溶解度和溶质的质量分数·知识讲解与巩固练习

溶解度和溶质的质量分数·知识讲解与巩固练习

【学习目标】

1.掌握饱和溶液、不饱和溶液、溶解度等概念及相互关系；掌握溶解度曲线的意义及应用。 2.认识一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数；掌握溶质质量分数的有关计算。 3.初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。 【要点梳理】

要点一、饱和溶液、不饱和溶液

1.饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液。 2.不饱和溶液：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质还能继续溶解时的溶液，叫做不饱和溶液。 3.饱和溶液、不饱和溶液的转化方法：

大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：

4.判断溶液是否饱和的方法：

一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。 【要点诠释】

1.饱和溶液、不饱和溶液概念的理解

（1）首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。

（2）必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液。 2.由于Ca(OH)2的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。 要点二、溶解度、溶解度曲线 1.固体的溶解度： 在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。如果不说明溶剂，通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。 2.正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：

(1)一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。 (2)100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。

(3)饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。 (4)单位：g

3.影响固体溶解度的因素：

（1）溶质、溶剂的性质；（2）温度。 4.固体物质的溶解度与溶解性的关系：

20℃溶解度/g 物质的溶解性 实例 >10 易溶 NaCl 10～1 可溶 KClO3 1～0.01 微溶 Ca(OH)2 <0.01 难溶 CaCO3 5.溶解度曲线：

（1）当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。 （2）温度对固体溶解度的影响规律

①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3） ②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）

③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2) （3）溶解度曲线的意义及应用

①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。

②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。

③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。 ④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。 6.气体的溶解度：

（1）气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时，气体溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。 （2）影响气体溶解度的因素 内因：气体和水本身的性质。

外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。 7.结晶：溶质从溶液中以晶体的形式析出的过程，叫做结晶。

（1）结晶通常有两种方法：一是蒸发溶剂，如将氯化钠溶液蒸发水分，就可以析出氯化钠晶体。二是改变饱和溶液温度，如将硝酸钾溶液降温，也可以析出硝酸钾晶体。

（2）海水晒盐：利用蒸发溶剂结晶的方法可以从海水中提取食盐。其过程是：先将海水引入蒸发池，经风吹日晒蒸发水分到一定程度，再导入结晶池，继续风吹日晒就逐渐析出食盐来。海水晒盐是靠蒸发水分,海水进入贮水池，各成分基本不变，但在蒸发池中，随着水分的不断蒸发，溶剂不断减少，但溶质氯化钠的质量不变，只是浓度变大；达到饱和后继续蒸发，溶液中会析出氯化钠晶体，将晶体分离出去后剩下的溶液称为母液，它仍然是氯化钠的饱和溶液，利用其可生产出多种化工产品，因此海洋中蕴藏着丰富的资源。

【要点诠释】

1.温度是影响固体物质溶解度的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。

2.溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势，也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。

3.气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随压强的增大而增大，随压强的减小而减小；压强一定，气体的溶解度随温度的升高而减小，随温度的降低而增大。 要点三、溶质的质量分数、配制一定溶质质量分数的溶液 1.溶质的质量分数：是溶质质量与溶液质量之比。 （1）溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量 ×100％

（2）饱和溶液中溶质的质量分数＝溶解度÷（100g+溶解度）×100% 2.配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液：

(1)实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。 (2)实验步骤：

①计算:配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的溶质质量为50g×5％＝2.5g,水的质量为50g－2.5g＝47.5g。

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②称量（量取）：用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）

③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。 ④贮存：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。 【要点诠释】

1.溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。

2.溶质的质量分数数学表示式中，溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。

3.称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用托盘天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会变稀；量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会变浓。 要点四、溶液的稀释、浓缩 1.关于溶液稀释的计算：

（1）溶液稀释前后，溶质的质量不变。

（2）若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则

A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水） 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算：

(1)向原溶液中添加溶质：溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则

Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。

(2)将原溶液蒸发掉部分溶剂：溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则

Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。

（3）与浓溶液混合：混合后溶液的总质量等于两混合溶液的质量之和，混合后溶液中溶质质量等于两混合溶液的溶质质量之和。若设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则

Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％。

【要点诠释】

1.关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。 2.关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。 【典型例题】

类型一、考查饱和溶液、不饱和溶液、溶解度及溶解度曲线的应用

1.如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法不正确的是（ ）

A. 10℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液浓度相同

B. 保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液

C. 30℃时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶液的质量为80g D. 10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数都增大

