专题课后练习(二十七) 难溶电解质的溶解平衡
1.(2024安徽宿州十三重点校联考)已知常温下,Ksp(AgCl)＝1.6×10－10,下列叙述正确的是( )
A.AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的小 B.AgCl悬浊液中c(Cl－)＝4×10－5.5 mol·L－1
C.将0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴加到0.001 mol·L－1的NaCl溶液中,无沉淀析出
D.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明Ksp(AgCl) 【参考答案】: B [试题解析]: 本题考查溶度积常数及计算、沉淀的生成及转化等。Ksp只与温度有关,与溶液中离子浓度无关,故常温下,AgCl在饱和NaCl溶液和纯水中的Ksp相等,A错误；AgCl悬浊液中存在溶解平衡：AgCl(s) ＋ Ag＋(aq)＋Cl－(aq),Ksp(AgCl)＝c(Ag )·c(Cl－),又知c(Ag＋)＝c(Cl－),则有c(Cl－)＝Ksp?AgCl?＝1.6×10－10 mol·L－1＝4×10－5.5 mol·L－1,B正确；0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴加到0.001 mol·L－1的NaCl溶液中,Qc＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝0.001×0.001＝1×10－6>Ksp(AgCl),则析出AgCl沉淀,C错误；向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,则AgCl转化为AgBr,说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),D错误。 2.(2024湖北武汉六校联考)下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)。下列说法错误的是( ) 化学 式 溶度 积 小 B.将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合,会析出AgI沉淀 C.用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时,可用Na2SO4溶液作指 AgCl (白色) 1.8× 10－10 Ag2SO4 (白色) 1.4× 10－5 Ag2S (黑色) 6.3× 10－50 AgBr (淡黄色) 7.7× 10－13 AgI (黄色) 8.51× 10－16 A.AgCl、AgBr和AgI在常温下的溶解度随氯、溴、碘的顺序减 示剂 D.将适量AgCl溶解于水后,再向其中加Na2S固体,可生成黑色沉淀 【参考答案】: C [试题解析]: 本题考查溶度积常数及应用、沉淀的生成和转化、沉淀滴定等。AgCl、AgBr和AgI的Ksp表达形式相同,则Ksp越小,AgX的溶解度越小,由表中数据可知,AgX的溶解度随氯、溴、碘的顺序减小,A正确。由于AgCl的溶解度大于AgI的溶解度,则AgCl饱和溶液中c(Ag＋)大于AgI饱和溶液中c(Ag＋),将AgCl饱和溶液与AgI饱和溶液等体积混合,Qc(AgI)>Ksp(AgI),会析出AgI沉淀,B正确。AgCl和Ag2SO4都是白色沉淀,用AgNO3溶液作标准液测定Cl－含量时,不能用Na2SO4溶液作指示剂,无法判断滴定终点,C错误。Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,将适量AgCl溶解于水,加入Na2S固体,Ag＋与S2－反应生成Ag2S黑色沉淀,D正确。 3.(2024河北石家庄期末)常温下,某研究性学习小组通过测量溶液的电导率(电导率越大,说明溶液的导电能力越强)探究沉淀溶解平衡,各物质的电导率数据如下表： 编号 ① CaCO3 固体 ② ③ ④ ⑤ 10－3 mol·L NaCl溶液 1 989 －1⑥ 10－3 mol·L AgNO3溶液 1 138 －1⑦ AgCl 饱和 溶液 CaCO3 CaSO4 H2O 饱和 溶液 饱和 溶液 物质 电导率 0 7 37 389 13 下列分析不正确的是( ) A.CaCO3固体中不存在自由移动的离子 B.与①、②对比,说明③中CaCO3发生了电离 C.⑤、⑥等体积混合后过滤,滤液的电导率一定大于13 － D.将①中固体加入④中,发生反应：CaCO3(s)＋SO24 － (aq)===CaSO4 (s)＋CO23(aq) 【参考答案】: D [试题解析]: 本题考查沉淀溶解平衡的实验探究,涉及溶解平衡、溶液的电导率、离子反应等。CaCO3固体的电导率为0,说明CaCO3未发生电离,不存在自由移动的离子,A正确；③可看作①和②混合所得,③的电导率大于①、②,说明③中CaCO3发生了电离,溶液中离子浓度增大,电导率增大,B正确；⑤、⑥等体积混合后二者恰好完全反应生成AgCl和NaNO3,过滤所得滤液中含有NaNO3,则滤液的电导率一定大于AgCl饱和溶液的电导率,即一定大于13,C正确；对比③和④可得,CaSO4的溶解度大于CaCO3的溶解度,故将① － 中固体加入④中,不能发生反应：CaCO3(s)＋SO24(aq)===CaSO4(s)＋－CO23(aq),D错误。 4.