21．（3分）已知NO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：① 2 NO3 ②2 Cu(NO3)2
加热加热2 NO2 + O2↑；
2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；③ 2 AgNO3
加热2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；又知NO2与O2在
水中反应的化学方程式如下：④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3
某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
。 （2）该固体不可能是混合物，为什么？
。
22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于工业、电真空照明材料等方面。钨在自然界主要以钨（+6价）酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法（如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热不稳定）。
其中A、B、C都是钨的化合物。
（1）写出A的化学式：A ；写出生成B的化学方程式： ；由产品C得到高纯度的钨，应该用H2作还原剂，写出用H2还原三氧化钨的化学方程式： 。
（2）目前，冶炼拉制钨丝的金属钨，都用组成为非整比的钨氧化物为原料，这种氧化钨中存在五价和六价两种价态的钨。试确定组成为WO2.9的氧化钨中这两种价态的钨原子数之比等于 。
23．（4分）潜水员下潜10 m，所受压强约为2×10Pa（p大气压＋p水柱压），下潜20 m，约为3×10Pa。已知某温度时，He、N2、O2在1 mL水中溶解体积依次为：0.008 mL、0.013 mL、0.025 mL。又知，压强不很大时，气体溶解于水的体积几为定值。如N2的压强分别为1×10Pa、2×10Pa、3×10Pa时，在1 mL水中溶解体积均为0.013 mL。
（1）为什么供潜水员呼吸的是He和 O2的混合气体？（设气体在血液中溶解体积和水中的相近） 。 （2）为什么潜水员上浮速度不能快？
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5
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。
24．（4分）分别用（20℃）饱和NaOH溶液、饱和OH溶液和等质量、等质量分数的 FeCl3溶液反应得Fe(OH)3沉淀：Fe +3OH== Fe(OH)3↓
实验中发现，Fe(OH)3完全沉淀时，所需饱和NaOH溶液的质量少于饱和OH溶液，为什么？（20℃时，NaOH、OH溶解度分别为109克，112克）
。
得分 评卷人
3+
-
三、实验题(本题包括4个小题，共20分)
25．（5分）某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液，并对滤液的组成进行探究。
（1）锌和硝酸银溶液反应的化学方程式是 。 （2）同学们对滤液中所含的溶质做出多种猜想，其中有两种猜想可能成立，这两种猜想是：①溶质为 ；②溶质为 。 （3）请你设计两种实验方案来验证以上猜想。 方案 方案一 方案二 26．（6分）亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。下图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：
实验操作 实验现象 结 论 猜想①成立 猜想②成立
（1）C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。
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（2）反应时N2和H2的最佳质量比是__________。如果按此比例进行反应，反应时，D中导管口是否会逸出气泡？（已知NH3极易溶于水），说明逸出气泡的原因：_______________ ________________________________________________________________________。 （3）B中浓硫酸的作用是 。
（4）用实验方法证明确实有NH3生成： _______________________________________。
27．（9分）某学习小组用如右图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。 （1）实验前，先将锌铜合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是： ； （2）实验操作步骤有：检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连装置后，再进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述再进行
接好体过记录C的操
作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 ；
（3）B中发生反应的化学方程式为 ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，测得氢气体积为V L，为求出合金中锌、铜的质量分数，还缺少的一个数据是 ；
A．反应前加入稀酸的体积 B．反应前加入稀酸的质量分数 C．实验前反应装置中空气的体积 D．实验条件下氢气的密度
（5）若实验用锌铜合金的质量为a g，与酸充分反应后，B中剩余固体的质量为b g，则锌的质量分数为 ；
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
得分 评卷人
28．（4分）金属单质A和非金属单质B可生成化合物A2B，反应的化学方程式为2A＋B
加热
四、计算题(本题包括2个小题，共10分)
A2B 。某校
一课外小组的甲、乙、丙三个学生分别在实验室内做该实验，充分反应时，所用A和B的质量a和b各不相同，但总质量相等，都是8.0 g。有关实验数据记录如下。试求丙学生实验中a∶b的值可能是多少？
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甲 乙 丙
A的用量 7.0 g 4.0 g B的用量 1.0 g 4.0 g A2B的质量 5.0 g 5.0 g 3.0 g a g b g 29．（6分）自然界存在着一种白云石的矿石，其化学式是CaCO3·yMgCO3。（其中、y为最小正整数比）。以它为原料，可制取耐火材料等。
（1）称取2.76 g白云石，加热到质量不再变化，冷却到室温，再称量固体质量为1.44 g。试通过计算写出白云石的化学式。
（2）若再称取2.76 g白云石，研碎后与过量炭粉混合，放在特定仪器中隔绝空气强热一段时间后，测得白云石分解率为a（设白云石CaCO3、MgCO3同比分解），生成V L一氧化碳（密度为：1.25 g / L）。（已知CaO + 3 C
CaC2 + CO；2 MgO + 5 C
Mg2C3 + 2 CO）
①试计算V为多少L？（用a代数式表示）。
②请在右图中画出V和a的关系图。
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附加题（10分）：
社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算， 了解了该钢铁厂生产原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：
取该厂的某钢样粉末28.36 g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3 g白色沉淀。 （1）计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。
（2）再取三份不同质量的钢样粉末分别加到50 g质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下，2 g H2的体积为22.4 L）
实验序号 加入钢样粉末的质量 / g 生成气体的体积（标准状况）/ L 请根据表中数据计算硫酸中H2SO4的质量分数。
（3）若在实验Ⅱ中继续加入m g钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少? （用含m的代数式表示）
Ⅰ 2.836 1.12 Ⅱ 5.672 2.24 Ⅲ 8.508 2.80 10
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