高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
班别 ________________
一、确保实验安全应注意的问题。 1、遵守实验室规则。 2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用 3、掌握正确的操作方法。
4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油——易然液体；浓
H2SO4、NaOH——腐蚀品
(
)
②实验操作的安全
③意外事故的处理
姓名 _________________
[ 练习 1] ．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是
A B C D ）
[ 练习 2]. 下列实验操作正确的是（
A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗
B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热 C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
二、混合物的分离和提纯：
（ 1）混合物分离和提纯方法的选择①固体与固体混合物：若杂质或主要物质易分解、易升华时用加热法；若一种
易溶，另一种难溶，可用溶解过
滤法；若二者均易溶，但溶解度受温度的影响差别较大，可用重结晶法；还可加入某种试剂使杂质除去，然后再结晶得到主要物质。
②固体与液体混合物：若固体不溶于液体，可用过滤法；若固体溶于液体，可用结晶或蒸馏方法。③液体与液体混合物：若互不相溶，可用分液法，若互溶在一边且沸点差别较大，可用蒸馏法；若互溶在一起
且沸点差别不大，可选加某种化学试剂萃取后再蒸馏。
④气体与气体混合物：一般用洗气法，可选用液体或固体除杂试剂。
（ 2）几种常见的混合物的分离和提纯方法
①过滤：固体 ( 不溶 ) 和液体的分离。②蒸发：固体
( 可溶 ) 和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。 ④分液：互不相溶的液体混合物。⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组
成的溶液中提取出来。
[ 练习 3] 、以下过滤操作中，不正确的是（
）
A．滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
[ 练习 4]. 请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）
（ 1）食盐水与泥沙 ____________
（ 2）海水晒盐 __________________
（ 3）苯和水 _______ （ 4）蒸馏水的制取 _________（5）用 CCl4 将碘水中的碘提取出来
1
______
2、粗盐的提纯：
（ 1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有 MgCl2、CaCl2、 Na2SO4、泥沙等杂质 （ 2）步骤：①将粗盐溶解后过滤； ②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂
－
BaCl2( 除 SO2
4
2＋
2＋
2＋
) 、 Na CO( 除 Ca
2
3
、过量的
Ba ) 、NaOH(除 Mg
) 溶液后过
滤；
③得到滤液加盐酸 ( 除过量的 CO3 、 OH ) 调 PH=7得到 NaCl 溶液； ④蒸发、结晶得到精盐。
2－ －
加试剂顺序关键：（ⅰ）
Na2CO3在 BaCl2 之后；（ⅱ）盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项：①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；
③加碎瓷片的目的是防止暴沸；
④冷凝水由下口进，上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：
①萃取剂不能与被萃取的物质反应；
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。（密度：苯
<水 ③被萃取的物质在萃取剂中的溶解度较原溶剂大。 用 CCl4 萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体显黄色，下层液体显紫红色。 用苯萃取碘水中的碘时，溶液分为两层，上层液体为紫红色；下层液体显黄色。 [练习5]. 海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实 验室里从海带中 提 取 碘 的流 程 如 下 ： ( 已 知 C12 +2KI=2KCl+I 2) ，③ (1) 指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：① (2) 提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 ( ) A ．苯、酒精 B ． CCl 4、苯 C 汽油、乙酸 (3) 从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程 浴加热 ) 。指出下列蒸馏实验装置中的错误 (如下图 ) ① ，② 。 (4) 已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多， 其理由是 三、离子的检验： ① SO 2－ ：[ 先加盐酸，再加 4 Ba 。 ( 为防止碘升华，本实验中采用水 4 能不能用酒精来萃取碘水中的碘 （填“能” 或“不能” ）， 2 BaCl 溶液检验 ] 如果有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO 2－ 。 ＋ SO 2－ － 2＋ ＝BaSO↓ 4 4 － ② Cl ：（先加稀硝酸，再加 AgNO溶液检验）如果有白色沉淀生成，原溶液中一定含 有 3 Cl ； ＋ － ③ CO Ag ＋ Cl ＝ AgCl↓ 2－ ：（稀盐酸检验）先加稀盐酸，若生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 3 CO 2 3 － [ 练习 6]. 为了除去粗盐中 。 Ca 2＋ 、 Mg 2＋ 、 SO 及泥沙，可将粗盐溶于水，过滤，然后进行下列五项操作。其中正确的 4 2- 操作顺序是（ ） ①过滤 ②加过量的 NaOH溶液 2 3 ③加适量盐酸 C ④加过量 Na CO溶液 ⑤加过量 BaCl 、⑤④②①③ 2 溶液 2 A、①④②⑤③ B 、④①②⑤③ D、⑤②④①③ 第二节 化学计量在实验中的应用 1、物质的量（ n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一。 2、五个新的化学符号： 概念、符号 物质的量： n 定义 衡量一定数目粒 子集体的物理量 注意事项 ①摩尔 (mol) 是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒 子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。 ②用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。 阿伏加德罗常数： N 摩尔质量： M A 1mol 任 何 物 质 N 有单位： mol 所含粒子数。 单位物质的量物 质所具有的质量 A A －1 或 /mol ，读作每摩尔， 23 － 1 N≈6.02 ×10 mol 。 ①一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与 其相对原子或相对分子质量相等。 ②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变 气体摩尔体积： Vm 单位物质的量气 体所具有的体积 ①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。 ②在标准状况下（ 0℃， 101KPa） 1mol 任何气体所占体 积约为 22.4L 即在标准状况下， Vm≈22.4L/mol 物质的量浓度： C 单位体积溶液所 含某溶质 B 物质 的量。 ①公式中的 V 必须是溶液的体积； 将 1L 水溶解溶质或者 气体，溶液体积肯定不是 1L。 ②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变 3、各个量之间的关系： 公式： n= N 公式： n= m 公式： n= V 公式： nB=CB× V NA 溶液稀释规律 M Vm C （浓）× V（浓） =C（稀）× V（稀 ) [ 练习 7]. 同温同压下，相同体积的 A．分子数 B ．原子数 N2 和 CO气体，具有相同的 ( C ．质量 D ） ．摩尔质量 ） [ 练习 8]. 下列有关阿佛加德罗常数 NA的说法错误的是 ( A． 32g 氧气所含的原子数目为 NA B ． 0.5mol 水含有的原子数目为 1.5mol C．标况下 11.2LCO 含有的分子数目为 0.5NA ． 2N 个 H 分子的物质的量是 2mol D 2 A 2 [ 练习 9]. 下列叙述正确的是（ 2 4 ） － 1 2 4 A.1 mol H SO 的质量为 98 g ·mol C.9.8 g H SO含有 N 个 HSO分子 2 A 4 A 2 4 D.6.02 B.H × 10 SO的摩尔质量为 22 98 g 个 H SO分子的质量为 9.8 g 2 4 [ 练习 10]. 用 N 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ） A A．标准状况下， 22.4 L H 2 含有的原子数为 1 N A B．常温常压下， 106 g Na CO含有的 Na+离子数为 2 N 23 C．通常状况下， 1 N A CO2 分子占有的体积为 D． 0.5 mol/L MgCl [ 练习 11]. 下列溶液中 A. 100 mL 2 mol/L C. 1 L 0.2 mol/L 2 22.4 L － 溶液中，含有 －Cl- 个数为 0.5 N A Cl 的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 NaCl 溶液 的 KCl 溶液 的 MgCl2 溶液中的 Cl 相等的是（ 的 AlCl 3 溶液 的 CaCl2 溶液 ） ） B. 50 mL 0.5 mol/L D. 20 mL 0.5 mol/L [ 练习 12]. 等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（ 3
高中化学必修一第一章复习知识点整理(人教版)