(2024山东济南一模)常温下,将11.65 g BaSO4粉末置于盛有250 mL蒸馏水的烧杯中,然后向烧杯中加入Na2CO3固体(忽视溶液体积的变化)并充分搅拌,加入Na2CO3固体的过程中,溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示,下列说法中正确的是( ) A.相同温度时,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3) B.BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大 C.若使0.05 mol BaSO4全部转化为BaCO3,至少要加入1.25 mol Na2CO3 D.0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中离子浓度大 －－2－2＋小为c(CO23)>c(SO4)>c(OH)>c(Ba) 【参考答案】: D [试题解析]: 在M点,存在BaSO4和BaCO3的 －－5 溶解平衡,Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)·c(SO2×1×10－5＝10－4)＝1×10 109 －－5,Ksp(BaCO3)＝c(Ba2＋)·c(CO2×2.5×10－4＝2.5×10－3)＝1×10 ,Ksp(BaSO4) － BaCO3＋SO24,反应的平衡常数K＝ g BaSO4粉末,其物质的量为0.05 mol,使0.05 mol BaSO4转化为BaCO3, － 发生的反应为BaSO4＋CO23 －－－2＋c?SO2c?SO24?4?c?Ba?Ksp?BaSO4?1.0×1010 ＝＝0.04,若使0.05 －＝－·2＋＝Ksp?BaCO3?2.5×10－9c?CO2c?CO23?3?c?Ba?－ mol BaSO4全部转化为BaCO3,则反应生成0.05 mol SO24,反应的离子－－ c?SO2n?SO24?4?2－ 积Qc＝＝＝K＝0.04,则平衡时n(CO3)＝1.25 mol,至－－ c?CO2n?CO23?3? 少需要Na2CO3的物质的量为1.25 mol＋0.05 mol＝1.3 mol,C项错误； － 0.05 mol BaSO4恰好全部转化为BaCO3时,溶液中存在大量的SO24,－－2－2－平衡时CO23的浓度大于SO4,CO3水解促进OH的形成,因此溶液中－2－浓度最小的是Ba2＋,因此离子浓度大小关系为c(CO23)>c(SO4)>c(OH－ )>c(Ba2＋),D项正确。 5.(2024河南驻马店期末)已知常温下,几种难溶电解质的溶度积 (Ksp)如下表： 化学式 溶度积 Mg(OH)2 5.6× 10－12 MgF2 7.4× 10－11 Fe(OH)3 4.0× 10－38 Cu(OH)2 2.2× 10－20 下列说法不正确的是 ( ) A.在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量NH4Cl固体,c(Mg2＋)增大 B.在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能转化为MgF2 C.CuCl2溶液中混入了一定量FeCl3溶液,可以通过向溶液中加入CuO的方法,调节溶液的pH,除去Fe3＋杂质 D.向含一定浓度的Mg2＋和Cu2＋的溶液中加过量NaOH溶液,完全c?Mg2＋?8反应后过滤,滤液中2＋≈2.5×10 c?Cu? 【参考答案】: B [试题解析]: 本题考查沉淀溶解平衡的影响因素、沉淀的生成及转化等。在Mg(OH)2的悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq),加入少量NH4Cl固体,NH＋4与 OH－反应生成NH3·H2O,促使溶解平衡正向移动,c(Mg2＋)增大,A正确；在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后,若溶液中c(Mg2＋)·c2(F － )>Ksp(MgF2),Mg(OH)2可以转化为MgF2,B错误；由数据可知,Fe3＋完 全转化为Fe(OH)3时的pH小于Cu2＋,向溶液中加入CuO,调节溶液的pH,使Fe3＋生成Fe(OH)3沉淀而除去Fe3＋杂质,C正确；加入过量NaOH,则Cu2＋和Mg2＋都沉淀,过滤后的滤液为Cu(OH)2和Mg(OH)2饱和溶液,则满足：Ksp[Mg(OH)2]＝c(Mg2＋)·c2(OH－)、Ksp[Cu(OH)2]＝c(Cu2 －122＋c?Mg?5.6×10K[Mg?OH?]sp2＋8 )·c2(OH－),故＝ －20≈2.5×10,D正确。2＋＝c?Cu?Ksp[Cu?OH?2]2.2×10 6.(2024四川成都期末联考)某温度下,向10 mL 0.1 mol·L－1 CuCl2 溶液中滴加0.1 mol·L－1的Na2S溶液,溶液中－lg c(Cu2＋)与滴加的Na2S溶液体积(V)的关系如图所示(忽略体积变化)。下列判断正确的是( ) A.a、b、c三点中,b点水的电离程度最大 B.a点溶液：2c(Cu2＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) C.c点溶液：c(Cu2＋)＝3×10－34.4 mol·L－1 D.c点溶液：n(S2－)＋n(HS－)＋n(H2S)＝n(Cl－) 【参考答案】: C [试题解析]: Cu2＋和S2－均会水解,促进水的电离,b点Cu2＋、S2－恰好反应生成CuS沉淀,b点溶液中水的电离程度最
高2024届高2024级高三化学一轮复习之专题课后练习27
