第3节 分子的性质
第2课时
基础巩固
1.乙醇固体中不存在的作用力是( ) A.离子键 B.极性键 C.非极性键
D.范德华力
解析:C2H5OH分子内存在极性键和非极性键(C—C键),分子间存在范德华力和氢键。
答案:A
2.下列叙述与分子间作用力无关的是( ) A.气体物质加压或降温时能凝结或凝固 B.干冰易升华
C.氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高 D.氯化钠的熔点较高
解析:A、B、C三个选项中涉及的物质都是分子,故其表现的物理性质与分子间作用力的大小有关系。只有D选项中的NaCl是离子化合物,不存在小分子,其物理性质与分子间作用力无关。
答案:D
3.下列几种氢键:①O-H…O,②N-H…N,③F-H…F,④O-H…N,按氢键从强到弱的顺序正确的是( )
A.③>①>④>② B.①>②>③>④ C.③>②>①>④ D.①>④>③>②
解析:F、O、N电负性依次降低,F-H、O-H、N-H键的极性依次降低,故F-H…F中氢键最强,其次为O-H…O,再次是O-H…N,最弱的为N-H…N。
答案:A
4.判断物质在不同溶剂中的溶解性时,有一条经验规律:极性分子组成的溶剂易溶解极性分子组成的溶质;非极性分子组成的溶剂易溶解非极性分子组成的溶质。下图的装置中,不适宜用作HCl气体尾气吸收装置的是( )
解析:C项易导致倒吸现象。
答案:C
5.(双选)下列物质的沸点变化顺序正确的是( ) A.CH4<SiH4<GeH4<SnH4 B.NH3<PH3<AsH3<SbH3 C.H2O>H2S>H2Se>H2Te D.HCl<HBr<HI<HF
解析:同主族元素的气态氢化物的沸点随Mr的增大而升高,但NH3、H2O、HF分子间形成氢键使其熔、沸点反常。B、C项的正确顺序分别是:NH3>SbH3>AsH3>PH3,H2O>H2Te>H2Se>H2S。
答案:AD
6.氨在水中的溶解度在常见气体中最大。下列因素与氨的水溶性没有关系的是( )
A.NH3和H2O都是极性较强的分子 B.NH3在水中易形成“O—H…N”键 C.NH3溶于水建立了“NH3+H2OOH-”的平衡
D.氨是一种容易液化的气体
解析:A项符合“相似相溶”的规律,B项说明了氢键的形成,
NH3·H2O
NH4++
最新人教版选修3 第2章第3节 分子的性质(第2课时) 作业 (1)
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