【思路点拨】固体溶解度曲线所能表示的意义：①根据已知的温度可以查出有关物质的溶解度；②根据物质的溶解度也可以查出它所对应的温度；③可以判断或比较相同温度下，不同物质溶解度的大小（或饱和溶液中溶质的质量分数的大小）；④根据溶解度曲线，选择分离、提纯某些可溶性混合物的方法（即选用蒸发结晶还是降温结晶、升温结晶）；并且，还可以判断或比较析出晶体的质量大小，即曲线越陡，析出的晶体就越多；⑤两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下，两物质的溶解度是相同的；并且，此时两种物质饱和溶液的溶质质量分数也相同的。 【答案】D

【解析】10℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，故饱和溶液浓度相同，A选项正确。保持20℃，蒸发溶剂可使接近饱和的乙溶液变成饱和溶液，B选项正确。30℃时，甲的溶解度为60g，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解只能溶解30g，溶液的质量为80g，C选项正确。10℃时，将两种饱和溶液升温至30℃，溶液中溶质的质量分数不变，D选项错误。

【总结升华】解答这类题目时，首先，要熟记和理解固体溶解度曲线及其使用，固体溶解度的概念和意义，溶质质量分数及其有关计算，饱和溶液和不饱和溶液的概念及其相互转变方法；然后结合所学的相关知识和技能，细致地阅读、分析题意等，最后按照题目的要求，认真地进行选择或解答即可。

2.下图是a、b、c三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）P点的含义是_____________________。

（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。

（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。

（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是 ，所得溶液中溶质质量分数最小的是_______。

【答案】（1）t1℃时a和c的溶解度均为20g

（2）75 （3）cba （4）a c

【解析】溶解度曲线上的点表示一定温度下该物质的溶解度。由溶解度曲线可知，t2℃时a的溶解度为50g，因此a在50g水中最多可溶解25g，则30ga加入到50g水中形成溶液的质量为75g。t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是c、b、a。a物质的溶解度随温度升高变化较大，因此降温时析出晶体最多；t2℃时C的溶解度最小，饱和溶液的溶质质量分数最小，降温到t1℃时其溶质质量分数不变，还是最小。 【总结升华】认真分析溶解度曲线，弄清各物质溶解度随温度的变化趋势是解题的关键。 举一反三：

【变式】如图为甲、乙两种盐的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A. 甲、乙两种物质的溶解度都不相等

B. 将接近饱和的甲溶液变为饱和溶液，可采用蒸发或降温的方法

C. t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质的质量分数均为15% D. t2℃时，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量为130克 【答案】B 【解析】

A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，故A错误；

B、甲的溶解度随温度升高而增大，故甲的不饱和溶液变为饱和溶液需要蒸发或降温，故B正确； C、t1℃时，甲、乙两种物质的溶解度相同，所以它们的饱和溶液中，溶质的质量分数均为

×100%＜15%，

故C错误；

D、t2℃时，乙物质的溶解度小于30g，此温度下，将30克乙物质放入100克水中，所得溶液的质量小于130克，故D错误。

类型二、考查溶液的配制、溶质质量分数和溶液的稀释等有关计算

3.双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。 【答案】100g 500mL

【解析】用浓溶液配置稀溶液的过程中溶质质量不变。根据溶质质量分数的定义可知：溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数。设需要30%的双氧水的质量为X，根据题意可列等式

30％X＝600g×5％ 解得X＝100g

则水的质量为600g－100g＝500g，即需加水的体积为500mL。

【总结升华】此题的解题关键是记住溶液稀释前后溶质的质量不变。

4.小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL。请计算食醋中醋酸的质量分数。（已

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知食醋的密度近似为1g/cm，Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑） 【答案】

3

解：滴加食醋的质量为（20ml－8ml）×1g/cm＝12g 参加反应的碳酸钠质量为5.3g×10%＝0.53g

设反应消耗醋酸的质量为x。 Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ 106 120 0.53g x

食醋中醋酸的质量分数为：

答：食醋中醋酸的质量分数为5％。

【解析】想计算食醋中醋酸的质量分数，需要知道食醋的质量以及所含醋酸的质量。已知所用食醋的体积为12mL，即12g；12g食醋中含醋酸的质量可以根据化学方程式求出。

【总结升华】解关于化学方程式和溶质质量分数结合的计算题，要注意参加反应的或者生成的物质的质量是溶液中的溶质质量。 举一反三：

【变式1】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（ ）

A.粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解

B.过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗 C.配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤

D.配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等 【答案】B

【解析】粗盐提纯需要先溶解，用玻璃棒搅拌可以加速溶解；过滤时不能直接把液体倒入漏斗，必须用玻璃棒引流。A、C、D三个选项的说法都是正确的。

【变式2】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。 （1）800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。

