班别： 姓名： 学号: 基础牢固是一切的关键
2024年上学期初三化学期末复习基础知识 第一部分：绪言+第一单元
1．1869年， 门捷列夫 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 炭黑 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是固体石蜡小颗粒 。 3．人呼出的气体中 二氧化碳 、水蒸气 比空气多， 氧气 比空气少，呼出的气体主要是氮气 。 4. 如何用集气瓶收集室内（山洞里）的气体？ 集气瓶装满水，在室内倒掉，并盖上玻璃片 。
第二部分：空气、氧气
1．空气成分中，按 体积 计算，含量最多是 氮气 ，约占 78 %；其次是 氧气 ，约占 21 %。 氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 不对 。氧气有可燃性，对吗？ 不对 。 2．稀有气体包括 氦 、 氖 、 氩 、氪、氙，氡。稀有气体在通电时能 发出不同颜色的光 ， 所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 稳定 ，可用作保护气。 稀有气体不与任何物质反应对吗？ 不对 。
3．氧气可用于气焊的原因是氧气具有助燃性 ，氮气可以作保护气或防腐的原因是化学性稳定 。 用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉，食品保护气的气体是 氮气 。
4. 空气质量指数计入评价的主要污染物为： SO2 、 CO 、 NO2、可吸入颗粒物（PM10）、 细颗粒物 （PM2.5）和 臭氧 等。是否包括CO2 否 。是否包括N2 否 。
5．工业上制取氧气的方法叫 分离液态空气法 ，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 沸点 不同，进行分离。此过程属 物理 变化（填“物理”或“化学”）。
6. 因为氧气 密度大于空气 ，且不与空气中的成分反应，故可用向 向上 排空气法收集氧气；为何导管要靠近底部 便于排尽空气 ；如何验满 将带火星的木条放在集气瓶口，若复燃则已集满 。 7. 因为氧气不易溶于水 ，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气；当集气瓶口 有大气泡冒出， 说明气体已集满；排水法收集氧气时，伸入集气瓶中的导管为何不宜太长？ 便于盖上玻璃片 。 8．实验室用KMnO4制取O2时，装的试管口要略向下倾斜，原因是要防止 冷凝水回流使试管炸裂 ； 铁夹应夹在离试管口1/3处（中上部）；试管口要塞一团棉花目的是防止高锰酸钾粉末进入导管。 发生装置的导管为何不能伸入试管太长 不利于排尽空气 ，应露出胶塞一点即可。
9．若用排水法收集氧气，为什么刚开始加热产生气泡时，不宜立即收集？ 排出的是装置内的空气 ； 看到 导管口有连续而均匀的气泡 才开始收集；实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯， 目的是防止 水倒吸入试管，使试管炸裂 。
10．实验室用KMnO4制取O2的实验步骤用七个字概括是查、装、定、点、收、离、熄 。
第三部分：氢气、水
1．纯净的氢气在空气中燃烧，现象： 产生淡蓝色火焰 ，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生 水雾 。
混有一定量 空气 （或氧气）的氢气遇明火可能会发生 爆炸 。因此点燃氢气前要 验纯 。 2．氢气的验纯操作：用拇指堵住集满氢气的试管口， 靠近火焰 ，移开拇指点火。是否纯净的判断：发出 尖锐 声表明气体不纯， 声音较小 则表示气体较纯。氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？ 不对 。
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3. 明矾在净水过程中的作用是 吸附悬浮杂质 ，明矾净水过程是物理变化（填物理或化学）； 利用活性炭净水主要作用是吸附色素和异味；投药消毒是化学变化（填物理或化学）。 4. 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水，区别硬水和软水的方法是肥皂水法，现象是：硬水浮渣多，泡沫少；软水浮渣少，泡沫多 ，生活上软化水方法是煮沸。 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用防止液体暴沸。
第四部分：碳、二碳化碳、一氧化碳
1．在天然物质里，金刚石硬度最大，金刚石、石墨、C60的物理 性质有很大差异的原因是碳原子的排列方式不同；但它们的化学
性质相似，它们完全燃烧的产物是CO2，常温下碳的化学 金刚石 石墨 C60 性质稳定。活性炭吸附是物理变化，金刚石转化为石墨是化学变化。
2．活性炭有吸附能力的原因是它的结构疏松多孔，常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。 3．木炭具有可燃性，通常用作燃料，碳具有还原性，可用于冶金工业。 4．CuO被还原成为Cu的实验现象是黑色固体逐渐变红。
5．实验室制CO2的药品稀盐酸和大理石（或石灰石）；为何不用稀硫酸与大理石 生成微溶的硫酸钙覆盖在大理石表面，阻碍反应进行。为何不用Na2CO3与稀盐酸反应速率太快，不易控制。为何只能用向上排空气法收集CO2 CO2能溶于水，能与水反应，密度比空气大，且不与空气成分反应。 检验二氧化碳用的试剂是 澄清石灰水。
