中考中考化学一轮复习知识点汇总(教案)
一、基本概念
（一）、物质的变化和性质
1.化学变化是变化时生成了其他物质（或新物质）的变化，化学 变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成。
2.物理性质是不需要发生化学变化就表现出来的性质，包括物质 的颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥 发性、传导性等。
3.化学性质是在化学变化中表现出来的性质，如氧化性、还原性、可燃性、酸碱性、热稳定性等。
4.化学反应常伴随有能量变化，有的释放能量，有的吸收能量， 在生产生活中经常利用化学反应放出的热能。
5.催化剂在化学反应中可以改变化学反应速率，且自身的质量和 化学性质在反应前后不改变。 ◆化学变化一定伴随物理变化。
6.辨析 ◆物理变化是分子间的间隔等发生变化，而分子本身没有变化；化学变化是分子本身发生变化。 ◆变化指的是过程、表现；性质指的是能力。 （二）、物质的相关概念
1.空气的成分按体积分数计算，大约是氧气占21% ，氮气占 78% ，稀有气体占0.94% ，二氧化碳占0.03% ，其他气体 及杂质占0.03% 。
2.硬水是含有较多钙镁离子的水；软水是不含或含有较少钙镁离 子的水。常用等量的肥皂水来区分；硬水起浮渣，软水起泡沫。
长期饮用硬水可能导致消化功能紊乱，可通过蒸馏或煮沸的方法将硬水变成软水。软水可应用于纺织、印染、造纸等领域。
3.金属材料包括纯金属以及它们的合金。铁合金分为生铁和钢。 4.溶液的酸碱度常用pH值来表示，当pH<7时，溶液呈酸性； pH=7时，溶液呈中性。pH>7时溶液呈碱性。pH试纸的检测 范围是0~14的整数。（pH计可以测出小数。）
5.指示剂有石蕊溶液和无色酚酞。石蕊与酸显红色；与碱显蓝色； 酚酞与酸无色；与碱显红色。
（三）、微观化学 1.分子
①定义：保持物质化学性质的最小粒子。
②性质：体积、质量都很小；分子在不断运动；分子间有一定间隔。
③分子由原子构成，化合物分子由不同种原子构成；单质分子由同种原子构成。 ◆同种物质分子性质相同，不同种物质分子性质不同。 ④辨析 ◆化学反应中分子可以再分。
◆分子不保持物质的物理性质，物理性质是大量分子聚集在一起表现出的。 2.原子
①定义：是化学变化中的最小粒子。
②性质：体积质量都很小；不断运动；有一定间隔。 ③构成：
原子核 质子（带正电）——决定元素种类。 中子（不带电）——不是每个原子都有。 原子
核外电子（带负电）最外层电子数决定化学性质。 注：◆核电荷数=核外电子数=核内质子数=原子序数 ◆质子数不等于中子数的例子：Na ◆核内无中子的特例：H ④原子结构示意图
圆圈内表弧线表示弧线上数
示核内带正电的质子数12； 电子层3层；
字表示该层电子的电子数2,8,2。
⑤辨析 ◆同种原子性质相同，不同种原子性质不同。 ◆在化学反应中，原子不可再分。
⑥化学反应的微观实质：分子的再分和原子的重组。 3.离子
①定义：原子或原子团得失电子形的的带电的粒子。 ②分类：失电子形成阳离子；得电子形成阴离子。 质子数不变，所以元素种类不变； ③规律： 核外电子数及最外层电子数改变； 原子形成阴离子电子层数不变； 原子形成阳离子电子层数少一层。
4.元素
①定义：指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。 ◆用于宏观描述，只有种类之分，没有个数之分，描 ②特点： 述时用组成。
◆发生化学变化时，元素种类不发生变化。
◆元素目前仅有100多种，物质的种类有三千多万种。 ③地壳中元素含量：氧 硅 铝 铁 钙 ④分类：金属；非金属；稀有气体。 ◆宏观：表示一种元素
⑤元素符号意义 ◆微观：表示这种元素的一个原子。 ◆金属、稀有气体和部分非金属的元素符号 还表示该元素所组成的单质。 5.辨析
分子、原子、离子 化学变化区别 中 电性 相同点 分子 可以再分 不带电 原子 不可再分 不带电 离子 原子团在某些化学变化中可以再分 带电 ①都是构成物质的粒子 ②都有一定的间隔 ③都在不停的运动 ④都有一定的质量 离子 原子 物质 分子 联系 构成的 常见物质 一些单质和化合物 金属、碳、硅、稀有气体 酸、碱、盐