（2）要配制 800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？ 【答案】

解：（1）800kg×0.5%=4kg

（2）解：设需要质量分数为16%过氧乙酸溶液的质量为X。 X·16% = 4 Kg X = 25 Kg

答：需要质量分数为16%的过氧乙酸溶液的质量是25kg。 【变式3】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数 减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一 起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰， 生成氧气的质量与反应时间的关系如图所示。 (1)求完全反应后生成氧气的质量为________。 (2)计算该溶液中溶质的质量分数。 【答案】 (1)0.48g (2)解：设51g过氧化氢溶液中含过氧化氢的质量为x。 2H2O2

2H2O + O2↑

68 32 x 0.48g

过氧化氢溶液中溶质的质量分数为

答：该溶液中溶质的质量分数为2％。

【解析】根据图中数据可知反应后生成氧气的质量是0.48g。溶液中溶质的质量分数为溶质质量和溶液质量之比。分析已知数据，需要求出溶质过氧化氢的质量；根据氧气的质量，利用化学方程式就可计算出反应中分解的过氧化氢质量。

【巩固练习】

一、选择题 (每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关溶液的说法错误的是( )

①碘酒中的溶质是酒精；②改变条件，饱和溶液与不饱和溶液可相互转化；③氢氧化钙的饱和溶液一定是浓溶液；④析出晶体后的溶液是该温度下的饱和溶液

A.①② B.②③ C.①③ D.③④

2.小红同学在一定温度下进行KNO3的溶解实验，实验数据如下：

根据上述实验数据，下列叙述正确的是( )

A.实验1所得溶液的溶质质量分数＝80g÷100g×100% B.实验2所得溶液为饱和溶液

C.实验4所得溶液的溶质质量分数比实验3大

D.该温度下，KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100% 3.对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（ ） A．20℃时，100g硝酸钾溶液中含有31.6g硝酸钾 B．在100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态

C．20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态 D．20℃时，31.6g硝酸钾被131.6g水溶解就达到饱和状态 4.下列关于溶液的说法正确的是( )

A.20℃时，在100g水中溶解了30g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度是30g B.气体物质的溶解度，随温度的升高而减小，随压强的增大而增大

C.在20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，若恢复到原温度时，溶液中溶质的质量不变 D.饱和硝酸钠溶液一定比不饱和硝酸钠溶液的溶质质量分数大

5.取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（ ）

A.16g B.20g C.40g D.56g 6.下列说法中正确的是（ ） A.无色透明的液体一定是溶液

B.配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度

C.将10%的氯化钠溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10% D.同种溶质的饱和溶液，一定比它的不饱和溶液的溶质质量分数大

7. 20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表： 物质 甲 乙 丙 丁 未溶解固体的质量/g 8.4 4 0 18.4 下列说法正确的是（ ） A. 所得四杯溶液都是饱和溶液 B. 丁溶液的溶质质量分数最大

C. 20℃时四种物质溶解度的关系为：丁＞甲＞乙＞丙

D. 四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液 8.下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ） 温度/℃ 0 20 40 100 甲溶解度/克 0.73 0.165 0.121 0.076 乙溶解度/克 13.3 31.6 63.9 246

A．20℃时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液

B．100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和

C．20℃时．甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数

D．20℃时，100克乙物质加入100克水中．所得溶液的溶质质量分数等于50%

9.有40g质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其质量分数增加到10%，应采用的方法是（ ） A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g质量分数为20%的氯化钙溶液

C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2g氯化钙固体 二、填空题

10.如图所示是A、B两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）A、B两种物质的溶解度受温度影响较大的是_______；

（2）t1℃时，A物质的溶解度___________ B物质的溶解度（填“＞”、“＝”或“＜”）；t2℃时，把80g B物质放入100g 水中，充分搅拌，得到溶液的质量________g。

11.如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是 。

①升高温度，可使甲的不饱和溶液变为饱和溶液；②50℃时甲的饱和溶液溶质的质量分数为40%；③20℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等；④要使乙从其浓溶液中析出，可冷却乙的热浓溶液

12.60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。在60℃时，将70g硝酸钾放入50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为 。

13.20℃时，食盐的溶解度为36g。该温度下将20g食盐投入50g水中，溶液的溶质质量分数为 。若将15g食盐投入50g水中，所得溶液的溶质质量分数为 。 14．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答： （1）10℃时，甲物质的溶解度 乙物质的溶解度．（填“＞”或“=”或“＜”）。

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，析出晶体较多的是 。

（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为 g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是 （填序号）。

A．溶剂的质量 B．溶液的质量 C．溶质的质量分数 D．以上都不变

三、计算题

15.一定量的锌与200g硫酸溶液恰好反应，生成氢气0.4g，计算：（1）参加反应的锌的质量。（2）硫酸溶液溶质的质量分数。（3）反应后所得溶液的溶质质量分数。（4）将此硫酸溶液100g稀释成5%的硫酸溶液，需要加水的质量。

