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《分析化学》期末试卷（B）
一、是非题（本大题共10小题，每小题1分，共10分） ( ) ( ) ( )
4．用HCl溶液滴定Na2CO3基准物溶液以甲基橙作指示剂，其物质量关系为( )
5．酸碱滴定中，只有当溶液的pH突跃超过2个pH单位，才能指示滴定终点( )
6．标定高锰酸钾溶液时，为使反应较快进行，可以加入Mn2+。 ( )
7．AgCl的Ksp=1.56×10-10比Ag2CrO4的Ksp=9×10-12大，所以，AgCl在
水
溶
液
中
的
溶
解
度
比
Ag2CrO4
大
( )
8．用佛尔哈德法测定Cl-时，如果生成的AgCl沉淀不分离除去或加以隔离，AgCl沉淀可转化为AgSCN沉淀。但用佛尔哈德法测定Br-时，生成的AgBr( ) ( ) ( )
二、选择题 (本大题共20题，每小题1.5分，共30分) 1．试样预处理的目的不是为了（ ）
1．化学分析法的测定灵敏度高，因此常用于微量分析。
2．分析数据中，凡是“0”都不是有效数字。
3．纯度很高的物质均可作为基准物质。
n(HCl)∶n(Na2CO3)=1∶1。
。
。
沉淀不分离除去或不加以隔离即可直接滴定。
9．重量分析法要求沉淀溶解度愈小愈好。
10．吸光光度法只能测定有颜色物质的溶液。
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(A)使被测物成为溶液； (B)使被测组分生成沉淀 (C)使被测物变成有利测定的状态； (D)分离干扰组分 2．下列论述正确的是：（ ）
(A)准确度高，一定需要精密度好； (B)进行分析时，过失误差是不可避免的； (C)精密度高，准确度一定高； (D)精密度高，系统误差一定小；
3．称取含氮试样0.2g,经消化转为NH4+后加碱蒸馏出NH3,用10 mL 0.05 mol·L-1HCl吸收,回滴时耗去0.05 mol·L-1 NaOH 9.5 mL。若想提高测定准确度, 可采取的有效方法是 ( )
(A) 增加HCl溶液体积 (B) 使用更稀的HCl溶液 (C) 使用更稀的NaOH溶液 (D) 增加试样量
4．在酸碱滴定中被测物与滴定剂浓度各变化10倍，引起的突跃范围的变化为（ ）。
(A)增加1个pH (B)增加2个pH (C) 2个pH (D)减小2个pH 5．下列溶液用酸碱滴定法能准确滴定的是 ( ) (A) 0.1 mol·L-1 HF (pKa = 3.18) (B) 0.1 mol·L-1 HCN (pKa = 9.21) (C) 0.1 mol·L-1 NaAc [pKa(HAc) = 4.74] (D) 0.1 mol·L-1 NH4Cl [pKb(NH3) = 4.75]
6.．将甲基橙指示剂加到一无色水溶液中,溶液呈红色,该溶液的酸碱性为( ) (A) 中性 (B) 碱性 (C) 酸性 (D) 不能确定其酸碱性
7．下列物质可以用来直接配制标准缓冲溶液的是 ( )
(A) NaAc (B) Na2CO3 (C)Na2B4O7·10H2O (D) Na2HPO4·12H2O
8．用NaOH滴定一元弱酸HA至化学计量点时，溶液pH值为（ ）
(A) 1 (B) 1 （pKa?lgcNaA）（pKw?pKa?lgcNaA）2(C) pKw?pKa?lgcNaA (D) 1pKw?1pKa?lgcNaA
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9．以下表达式中,正确的是 ( )
(A) K'(MY)?c(MY) (B) K'(MY)?[MY]
c(M)c(Y)[M][Y][MY] (C) K(MY)?[MY] (D) K(MY)?[M][Y]
[M][Y]10．含有0.02 mol·L-1AlY－的pH = 4.5的溶液A、B两份。A溶液中含有0.3 mol·L-1游离F－；B溶液中含有0.1 mol·L-1游离F－。指出下列叙述中错误的结论( )
(A) A、B两溶液的C(Al3+)相等 (B) A、B两溶液的[ Al3+ ]相等 (C) A、B两溶液的K?(AlY)不相等 (D) A、B两溶液的αAl(F)不相等 11．在pH为10.0的氨性溶液中, 已计算出?Zn(NH3)=104.7, ?Zn(OH)=102.4,
?Y(H)=100.5。则在此条件下lgK'(ZnY)为 ( ) [已知 lgK(ZnY)=16.5] (A) 11.3 (B) 11.8 (C) 14.3 (D) 8.9 12．在金属离子M和N等浓度的混合液中, 以HIn为指示剂, 用EDTA标准溶液直接滴定其中的M, 若Et≤0.3%、?pM=±0.2,则要求 ( ) (A) lgK(MY)?lgK(NY)≥5 (B) K'(MY) (C) pH=pK'MY (D) NIn与HIn的颜色应有明显的差别 13．间接碘量法中误差的主要来源有（ ）。 (A) I-容易挥发 (B) I-容易生成I3- (C) I2容易升化损失 (D) 指示剂近终点才加入 14．用间接碘量法测定 BaCl2的纯度时, 先将 Ba2+沉淀为 Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加入过量的 KI, 然后用Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为 ( ) (A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:12 15．在含有 Fe3+和 Fe2+的溶液中, 加入下述何种溶液, Fe3+/Fe2+电对的电位将升高(不考虑离子强度的影响) ( ) (A) 稀 H2SO4 (B) HCl (C) NH4F (D) 邻二氮菲
分析化学(第五版)试卷5套及答案解析
