（5）由： 2Na +H2 =2NaH； NaH + H2O = NaOH + H2↑；
2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2+3H2↑
知：2Al+2NaH+4H2O =2NaAlO2+5H2↑即可生成2.5molH2，也就是56L。 （5）2Na2O2+2H2O=4Na++4OH + O2↑
4Fe2+ +O2 +2H2O=4Fe3++4OH
— —
两式相加：2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8OH + 4Fe3+
上式右边OH应该全部生成 Fe(OH)3↓：Fe3++3OH = Fe(OH)3↓ 2Na2O2+4Fe2+ +4H2O=4Na++8/3Fe(OH)3↓ + 4/3Fe3+
两边再乘3/2即：3Na2O2+6Fe2++6H2O=4Fe(OH)3↓+6Na++2Fe3+
41． 去冬以来，我国很多地方持续干旱,为此，农业专家建议尽快发展高能抗旱保水剂。保水剂是一种强吸水树脂，能在短时间内吸收自身重量几百倍至上千倍的水分。聚丙烯酸钠就是一种高吸水性树脂。下面是丙烯合成聚丙烯酸钠的化工流程:
—
—
—
请回答下列问题：
(1) 上述反应中属于加成反应的有____________，反应⑧的反应类型为____________；
（2）写出A的结构简式_______________，D中的官能团有____________； (3) F是D的同系物，式量比D大14，写出2种符合下列要求的F的同分异构体（不
考虑顺反异构）__________________ , ______________________； ①链状分子 ②与新制氢氧化铜在加热条件下反应生成红色沉淀 ③与NaOH溶液混合后滴入酚酞，加热，溶液颜色变浅 （4）写出下列反应的化学方程式：
③_____________________________________________。 ⑧_____________________________________________。
【答案】（15分）（1）① ⑤(2分) 聚合反应（1分）
1. CH3CHBrCH2Br (2分) 碳碳双键、羧基(2分) (3)
任意两个(共4分，每个2分)
（4）③ (2分)
试卷第16页，总26页
⑧ 【解析】
(2分)
42．（13分）已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O2
2CH3COOH。
③已知乳酸F的结构简式为 。.
现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如下图所示
回答下列问题：
(1)E的结构简式为
(2)F分子中含________和_________两种官能团（写名称）．．．．
(3)验证D和F兼有的官能团常采用的试剂是 ，产生的现象为 （4）写出下列反应的反应类型：① ，④ 。 （5）写出下列反应的化学方程式：
① ； ② ；
③F与金属钠反应的化学方程式为 【答案】(13分)(1) -[--CH2---CH2-]n- (2)羟基.羧基 (3)紫色的石蕊试液(或碳酸钠溶液) ,溶液变红或有气泡产生.(4)加成反应,酯化(取代)反应(5)略 【解析】
43．（10分）糖尿病是由于人体内胰岛素紊乱导致的代谢紊化综合症，以高血糖为主要标志。长期摄入高热量食品和缺少运动，都会导致糖尿病。
（1）血糖是指血液中的葡萄糖，下列有关说法正确的是 A．葡萄糖分子可表示为Ca（H2O）6，则每个葡萄糖分子含有6个H2O B．葡萄糖与果糖互为同分异构体
C．糖尿病人尿糖较高，可用新制的氢氧化铜来检测病人尿液中的葡萄糖 D．淀粉水解的最终产物是氨基酸
（2）木糖醇【结构简式为：CH2 OH（CHOH）3CH2OH】是一种甜味剂，糖尿病人食
试卷第17页，总26页
用后不会导致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氢原子，得到的一氯代物有 种同分异构体。
（3）糖尿病人不可饮酒，酒精在肝脏内可转化成有机物A。A的实验结果如下： ①通过实验测得A的相对分子质量为60。
②A由C、H、O三种元素组成，分子中只存在两种类型的氢原子，且这两种类型的氢原子的个数比为1：3。
③A可与酒精在一定条件下生成有芳香气味的物质。
请设计实验证明A与碳酸的酸性强弱：向A溶液中加入 溶液，发现有气泡冒出； 写出A与酒精反应的化学方程式 。
（4）糖尿病人宜多吃蔬菜和豆类食品，豆类食品中富有蛋白质。下列说法正确的是 。
A．蛋白质溶液遇碘单质会变蓝色 B．蛋白质可以通过烧焦时的特殊气味鉴别
C．人体内不含水解纤维素的酶，不能消化纤维素，因此蔬菜中的纤维素对人体没有用处
D．部分蛋白质溶液遇浓硝酸变黄，称为蛋白质的显色反应 E．工业上常利用蛋白质的皂化反应来制取肥皂 【答案】(10分).（1）BC（2分） （2）3（2分） （3）碳酸钠（其他合理答案同样得分）（2分）
CH3COOH+CH3CH2OH （4）BD（2分） 【解析】 评卷人 CH3COOCH2CH3+H2O（2分）
得分 四、推断题
44．A、B、C、D、E是除稀有气体以外的的5种短周期元素，原子序数依次增大并分B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，B和D的原子序数之比为3 ：占三个周期。
4，E原子的电子层数等于最外层电子数。请回答相关问题：
(1)B元素在周期表中的位置_________，C元素是_________(填元素符号)； (2)比较D和E简单离子半径的大小(用离子符号表示)：____________； (3)A和D形成的含18电子化合物的化学式为____________；