【答案与解析】 1.【答案】C

【解析】碘酒中的溶质是碘，酒精是溶剂，故①不正确；饱和溶液和不饱和溶液在一定条件下可相互转化，故②正确；氢氧化钙微溶于水，其饱和溶液浓度很小，属于稀溶液，故③不正确；有晶体析出的溶液是该温度下的饱和溶液，故④正确。 2.【答案】D

【解析】实验1所得溶液溶质质量分数=80g÷(100g+80g)×100%，故A错；由实验3提供数据知，实验2为不饱和溶液，故B错；由于实验3和实验4都是饱和溶液，在100 g水中最多能溶解110 gKNO3，故它们的溶质质量分数相等，故C错；该温度下KNO3饱和溶液的溶质质量分数＝110g÷210g×100%，故D正确。 3.【答案】C

【解析】20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g，是表示20℃时100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。A应该是131.6g硝酸钾溶液中含31.6g的硝酸钾；B没有指明温度；D没说明达到饱和状态。C是正确的。 4.【答案】B

【解析】物质的溶解度要指明四要素，选项A中，没有指明溶液状态，故是错误的；20℃时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰就会消耗溶液中的水生成氢氧化钙，故溶液中的氢氧化钙会结晶析出，因此，恢复到原来温度时，溶液中溶质的质量减少，故C错误；同一温度时同种溶质的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大，但选项D没有指明温度，故是错误的。 5.【答案】A

【解析】该溶液恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则该温度下氯化钾的溶解度为40g。设70g饱和溶液中氯化钾的质量为X，列式140g ：40g=70g ：X，可得X=20g，则剩余溶液中所含溶质质量为20g－4g=16g。 6.【答案】C 【解析】溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。无色透明的液体不一定是溶液，如水是无色透明的，但水不是混合物。固体物质的溶解度主要受温度的影响，搅拌可以加快溶质溶解的速度，但不能增大溶质的溶解度。溶液是均一的混合物，故C答案正确。不少学生因没有注意温度而误选D。如20℃时KNO3的溶解度是31.6g，60℃时它的溶解度是110g。这样在20℃时把31.6gKNO3放到100g水中，却还是不饱和溶液，很显然后者的质量分数比前者的大。因此只有在相同温度下，同种溶质的饱和溶液才比它的不饱和溶液的溶质质量分数大。 7.【答案】D 【解析】

A、丙物质未溶解固体的质量为0，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液，故A错误； B、溶剂质量相同而丁溶液的溶质质量最小，所以丁溶液的溶质质量分数最小，故B错误；

C、溶剂质量相同而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以20℃时四种物质溶解度的关系为：丙＞乙＞甲＞丁，故C错误；

D．四杯溶液中各加入20℃的100 g水后，未溶解的固体全部溶解，故溶质的质量和溶剂的质量相等，溶液质量相等，且均为不饱和溶液。故选D。 8.【答案】B 【解析】

A、甲物质的溶解度随温度的升高而减小，所以20℃时甲物质的饱和溶液升高温度还是饱和溶液，故A错误； B、乙物质的溶解度随温度的升高而增大，所以100℃时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和，故B正确；

C、甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以20℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数不能确定，故C错误； D、20℃时，乙物质的溶解度是31.6g，100克乙物质不能全部溶解，溶质质量分数为：

×100%=24%，故D

错误。

9.【答案】C

【解析】关于溶液稀释或浓缩（无溶质析出）的计算一定要抓住：溶液稀释或浓缩（无溶质析出）前后，溶质的质量不变。关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。

10．【答案】A ＝ 160g

【解析】观察AB的溶解度曲线可以看出A的溶解度随温度升高变化的多。t1℃时AB的溶解度曲线交于一点，也就是t1℃时二者的溶解度相等。t2℃时B的溶解度是60g，把80gB放入100g水中只能溶解60g，因此得到的溶液质量为160g。 11.【答案】①②④ 12.【答案】105g

【解析】60℃时，50g水最多能溶解硝酸钾55g，所得溶液的质量为50g+55g=105g。 13.【答案】26.5% 23.1% 14.【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A 【解析】

（1）10℃时，甲物质的溶解度曲线和乙物质的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度相等；

（2）把30℃时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10℃，由于甲的溶解度变化幅度大于乙，所以甲析出晶体较多；

（3）20℃时甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为140g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶剂质量不变，溶解度变大，溶质会继续溶解，则溶液中不变的是溶剂的质量，所以升温溶质的质量分数增大。 15.【答案】（1）13g (2)9.8% (3)15.1% (4)96g