第12章（物质结构与性质）
李仕才
第二节
分子结构与性质
考点二 分子的立体构型
1．用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型 (1)理论要点
①价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。 ②孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。 (2)价层电子对数的确定方法
其中：a是中心原子的价电子数(阳离子要减去电荷数、阴离子要加上电荷数)，b是1个与中心原子结合的原子提供的价电子数，x是与中心原子结合的原子数。
(3)价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系
2.用杂化轨道理论推测分子的立体构型
(1)杂化轨道概念：在外界条件的影响下，原子内部能量相近的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的一组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。
(2)杂化轨道的类型与分子立体构型
(3)由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型
杂化轨道用来形成σ键和容纳孤电子对，所以有公式： 杂化轨道数＝中心原子的孤电子对数＋中心原子的σ键个数。
代表物 CO2 CH2O CH4 SO2 杂化轨道数 0＋2＝2 0＋3＝3 0＋4＝4 1＋2＝3 中心原子杂化轨道类型 sp sp sp sp 232 2
NH3 H2O 1＋3＝4 2＋2＝4 sp sp 33(4)中心原子杂化类型和分子构型的相互判断
3.等电子原理
原子总数相同，价电子总数相同的粒子具有相似的化学键特征，它们的许多性质相似，如CO和N2。
等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式。 常见等电子体与空间构型 微粒 CO2、CNS、NO2、N3 CO3、NO3、SO3 SO2、O3、NO2 SiO4、PO4、SO4、ClO4 PO3、SO3、ClO3 CO、N2 CH4、NH4 ＋3－2－－4－3－2－－－2－－－＋－通式 AX2 AX3 AX2 AX4 AX3 AX AX4 价电子总数 16e 24e 18e 32e 26e 10e 8e －－－－－－－立体构型 直线形 平面三角形 V形 正四面体形 三角锥形 直线形 正四面体形
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
1．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对。( √ )
2．分子中中心原子若通过sp杂化轨道成键，则该分子一定为正四面体结构。( × )
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2019高考化学 第12章(物质结构与性质)第2节 分子结构与性质 考点(2)分子的立体构型讲与练(
