第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度（第1课时）
广州市晓园中学 范敏
教学目标： 知识与技能：
1．知道溶液的浓度的含义；
2．知道溶质的质量分数是表示溶液的浓度方法之一； 3、知道溶质的质量分数的含义及其数学表达式； 4、能进行有关溶质的质量分数的简单计算。 过程与方法：
通过实验，观察、描述实验现象，结合实验现象和数据，分析得出结论。 情感态度与价值观：
通过本课学习，学生进一步定量地认识溶液，体验研究物质的定量方法及此方法在生活生产的应用。
教学重点：溶质的质量分数的概念；以及有关溶质的质量分数的简单计算。 教学难点：有关溶质的质量分数的简单计算。 教学过程：
[师]我们都有这样的生活经验：同温度时在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2
勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两种糖水的 浓、稀不同。
[师]那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓、稀呢？
[师]现有室温下的三个盛有20mL水的小烧杯，分别向其中加入0.1g、0.5g、2g
无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解（注：1mL水的质量约为1g）。观察实验并思考以下几个问题：
1、观察并比较三种硫酸铜溶液的颜色。
2、在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种溶液最稀？
3、你判断的依据是什么？
4、把你观察的结果填写在下表的第2、3、4、5列（呈灰色的部分）。 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 溶质的质量 分数 [师]实验9—7
[生]学生观察、填写、回答（学生完成学案）。
[师]根据三种硫酸铜溶液颜色的深浅，可以得出它们的浓稀不同，从而得出它们
的浓度不同，反过来类推也可以。对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以 判断溶液是浓还是稀。将溶液分为浓溶液和稀溶液，这种分法比较粗略，不 能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。现在让我们来回答上述表 格中第三列至第五列有关的量。 [生]学生回答。
[师]从上表的数据可以看出，在相同量的溶剂中，含溶质多的溶液浓度大，含溶
质少的溶液浓度小。在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶 质的量，即溶液的浓度。
[板书]一、溶液的浓度：一定量的溶液里所含溶质的量
[师]例如，在施用农药时，就应较准确地知道一定量的药液里所含农药的量。如
果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，又不能有效地杀虫灭菌。因此， 我们需要准确知道溶液的浓度。如何准确地表示溶液的浓度呢？
[师]在表示溶液的浓度时，如果溶液的量与溶质的量所取的单位不同，溶液的浓
度就有多种不同的表示方法。请看以下几种表示溶液的浓度的方法。 [投影]常用的表示溶液的浓度的方法。
[师]52%是指每100体积的溶液中含52体积的溶质。
[投影]2、葡萄糖注射液的浓度 生理盐水中NaCl的含量
[师]0.9%是指每100mL溶液中含0.9g溶质。
[投影]3、实验室中常见溶液的浓度的表示方法——溶质的质量分数
1、酒类的酒精度
[师]10%是指每100g溶液中含10g溶质，这种表示方法叫做溶质的质量分数，是
我们今天学习的主要内容。
[师]从刚才的投影内容可知，表示溶液浓度的方法很多，我们主要介绍溶质的质
量分数。
[板书]二、表示溶液浓度的方法很多，常用溶质的质量分数 [板书]三、溶质的质量分数
[师]什么是溶质的质量分数？我们尝试从溶液浓度的含义得出。 （与学生一起推导出溶质的质量分数概念）
[师]一定质量的溶液里所含溶质的质量， 也就是溶质质量与溶液质量之比。 [师]溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
[板书]1、概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比
[师]你能从这概念得出溶质的质量分数的数学表达式吗？假如用一个分式表示溶质质量与溶
液质量之比，那么它们谁是分子？谁是分母？ [生]学生回答。
[师]溶质的质量分数常用百分数来表示，所以最后乘以100%。 （与学生一起推导出溶质的质量分数的数学表达式） [板书]2、数学表达式：
溶质质量
溶质的质量分数 == ×100%
溶液质量
[师]溶液由溶质和溶剂两部分组成，所以溶液质量等于溶质质量加上溶剂质量之
和。
[板书]溶液质量==溶质质量+溶剂质量
[师]溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？现在我们用刚才所学的知
识，回过头来练一练实验9—7剩下的内容。
