2024届高考化学二轮复习跟踪测试：化学反应与能量
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化学试卷
试卷简介：1．本卷共100分，考试时刻100分钟 2．试卷类型：二轮专题复习
3．题目类型：选择题、填空题、实验题 4．难度比例：中等难度为主 5．考察范畴：化学反应与能量
一、选择题〔16 小题，每题3分〕
1．：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H＝－890kJ/mol
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)；△H＝－282．5kJ/mol。假如标准状况下由CH4、CO、CO2组成的89．6升混和气体完全燃烧时能放出1010千焦的热量，并生成18克液态水，那么燃烧前混和气体中CO占的体积百分含量约为 A．40% B．50% C．60% D．70%
2．关于mA(g) + nB(g)
pC(g) ＋ qD(g) 的平稳体系，当升高温度时，体系的平均相
对摩尔质量从26变为29，那么以下讲法正确的选项是
A． m+n＞p+q，正反应是放热反应 B． m+n＞p+q，正反应是吸热反应 C． m+n＜p+q，逆反应是放热反应 D． m+n＜p+q，正反应是吸热反应
3．以NA代表阿伏加德罗常数，那么关于热化学方程式
C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) →2CO2 ( g )+H2O ( l ) △H = -1300kJ / mol 的讲法中，正确的选项是
A．当10 NA个电子转移时，该反应吸取1300kJ的能量 B．当1 NA个水分子生成且为液体时，吸取1300kJ的能量 C．当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量 D．当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
4．一些盐的结晶水合物，在温度不太高时就有熔化现象，即溶于自身的结晶水中，又同时
吸取热量。他们在塑料袋中经日晒就熔化，又在日落后缓慢凝聚而开释热量。故可用于调剂
室内温度，或用作夏日防暑的枕垫或坐垫，这些物质可称之为热材料。现有几种盐的结晶水合物,有关数据如下：
熔点/℃ 熔化热/kJ· mol -1① Na2S2O3·5H2O 40～50 49．7 ②CaCl2·6H2O 29．92 37．3 ③Na2SO4·10H2O 32．38 77 ④ Na2HPO4·10H2O 35．1 100．1 依照上述数据和有用性考虑，实际运用经常采纳的物质应该是 A．① B．② C．③ D．④
5．要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位同学分不作出如下回答，其中正确的
选项是
A．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，假设水温下降，讲明硝酸铵水解是吸热的
B．乙同学：在醋酸溶液中加入碳酸氢铵粉末，假设溶液温度下降，讲明盐类水解是吸热的 C．丙同学：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，假设溶液温度下降，讲明盐类水解是吸热的 D．丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后假设红色加深，讲明盐类水解是吸热的
6．以下讲法中，正确的选项是
A．△H>0表示放热反应，△H<0表示吸热反应
B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，能够是分数
C．l mol H2SO4与1mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．1 mol H2与0．5 mol O2反应放出的热确实是H2的燃烧热
7．燃烧a g CH4气体生成二氧化碳气体和9 g液态水时，放出的热量为222．5 kJ。以下表
示CH4燃烧热的热化学方程式为
A、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－222．5 kJ/mol B、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890．0 kJ/mol C、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－890．0 kJ/mol D、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝＋890．0 kJ/mol
8．N2和H2合成NH3的能量变化如下图，该反应的热化学方程式是
A．N2?g?+3H2?g?=2NH3?1?; ?H?2?a?b?c?kJ/mol B．N2?g?+3H2?g?=2NH3?g?; ?H?2?b?a?kJ/mol
3H2?g?=NH3?1?; ?H??b?c?a?kJ/mol 23 D．N2?g?+H2?g?=2NH3?g?; ?H??a?b?kJ/mol
2 C．N2?g?+9．在中和热测定的实验中，以下操作正确的选项是
①泡沫塑料只垫在大烧杯底部，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平，再盖上硬纸板 ② 温度计测量过盐酸的温度后，赶忙插入NaOH溶液中测量NaOH溶液的温度 ③ 将量筒中的NaOH溶液慢慢加入到小烧杯的盐酸中，边加边搅拌 ④ 读取混合溶液的最高温度和最低温度，以其平均值记为最终温度
A．只有①正确 B．只有②正确 C．只有①④正确 D．都不正确
10．以NA代表阿伏加德罗常数，关于热化学方程式：
kJ／mol，以下讲法中正确的选项是 CH4?g?+2O2=CO2?g?+2H2O?1? △H= － 890 A．有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量 B．有NA个C—H共价键断裂时，放出890 kJ的能量 C．有2NA个水分子生成且水为液体时，放出890 kJ的能量 D．有NA个C、O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
11．以下讲法不正确的选项是 ．．．．．．．
A．电解池是将电能转化成化学能的装置 B．化学键断裂时吸取能量，形成时放出能量
C．增大反应物的浓度，可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
D．含0．1mol H2SO4的浓硫酸与含0．2 mol NaOH的溶液混合；放出的热量即为中和热
12．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固
体碎块混和，杯内食物温度逐步上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是
A．硝酸铵 C．氯化镁
B．生石灰 D．食盐 13．直截了当测定同素异形体相互转化的反应热是专门困难的。盖斯定律指出：〝不管化学
过程是一步完成依旧分几步完成，其总过程的热效应是相同的〞。： P4(固、白磷)+5O2(气) → P4O10(固)+2983．2KJ
P(固、红磷)+O2(气) → P4O10(固)+738．5KJ
那么，1摩白磷转变成相应物质量的红磷时，应是
A．放出29．2KJ热量 B．吸取29．2KJ热量 C．放出2244．7KJ热量 D．吸取2244．7KJ热量
14．化学反应中一定相伴着能量的变化，以下有关能量的讲法正确的选项是
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分不完全燃烧，后者放出热量多 B．由C(石墨)
C(金刚石)-1．9KJ可知，金刚石比石墨稳固
SO2(g) + 297．23 kJ，可推知1 mol SO2 (g)
C．依照热化学方程式：S(s) + O2(g)
的能量总和大于1 mo S(s)和1 mol O2(g)的能量总和 D．在稀水溶液中 H〔aq〕+OH(aq)
+
-
H2O(l)+57．3 kJ，将含0．5 mol H2SO4的浓硫酸
与含l mol NaOH的溶液混合时，放出的热量大于57．3 kJ
15．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其缘故是：①幕布的着火点升高；②幕布
的质量增加；③氯化铵分解吸取热量，降低了温度；④氯化铵分解产生的气体隔绝空气 A．①② B．③④ C．①③ D．②④
16．以下图示变化为吸热反应的是
二、填空题〔4小题〕
17． 〔10分〕〔1〕右图是等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末分不与足量的盐发
生反应时的情形，产生CO2气体的体积较多的试管中加入的固体试剂是________，当反应终止时，A、B两试管中消耗的盐酸的质量之比为__________。
实验过程中我们还能感受到Na2CO3与盐酸反应时是放热反应，而NaHCO3与盐酸反应时表现为吸热。在A、B两试管中的此反应过程中，反应体系的能量变化的总趋势分不对应于A-____，B-____。〔填写a或b〕
〔a〕 〔b〕
〔2〕假设Na2CO3 (aq) + HCl(aq) == NaHCO3(aq) + NaCl(aq) + Q1 ，
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