第十单元 酸和碱
一、选择题
1．(2015云南中考)下列数据为常见水果的近似pH，其中酸性最强的是( C ) A．菠萝pH＝5.1 B．苹果pH＝4.1 C．杨梅pH＝2.5 D．柿子pH＝8.5
2．(2017广州中考)下列关于H2SO4的性质描述中，不属于酸的通性的是( C ) A．能使紫色石蕊溶液变红 B．能与NaOH发生中和反应 C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．能与Mg反应放出氢气
3．(2017重庆中考)小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是( D )
A．白醋里含有氢离子 B．生成的气体是二氧化碳 C．白醋能使紫色石蕊试液变红 D．白醋与纯碱的反应属于中和反应
4．(2017成都中考)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( C ) A．HCl B．KNO3 C．K2CO3 D．FeCl3
5．(2017临沂中考)除去下列物质中的少量杂质，下列实验方案不能达到目的的是( C )
选项 A B C D 物质(括号内为杂质) 氮气(氧气) 氯化钙溶液(盐酸) 铁粉(铜粉) 氧化铜(木炭粉) 实验方案 通过足量灼热铜网 加入足量碳酸钙粉末，过滤 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥 在空气中充分灼烧 6.(2017邵阳中考)下列试剂能将稀硫酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是( D ) A．稀盐酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．石蕊溶液
7．(2017泰安中考)下列物质能在pH＝13的无色溶液中大量共存的是( D ) A．NaNO3、NaCl、KNO3、(NH4)2SO4 B．H2SO4、HCl、AgNO3、Na2SO4 C．KMnO4、CuCl2、Fe2(SO4)3、NaNO3 D．K2SO4、NaCl、K2CO3、NaOH
8．(2017苏州中考)除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，所选试剂正确的是( A ) A．CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水 B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水 C．KCl溶液(KOH)——稀硝酸 D．NaOH溶液(Na2CO3)——稀盐酸
9．(2017 聊城中考)除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法能达到目的的是( B )
选项 物质 杂质 1 / 5
(少量) A B 溶液 溶液 C D 溶液 溶液 溶液，过滤
试剂 N2 NaOH溶液 氢氧化钙 加入适量的氢氧化钙溶液，过滤 氯化钠固体 KCl溶液 Ba( NO3)2 加入适量的Ba(NO3)2 操作方法 O2 Na2CO3 泥沙 K2SO4 碳粉 水 将混合气体通过灼热的碳粉 加水溶解，蒸发结晶
10．(2017 苏州中考)甲、乙、丙三种物质的转化关系如图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是( D )
选项 A B C D 二、填空与简答
11．(2017临沂中考)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字，如图。
甲 H2SO4 C Ca(OH)2 NaOH 乙 H2 CO CaCl2 NaCl 丙 H2O CO2 CaCO3 NaNO3 2 / 5
(1)现象：放置一会儿发现用__浓__(选填“浓”或“稀”) 硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论：同种酸由于__溶液的浓度(或溶质的质量分数)__不同，它们的性质不完全相同。
12．(2017内江中考)从干冰、铝、烧碱、硫酸、纯碱、生石灰等物质中，选择恰当的物质，完成下列有关问题：
(1)属于碱的是__NaOH__。(填化学式，下同) (2)可用作致冷剂的氧化物是__CO2__。
13．(2017内江中考)物质的鉴别、分离和提纯是重要的基本实验操作。 (1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择__B__。(填字母) A．氯化钡溶液 B．硝酸钠溶液 C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。写出反应的化学方程式：__Ba(NO3)2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KNO3__。
14．(2017重庆中考)2017年“全国生态文化村”遴选工作已启动。为了保护环境，我市某村办企业，需对含硫酸的废水处理呈中性后排放。
(1)若用pH试纸检测废水，其pH__<__(选填“＞”“＜”或 “＝”)7，若要达到排放标准，可以向废水里加入__C__(填序号)。
A．氯化钠 B．氯化钡 C．生石灰
(2)某同学欲利用该村的赤铁矿(杂质不溶于水，也不与酸反应)来处理废水，并制取红色颜料(Fe2O3)从而变废为宝。他设计了如下方案，试回答相关问题。
赤铁矿烧碱溶液△废水――→溶液A――→沉淀B――→①②③Fe2O3 溶液A中一定含有的金属阳离子是__Fe分解为两种氧化物，且化合价不变)。
三、实验与探究
15．(2017杭州中考)小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量20%的NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。
3＋
__(填符号)，写出反应②的化学方程式__Fe2(SO4)3＋
6NaOH===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__，反应③是分解反应，另外一种产物的名称是__水__(已知：不溶于水的碱受热易
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(1)打开止水夹后观察到的现象是__CaCl2溶液通过导管进入集气瓶，且集气瓶原有溶液中出现白色沉淀(合理即可)__。
(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质有__NaCl、NaOH__。 16．(2017达州中考)小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：
(1)试管A中的现象是__紫色石蕊溶液变红__，反应后试管B中一定有的阳离子是__Fe__(写离子符号)。
2＋
A B C D E
(2)试管C中反应的化学方程式为__6HCl＋Fe2O3===2FeCl3＋3H2O__。小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：
小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是__因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应__。
【提出问题】无色滤液的溶质是什么？
【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。 小明认为猜想__③__一定不正确。 【进行实验】
实验步骤 实验现象 实验结论 4 / 5
Ⅰ.取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液 现象 Ⅱ.取少量滤液于试管中，滴加少量__盐酸__ 四、分析与计算
无明显 有气泡产生 猜想__④__成立 17．(2017成都中考)盐酸、氢氧化钠是常见的酸和碱。
(1)盐酸溶液中的阳离子符号是__H__，氢氧化钠的俗称是__烧碱(火碱、苛性钠)__(写一种)。
(2)向稀氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液。当滴入稀盐酸至完全中和时，溶液的颜色变化是__溶液由红色变为无色__。取少量中和后的溶液加热蒸干，现象是__产生白色固体__。
(3)根据化学方程式计算，含 HCl 7.3 g 的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为多少？ ＋
解：设可中和NaOH的质量为x。 HCl＋NaOH===NaCl＋H2O 36．5 40 7．3 g x 36.57.3 g＝40
x
x＝8 g 答：含HCl 7.3 g的稀盐酸可中和氢氧化钠的质量为8 g。
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(云南专版)中考化学总复习第一编第10单元酸和碱(精练)练习