6．空气的平均相对分子质量为29，其它气体相对分子质量与它相比，即知道密度大小比较。 7．产生温室效应的主要气体是CO2。产生CO2的主要途径：化石燃料的燃烧 和 人与动植物的呼吸作用；绿色植物的光合作用主要是吸收CO2，放出O2。低碳生活是指减少 CO2 排放。
第五部分：燃料及其利用
1．燃烧需要的条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点；灭火的原理（只满足其一 即可灭火）：①清除或隔绝可燃物 ② 隔绝氧气③降低温度到可燃物的着火点以下。（着火点不能降低）。
2．化石燃料包括 煤 、石油 、天然气，其中较为清洁的是天然气，称为工业粮食的是 煤 ，乙醇汽油是化合物吗？ 不是，是混合物 。
3．煤的干馏属于化学变化；石油的分馏属于物理变化。
4．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是CH4 ，乙醇化学式 C2H5OH，俗称 酒精 。
5．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是 SO2、NO2 。 6．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：制取成本高，储存困难。
7. 列举两例人们正利用和开发的新能源 太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能） 。
第六部分：金属和金属材料
1．产量最高，使用最广的金属是Fe ，产量第二的是Al，铝抗腐蚀性好的原因是： 与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，防止内层的铝进一步被氧化。
2．合金可以是金属和非金属熔合吗？ 可以 ，合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更大 ， 抗腐蚀性比纯金属强，熔点比纯金属低 。生铁和钢都是 铁 合金。
3．高炉炼铁的原料是 铁矿石、焦炭、石灰石，焦炭的作用是：①提供热量 ② 生成还原剂CO， 石灰石的作用是将铁矿石中的SiO2转化为炉渣除去；主要成分：赤铁矿 Fe2O3 ，磁铁矿Fe3O4。 Fe2O3被还原的实验现象是 红色的固体变黑色 。
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4．炼钢主要原料是生铁，通入纯氧，降低 碳 的含量。为何不通入空气因为氮气排出，带走热量。 5. 防止铁生锈的原理有 隔绝空气 或 隔绝水 ）。具体方法有保持干燥，涂油，刷漆，镀其它金属 ，铁锈的化学式是：Fe2O3·xH2O，铁锈属于 混合物 （纯净物或混合物）。
5．铜绿主要成分是碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3，它是铜与空气中的 O2 、 H2O 、 CO2 反应得到。 6．金属活动性顺序表钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al 锌Zn铁Fe锡Sn铅Pb（H）铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au 第五部分：小实验题
1. 如何证明蜡烛燃烧后有水生成，操作方法是 在火焰上方罩一个干冷的烧杯，若烧杯 内壁有水珠，则证明蜡烛燃烧后有水生成 ，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作， 方法是在火焰上方罩一个内壁涂有澄清石灰水的烧杯，若澄清石灰水变浑浊， 则证明蜡烛燃烧后有二氧化碳生成。
2．用红磷燃烧测空气中氧气含量时，观察到的现象是： 红磷燃烧，产生大量白烟 ， 松开止水夹后，烧杯内的水倒流进集气瓶中，约占集气瓶剩余体积的1/5。 导致结果偏小的原因是①红磷不足；② 装置漏气 ；③未冷却就打开止水夹 。 实验结论是 氧气约占空气总体积的1/5 。导致结果偏大的原因是：
点燃红磷后，伸入集气瓶动作缓慢 而导致集气瓶中一些空气逸出。为何不能用碳，硫代替红磷： 碳、硫燃烧虽然消耗氧气，但会产生二氧化碳、二氧化硫气体，使压强变化不大，水不倒流； 为何不能用铁代替红磷： 铁在空气中不能燃烧 。 3．看以下实验图回答问题：
（1）如果检验一瓶气体是不是氧气？ 将带火星的木条放在集气瓶中，若木条复燃，则是氧气。 （2）红磷在氧气中燃烧实验现象：产生大量 白烟 。
（3）木炭的氧气中燃烧实验现象：发出 白 光，在空气中发出 红 光。
（4）硫在空气中燃烧实验现象：火焰 淡蓝 色，在O2中燃烧火焰 蓝紫 色。在集气瓶底留一些水的目的是 吸收二氧化硫，放在污染空气 。
（5）铁在O2中燃烧的现象：剧烈燃烧， 火星四射 ，生成 黑 色固体，放出大量的热，需留水或铺细沙目的 防止高温生成物溅落，使集气瓶底炸裂 ，此实验火柴梗的作用是 引燃铁丝 ，铁丝为何要绕成螺旋状 增大铁丝的受热面积 。
（6）镁在空气中燃烧的现象：发出耀眼的 白 光，产生大量白烟，生成 白 色固体。 4. 如右图，图1装置检查装置气密性的方法是：连接装置 ，先将导管 放入水中，再用手紧握试管，若导管口有气泡冒出，则气密性良好。 图2装置检查装置气密性的方法是： 连接装置，夹紧弹簧夹，向 长颈漏斗中加水，若产生一段稳定的液柱，则气密性良好 。
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人教版2024年中考化学上学期基础知识复习