试卷第18页，总26页
(4)元素E形成的简单离子的水溶液与C的氢化物的水溶液反应的离子方程式为：_______________；
(5)2007年7月2日，美、德两国科学家成功合成了具有独特化学特性的E2A6化合物，该物质在D2中能燃烧，写出它在D2中完全燃烧的化学方程式：____________。 【答案】第二周期第ⅣA族 N O2-＞Al3+ H2O2 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+， Al2H6+3O2 【解析】 【分析】
A、B、C、D、E是除稀有气体以外的5种短周期元素，原子序数依次增大并分占三个周期，E原子的电子层数等于最外层电子数，则E为第三周期第ⅢA族元素，即E为Al；B、C、D为同一周期依次相邻的3种元素，则B、C、D在第二周期，A在第一周期，则A为H元素；B和D的原子序数之比为3∶4，B的原子序数为6，B为C元素，D的原子序数为8，D为O元素，然后可知C为N元素，据此分析解答。 【详解】
根据上述分析，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，E为Al元素。 (1)B为C元素，B位于第二周期第ⅣA族，C为N元素，故答案为第二周期第ⅣA族；N；
(2)O、Al的离子具有相同的电子层结构，原子序数大的离子半径小，则离子半径为O2-＞Al3+，故答案为O2-＞Al3+；
(3)A和D形成的含18电子化合物为H2O2，故答案为H2O2；
(4)元素E形成的简单离子的水溶液中含有Al3+，C的氢化物的水溶液为氨水，二者的离子反应为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故答案为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+； (5)E2A6化合物为Al2H6，在氧气中燃耗生成氧化铝和水，则化学反应为Al2H6+3O2 Al2O3+3H2O，故答案为Al2H6+3O2 评卷人 Al2O3+3H2O
Al2O3+3H2O。
得分 五、计算题
45．在隔绝空气的条件下，某同学将一块被氧化钠覆盖的钠块用一张刺有小孔的纯净铝箔包好，然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待反应完全后，在容器中收集到1.12 L H2（标准状况，忽略溶解的氢气的量），测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050mol·L-1。 试通过计
试卷第19页，总26页
算确定该钠块中钠元素的质量分数（精确到0.1%）。 ．．．【答案】（9分）88.8%.
由反应：Na2O＋H2O = 2NaOH， 2Na＋2H2O = 2NaOH＋H2↑，
2Al＋2NaOH＋2H2O = 2NaAlO2＋3H2↑………………………….………...（1分） 则：n(余NaOH) = 2.0 L×0.05 mol·L1 = 0.1 mol........................................（1分） n（H2） =
1.12 L22.4 L?L－1－＝0.05 mol.......................................................................（1分）
0.27 g27 g?mol－1n（Al） = n（NaAlO2）== 0.01 mol.............................................（1分）
由电子守恒知：n(Na)＋3n(Al) = 2n(H2)
即：n(Na)＋3×0.01 mol = 2×0.05 mol，得：n(Na) = 0.07 mol…………..…（1分） 由钠守恒知：n(NaAlO2)＋n(NaOH) = n(Na)＋2n(Na2O)
即：0.01 mol＋0.1 mol = 0.07 mol＋2n(Na2O)........................................….…（1分） 得：n(Na2O) = 0.02 mol…………………………………..…………………….（1分） w (Na) =分）
（注：三个方程式得1分；若未写方程式，写出正确关系式也给1分。其它合理计算也参照给分） 【解析】
46．(6分)某气态烷烃和乙烯等体积混合时，1体积混合气体完全燃烧消耗同温同压下4.75体积氧气。试回答：
（1）该烷烃的分子式为 ；
（2）该烷烃所有同分异构体的结构简式为 。 【答案】(6分)（1）C4H10（2分）
(0.07 mol?2?0.02 mol)?23 g/mol×100%≈88.8%................... （2－1－10.07 mol?23 g?mol?0.02 mol?62 g?mol（2）CH3－CH2－CH3 【解析】 评卷人 (4分）
得分 六、工业流程
47．电镀广泛地应用于工业生产中。在电镀铬的工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Cu2+、Fe2+、Fe3+和Al3+等，且酸性较强。为回收利用铬元素，此工业废水通
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名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析）5
