无机物 酸
物质 的种类分 化合物 碱 盐
有机物：CH4 ，C2H5OH 混合物
（五）、化学反应类型
化合反应：A+B+C=ABC 1、四大基本反应 分解反应: ABC=A+B+C 置换反应: A+BC=B+AC
复分解反应: AB+CD=AD+CB（中和反应） 2、得失氧 氧化反应：得氧，化合价升高，被氧化还原性。 还原反应：失氧，化合价降低，被还原氧化性。
3、能量 吸热反应：大部分分解反应；H2、CO、C做还原剂的。 放热反应：中和反应；燃料燃烧；大部分化合反应。 4、难点讲解
氢前金属可以与酸置换出氢气（K Ca Na除外） ①置换反应 活动性强的金属可以从溶液中置换出弱的金属 置换反应中铁一般为正二价 特点：仅成分交换，化合价不变。 酸+碱性氧化物=盐+水 酸+碱=盐+水 酸+盐=新酸+新盐
②复分解反应 类型 碱+酸性氧化物=盐+水 碱+盐=新碱+新盐 盐+盐=新盐+新盐
反应物：有酸酸溶，无酸碱溶， 条件： 盐盐碱盐都要溶
生成物：有沉淀或者气体或者水生成 （六）、燃烧与灭火
1、燃烧 定义：可燃物与氧气发生的一种发光发热剧烈氧化反应。 条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点。 2、爆炸：可燃物在有限空间内急剧燃烧气体体积迅速膨胀引起的。 3、缓慢氧化：进行的很慢甚至不易被察觉的氧化反应。
4、自燃：物质在缓慢氧化中产生热量达到着火点引起的自发燃烧。
跟据物质
5、缓慢氧化、自燃、燃烧、爆炸都属于氧化反应，且都放出热量。 6、灭火方法：清除可燃物或隔绝空气或降低温度至着火点以下。 三大化石燃料：煤、石油、天然气。
7、燃料与能源 绿色能源（无污染，可循环）：C2H5OH、H2 新能源：太阳能、风能、地热能、核能。 （七）化学方程式及质量守恒定律
1、原则：以客观事实为依据，遵循质量守恒定律。 表示反应物、生成物和条件 2、意义： 表示各物质之间的质量比 表示各物质粒子间的数目比
3、书写：写 配（观察法、假设系数法） 注 等
4、质量守恒定律
①定义：参加化学反应的各物质的质量中和等于反应后生成的各物质的质量总和。 ②注意：只能解释化学变化；质量指的必须是参加反应的质量。 宏观 总质量不变 元素种类不变
五个不变 原子数目不变 微观 原子种类不变 原子质量不变
③规律 两个一定变 宏观：物质种类一定改变 微观：构成物质的分子种类一定变 一个可能变：分子总数可能改变
④微观实质：因为原子的种类个数及Ar均不变所以质量不变。 （八）溶液
1、溶液、乳浊液、悬浊液比较
分散在溶剂中的物质 状态 溶解性 溶液 固液气三态 溶 分子或离子 均一稳定 不分层 乳浊液 液态 不溶 许多分子的集合体 不均一、不稳定 分层 都是混合物 悬浊液 固态 不溶 许多分子的集合体 不均一、不稳定 分层 分散在溶剂中的粒子 特征 久置 相同点 2、溶液 ①组成：溶质和溶剂
②分类：过饱和 升温、减溶质、加溶剂 恰好饱和升温、减溶质、加溶剂 不饱和 ◆饱和溶液：一定温度下，一定量溶剂中，加入某种溶质。 ③溶解度 定义：温 百 饱 克
变化规律: 大多数液体随温度升高而升高 氯化钠的溶解度随温度变化不大 熟石灰溶解度随温度升高而降低 气体溶解度随温度降低,压强增大而降低
④溶解度曲线：线以上的点表示过饱和溶液；恰在线上的点表示恰好饱和溶液；线以下的点表示不饱和溶液；两条线的交点表示在此温度下，二者溶解度相同。 ⑤乳化作用：被分散的物质以小液滴的形式存在。 Eg：洗涤剂乳化油污。
溶质在溶剂中以分子、离子的形式存在。 ⑥溶解作用： Eg:汽油溶解油污、酒精溶解碘。 吸热：硝酸铵（周围温度降低） 现象 温度基本不变：氯化钠
放热：氢氧化钠、浓硫酸（周围温度升高） 二、常见化学物质
物质 物理性质 无色、无味的气体。不易溶于水，密度比空气略大 无色透明，正八面体固体，是天然最硬物质，不导电，不导热，无润滑性 深灰色，有金属光泽，石墨 不透明细鳞片层状固体，质软，导热，导电，润滑 活性吸附性 1、常温下性质不活泼 2、可燃性： C+O2(足)2C+O2(不足)3、还原性： CO2+C高温====2CO C+2CuO高温 2Cu + CO2↑ 3C+2Fe2O3高温====4Fe+3CO2↑ 做吸附剂 CO2 2CO 电极，铅笔芯，润滑剂 化学性质 1、具有氧化性： 2Mg+O2 点燃降温、加溶质、减溶剂降温、加溶质、减溶剂