元素和原子 定义 元素 核电荷数（即核内质子数）相同的一类原子的总称（抽象的宏观概念） 区别 适用范围 只有种类之分，没有个数之分 原子 化学变化中的最小粒子（具体的微观粒子） 既有种类之分，又有个数之分。如一个水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成。 用于描述物质的宏观组成。如水是用于描述分子或某些物质粒子由氢元素和氧元素组成的 联系 的微观结构。如水分子是由氢原子和氧原子构成的。 元素和原子是总体和个体的关系，元素是一类原子的总称。 6、原子结构与元素的化学性质 金属 非金属 最外层电子数 （一般情况） 化学性质 <4(H 、He除外) 不稳定，易失电子形成阳离子，显还原性 >4(Sb除外) 不稳定，易得电子形成阴离子，显氧化性 稳定，一般难发生化学反应 稀有气体 等于8（He=2） 7、相对原子质量 ①以12C实际质量的1/12为标准 ②相对原子质量≠原子实际质量 ③相对原子质量≈质子数+中子数 ④相对原子质量不能决定原子种类 8、化学式
①定义：用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子。 ②书写 单质：H2 Na He
化合物：正左 负右 标价 化简 交叉 检查
宏观 表示一种物质 表示组成物质的各种元素
微观 ◆由分子构成的物质表示该物质的一个分子，及每个分子所含个元素的原子个数比 ③意义 ◆由原子或离子构成的物质表示该物质的原子或离子个数比 表示物质的相对分子质量
量的意义 表示物质中各元素的质量比 表示物质分子中原子个数比
④辨析：每种纯净物都有固定的组成且都有一个确定的化学式。 9、化合价
①定义：一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子相化合。 ②表示:写在元素符号正上方，符号在前数字在后。 ③口诀
<1> 一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌。 三铝四硅五氮磷，二四六硫要记清。 二三铁 二四碳，铜汞二价最常见。 金正非负和为零，单质零价莫忘记。
<2> 一价硝酸氢氧根，二价硫酸碳酸根。 三价只有磷酸根，正一价的是铵根。
典型例题辨析 符号 H2 2H +2数字“2”的意义 一个氢气分子由两个氢原子构成 两个氢原子 镁元素的化合价为正二价 一个镁离子带两个单位正电荷 Mg Mg2+ （四）、物质的分类 2CO2 两个二氧化碳分子，一个二氧化碳分子由一个碳原子和两个氢原子构成 1、氧化物：有两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 2、酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物。 3、碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。 定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。 4、酸 通常由氢离子和酸根离子构成。
常见酸根：SO42-，SO32-，Cl- ，ClO-，NO3-，CO32-， HCO3- ，PO43-，HPO42-，H2PO4-，HSO4-
5、碱 定义:电离时生成的阴离子全部是氢氧根的化合物。 通常由金属离子（或铵根）和氢氧根构成。 定义：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。 6、盐 正盐：NaCl，Na2CO3。
分类 酸式盐：NaHCO3，NaHSO4, NaH2PO4 碱式盐：Cu(OH)2CO3
7、有机物：含碳元素的化合物，除CO、CO2、碳酸、碳酸盐外 8、辨析：纯净物、混合物与组成元素无关。
例如：氧气和臭氧的混合物是只含一种元素的混合物； 红磷和白磷的混合物是只含一中元素的混合物； 冰水混合物是纯净物；五水硫酸铜是纯净物。 金属单质 单质 非金属单质 稀有气体 酸性氧化物
纯净物 氧化物 碱性氧化物 其他：CO，H2O
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