2024年高中化学主题3合理利用化学能源课题1电池探秘学业分层
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1．下列各装置中，能构成原电池的是( )
【解析】 B、C中两个电极相同，不能构成原电池，B、C错；D中没有构成闭合回路，D错。
【答案】 A
2．关于如图所示装置的叙述，正确的是( ) ①铜是正极，铜片上有气泡产生
②铜片质量逐渐减少 ③电流从锌片经导线流向铜片 ④氢离子在铜片表面被还原
A．①② C．③④
B．②③ D．①④
【解析】 如图所示，该原电池是铜锌原电池，锌做负极，铜做正极，电流从正极流向负极，H＋在正极上发生还原反应，电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，故①④正确。
【答案】 D
3．镉镍(Cd—Ni)可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进
充电放电
行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，该电池放电时的负极
材料是( )
A．Cd(OH)2 C．Cd
B．Ni(OH)2 D．NiO(OH)
【解析】 该电池放电时起原电池作用，负极上发生氧化反应，由反应式可知，实用文档
0＋2
Cd ―→Cd (OH)2，化合价升高发生氧化反应，负极材料为Cd。
【答案】 C
4．某种氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的．是( )
A．正极反应式为O2＋2H2O＋4e===4OH
B．工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量浓度不变 C．该燃料电池的总反应方程式为2H2＋O2===2H2O D．当生成18 g H2O时，转移2 mol e－
【解析】 该燃料电池的负极通入的是H2，发生氧化反应，正极通入O2，发生还原反应，因为电解质溶液为碱性，所以电极及电极反应式为
负极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正极：O2＋4e－＋2H2O===4OH－
电池总反应式：2H2＋O2===2H2O，A、C正确；可以看出反应中只有水生成，所以KOH的物质的量未变化，但浓度变小，B不正确；生成18 g H2O时，转移2 mol e－，D正确。
【答案】 B
5．如图所示，电流表?指针发生偏转， 同时A极质量增加，B极质量减小，C为电解质溶液。则A、B、C分别为( )
A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液 实用文档
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【解析】 由题意B极质量减少，A极质量增加，可以得出B为负极，A为正极，B比A活泼 ，且电解质溶液中必须含有氧化性强于H＋的离子。
【答案】 D
6．把铁棒和锌片用导线连接插入硫酸铜溶液中可构成原电池，当电路中有0.2 mol电子通过时，负极的质量变化是( )
A．增大6.5 g C．减少5.6 g
B．增大6.4 g D．减少6.5 g
【解析】 负极的电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，故每产生2 mol电子，需消耗1 mol Zn，故每产生0.2 mol电子，需消耗锌6.5 g。
【答案】 D
7．下列有关电池的说法不正确的是( ) A．手机上用的锂离子电池属于二次电池
B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极 C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能 D．锌锰干电池中，锌电极是负极
【解析】 锂离子电池可以充电，再次使用，属于二次电池，A项正确；铜锌原电池中铜为正极，故电流从铜流向锌，而电子是由锌流向铜，B项错；电池的实质是化学能转化成电能，C项正确；Zn失去电子生成Zn，故作为负极，D项正确。
【答案】 B
8．电池对环境的污染还没有被人们充分地认识到，下列有关电池污染及回收的有关叙述正确的是( ) 实用文档
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2024-2024年高中化学主题3合理利用化学能源课题1电池探秘学业分层测评鲁科版选修