[生]练一练：在实验9—7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把
计算结果填在表中，并从中找出溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关 系？
[投影]1、计算本表中溶质的质量分数（写出计算式和得数，精确到0.1%）
2、找出溶液的浓与稀与溶质的质量分数存在什么关系？ 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3
[生]学生回答（学生完成学案）。
[师]从上述实验中，我们可以得出结论：溶液越浓，溶质的质量分数越大；溶液
越稀，溶质的质量分数越小。反过来也是。
[师]怎样确定溶质的质量？是不是所有加进水里溶解的固体都算做溶质的质
量？为了回答这个问题，我们来做实验9—8。在室温下，根据下表规定的 量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量 分数（水的密度可看到1g/cm3），并填写下表。
[投影]1、按下表规定的量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解）； 2、计算溶液中溶质的质量分数，（写出计算式和得数）。
溶质质量/g 10 20 溶剂质量/g 90 80 现象 溶液中溶质的质量分数 淡蓝 浅蓝 蓝 20 20 20 0.1 0.5 2 20.1 20.5 22 溶质的质量 分数 [生]完成实验9—8。 [生]观察实验并填写学案。 （学生回答问题）
[师]从上述实验可知，只有当加入的固体溶质全部溶解时，才能以固体溶质的加
入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分数。
[师]固体溶解度与其同温度下饱和溶液中溶质的质量分数有什么关系？下面我
们利用课本43页的讨论来作一个解答。
[投影]讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱
和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？请通过计算来 回答（精确到0.1%）。 [生]学生讨论，回答，并完成学案。
[师]固体溶解度是指在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时
所溶解的质量。现20℃时，氯化钠的溶解度是36g，即在20℃时，每100g 水溶解36g氯化钠达到饱和溶液，即溶质、溶剂、溶液的质量比为36：100： 136，把上述数据代入相应的计算式中，36/136*100%=26.5%，所以“20℃时
氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%”的说法是错的。根据计算的结果， 上述氯化钠饱和溶液的溶质的质量分数为26.5%，即表示每100g溶液中含有 26.5g氯化钠。
[师]我们能否把这个计算式用相应的文字表示出来？我们可以把这些数据用相
应的概念表示出来。 （学生思考、得出结论。）
[师]在一定温度时，某饱和溶液的溶质的质量分数与其溶解度的关系是：
溶解度
溶质的质量分数== ×100%
溶解度 + 100g
[师]现在老师再提一个问题，已知20℃时，把40g氯化钠放入100g水中，充分
搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。此时溶液中溶质的质量分数是多少？ （学生思考、回答）
[师]还是26.5%，因为此时已形成了饱和溶液，溶质质量不是40g，而是36g，溶
剂质量为100g，即此时氯化钠的溶解度为36g，我们可以得用刚才得出的数 学表达式来计算。由此，我们再次得出上面的结论：只有当加入的固体溶质 全部溶解时，才能以固体溶质的加入量作为“溶质质量”计算溶质的质量分 数。
[师]通过刚才的一系列实验和思考，我们更深地理解了溶质的质量分数。通过计
算我们能准确地知道溶液的浓度。刚才我们所做计算是有关溶质的质量分数 的简单计算之一，已知溶质质量和溶剂质量，计算溶质的质量分数。 [板书] 四、有关溶质的质量分数的简单计算
1、已知溶质和溶剂的质量，计算溶质的质量分数
[师]在现实生活中，我们常常要配制溶液。现在我们要配制一定量的质量分数一
定的溶液，我们该用多少克溶质和溶剂进行配制？下面我们将学习课本的例 题1。
[板书] 2、要配制一定量的质量分数一定的溶液，计算所需溶质和溶剂的质量 [投影]例题1在农业生产上，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现在
要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
[师]我们来分析一下本题，本题已知量是什么？未知量是什么？然后把你思考的
结果填写在下表中。
溶质质量/g [生]学生思考、填写学案并回答。
[师]从上表我们可知，现在已知溶液质量和溶质的质量分数，求溶质质量和溶剂质量。我们
可以用以下公式来先算溶质质量，溶质质量==溶液质量×溶质量的质量分数==150Kg×
溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
人教版初三化学下册第九单元 课题3 溶液的浓度第一课时