用途 供给呼吸 支持燃烧 其他性质 氧气 2MgO 金刚石 碳 用于装饰品，钻头切割玻璃、大理石 炭 毒性：一氧化一1、可燃性 无色、无味、密度比空气略小、难溶于水 2CO + O2 点燃CO是煤气的 2CO2 Cu + CO2 主要成分，还可用于冶金工业 碳易与血液中血红蛋白结合，使人体缺氧而亡 氧化碳 2、还原性： CO+ CuO 加热 二1不燃烧也不支持燃烧不供给呼吸 无色无味气体，密度比空气大，能溶于水，易液化，固化 2、与水反应 CO2 + H2O ===H2CO3 3、与石灰水反应 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O 1、与某些氧化物反应： 通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，H2O + CaO == Ca(OH)2 2、与某些盐反应： CuSO4 + 5H2O = CuSO4?5H2O 3、分解反应： 2H2O 通电== 2H2↑+O2↑； 4、置换反应： 高温C + H2O === CO + H2 灭火，植物的气肥，制饮料，人工降雨，保鲜剂 大气中二氧化碳的增多，会产生“温室效应” 氧化碳 水 沸点100℃，4℃是密度最大为1.0g/cm3 金属 金属光泽，导电导热，延展性质软，铜为红色 1、与氧气反应 2、氢前金属与酸反应（钾钙钠除外） 3、与盐溶液反应 制药、试剂、金属 盐酸 酸 纯净的盐酸是无色有刺激性酸味的液体，有挥发性，和腐蚀性 1、紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞遇酸不变,pH＜7 2、氢前金属＋酸→盐＋H2↑ 3、酸＋碱性氧化物→盐＋水 纯净浓硫酸为无色粘稠4、酸＋碱→盐＋水（中和） 5、酸＋盐→新酸＋新盐: 金属除锈及制造其他化工产品，是胃液中的主要成分，助消化 气体的干燥剂，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及金属除盐酸是氯化氢的水溶液，化学上也叫氢氯酸 硫酸 油状液体，吸水性，易溶于水，溶解时放出大量热，有强腐蚀性。 吸水性 脱水性 强腐蚀性 锈、蓄电池等 氢氧化钠 碱 氢氧化钙 氢氧化钙是白色粉末，微溶于水，放热 干燥剂，广泛用于制肥皂、1、跟指示剂的反应：使紫色石蕊变蓝色，使无色酚酞变红 2、酸性氧化物+碱－盐 + 水 3、酸＋碱→盐＋水（中和） 4、盐＋碱→新盐＋新碱 用于建筑业、农业上的改良酸性土壤等 石油、造纸、纺织印染 俗名火碱、烧碱、苛性钠，空气中易潮解，有强腐蚀性 俗名熟石灰、消石灰，其澄清 水溶液叫 石灰水，有腐蚀性 维持体液平氯化钠 白色有咸味的固体，易溶于水， 衡，重要化工原料，生理盐水、农业选种，公路化雪 碳酸钠 碳盐 酸氢钠 碳酸钙 硫酸铜 三大化煤 白色固体，能溶于水，水溶液是蓝色，具有毒性 1、可燃性 2、煤的综合利用：隔绝空气加强热分解（化学变化） 能源 白色难溶于水的固体 是白色易溶于水的固体 1、金属＋盐→新金属＋新盐 2、酸＋盐→酸＋盐 是白色易溶于水的固体 3、盐＋碱→新盐＋新碱 4、盐１＋盐２→新盐1＋新盐2 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产 用作发酵粉，治疗胃酸过多，泡沫灭火剂 是重要的建筑材料，还可作人体补钙剂 制农药波尔多液，白色的硫酸铜可以检验水 是石灰石、大理石的主要成分 硫酸铜晶体，俗名蓝矾或胆矾，蓝色晶体，加热失水 1、主要含C，少量N O S H元素的混俗名小苏打 俗名纯碱或苏打pH>7 是食盐的主要成分 纯净的氢氧化钠为白色固体，极易溶于水且放热 黑色固体，有光泽，无固定的熔点、沸点
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