离子方程式正确的是( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
－3＋
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al＋4OH===AlO－2＋2H2O
C．将氯气通入氯化亚铁溶液：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3
＋
＋2Cl－
－－
D．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH===AlO2
＋H2↑
【解析】 A项，电荷不守恒，正确的离子方程式是2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；B项，氢氧化铝不溶解于弱碱氨水中，正确的离子方程式是Al3
＋＋3NH·＋
3H2O===Al(OH)3↓＋3NH4；D
项，电荷不
守恒，正确的离子方程式是2Al＋2H2O＋2OH－===2AlO－2＋3H2↑；C项正确。
【答案】 C
3．下列说法错误的是( )
A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色
B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成
C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2
既是氧化剂，又是还原剂
D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生
【答案】 D 4．(2015·合肥高一检测)下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是( )
①金属钠投入到FeCl3溶液中
②过量NaOH溶液和明矾溶液混合
③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 A．①③④⑤ B．只有①④ C．只有②③ D．只有③④⑤
【解析】 金属钠投入到FeCl3溶液中发生两个化学反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，但产生的氢氧化铁是红褐色沉淀；过量NaOH溶液和明矾溶液混合时，过量
的氢氧根离子与铝离子反应生成偏铝酸根离子和水，无沉淀产生；Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中发生的反应是Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，产生白色沉淀；向NaAlO2溶液中滴入少量盐酸，发生的反应是NaAlO2＋H2O＋HCl===NaCl＋Al(OH)3↓，产生白色沉淀；向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，发生的反应是Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，因为反应消耗水且生成的碳酸氢钠的溶解度比Na2CO3小，故有碳酸氢钠晶体析出，故选D。
【答案】 D 5．(2015·衡水高一检测)分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )
A．Fe3O4和Na2O2都属于碱性氧化物 B．KOH和Na2CO3都属于碱
C．NaHSO4和NaHCO3都属于酸式盐 D．Na2O和Al2O3都属于碱性氧化物 【答案】 C
6．在足量的硫酸铜溶液中分别投入下列物质：①Na、②Na2O2、③Na2O、④NaOH、⑤Na2CO3、⑥Fe，其中实验现象相同，发生反应类型也相同的一组物质是( )
A．①⑥ B．④⑤ C．①③ D．②③④ 【答案】 B
7．下列关于焰色反应的说法中不正确的是( )
A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色
B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应
C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰
D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝
【解析】 在观察钾元素的焰色时，应透过蓝色钴玻璃片才能观察到紫色火焰。
【答案】 C 8．(2015·新题调研)已知A是一种金属单质，B为淡黄色固体，它们之间的转化关系如图所示，则以下有关C的性质描述错误的是( )
A．溶液呈碱性
B．与澄清石灰水反应产生白色沉淀 C．与足量盐酸反应放出气体 D．受热易分解
【解析】 A是金属，则B是金属氧化物，又知B是淡黄色固体，即B为Na2O2，依次可推知A为Na，C为Na2CO3，D为NaOH。Na2CO3溶液呈碱性，A项
正确；Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH，B项正确；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，C项正确；Na2CO3受热不易分解，D项错误。
【答案】 D
2＋3＋2＋
9．将Fe、Cu、Fe、Fe和Cu盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有( )
A．Cu、Fe3＋ B．Fe2＋、Fe3＋
＋＋
C．Cu、Cu2、Fe D．Cu、Fe2、Fe
【解析】 Fe能与Fe3＋、Cu2＋发生反应： 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、 Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
故容器中不能存在Fe3＋、Cu2＋，D项正确。 【答案】 D 10．(2015·长沙高一检测)有200 mL氯化镁和氯
－1－2＋
化铝的混合溶液，其中c(Mg)为0.2 mol·L，c(Cl)为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为( )
A．40 mL B．72 mL C．80 mL D．128 mL
【解析】 欲使Mg2＋全部转化成沉淀并从溶液中分离出来，应向溶液中加入过量的NaOH溶液，使Mg2＋、Al3＋全部沉淀后，再使Al(OH)3恰好溶解，此时溶液中溶质是NaCl和NaAlO2。对原溶液设c(Al3＋)为x，则根据电荷守恒：3x＋2c(Mg2＋)＝c(Cl－)，即3x＋2×0.2＝1.3，x＝0.3 mol·L－1。对反应后的溶液，根
(2015年秋)人教版高中化学必修一第三章《金属及其化合物》单元测试卷(含解析及答案,共15页)
