名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析)5
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 评卷人 得分 一、单选题
1．生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上述说法，你的看法是
A．全部正确 C．只有③⑤正确 【答案】D 【解析】
2．食品保鲜的措施有：添加防腐剂、充填保护气体、放置干燥剂和脱氧保鲜剂等。一次，小明在食用盒装月饼时，撕开了用于保鲜的小纸袋，发现其中盛放着一种灰黑色的粉末，几天后，看到灰黑色粉末变得有些发红。原保鲜剂粉末可能是 A．木炭粉 B．铝粉 C．还原性铁粉 D．氧化铜粉末 【答案】C 【解析】 正确：C
从反应物的黑色和生成物的红色考虑，又知铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质．
A、木条化学性质稳定，即使被氧化也生成二氧化碳或一氧化碳，常温不反应，不会出现红色物质，所以A不正确；
B、铝是银白色的，再说铝在空气中易氧化生成白色的氧化铝，钝化后难与更多的O2反应，所以B不正确；
C、铁单质有还原性，可以与空气中的氧气发生氧化还原反应，还吸水，生成红色的铁锈，是脱氧保鲜剂，可以防止食物中的脂类酸败变质，所以C正确； D、氧化铜只有在加热或高温时被还原成红色的铜，所以D不正确． 3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．78g Na2O2与足量水反应中电子转移了2NA
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B．只有①⑤正确 D．以上说法都是错误的
B．只有在标准状况下NA个氧气分子的物质的量才是1mol C．常温常压下，22．4L N2气体的分子数小于NA D．20g D2O所含的中子数为9NA 【答案】C
【解析】A 错误，78g Na2O2与足量水反应中电子转移了NA B 错误，不是标准状况，NA个氧气分子的物质的量也可能是1mol
C 正确。标况下，22．4L N2气体的分子数等于NA，而常温常压，温度比标况下的温度高了，显然，22．4L N2气体的分子数小于NA D 错误，20g D2O所含的中子数为10NA
4．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法错误的是 物 质 反应前质量/g 反应后质量/g a 6.40 待测 b 3.20 2.56 c 4.00 7.20 d 0.50 0.50 A、a和b是反应物，d可能是催化剂 B、反应后a物质的质量为4.64g
C、c物质中元素的种类，一定和a、b二种物质中元素的种类相同
D、若物质a与物质b的相对分子质量之比为2﹕1，则反应中a与b的化学计量数
（系数）之比为2﹕l 【答案】B 【解析】
5．据国外有关资料报道，在“独居石”(一种共生矿，化学成分为Ce、La、Nd等的磷酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试判断116号元素应位于周期表中的( )
A．第六周期ⅣA族 C．第七周期ⅦA族 【答案】B 【解析】 【详解】
第七周期若排满，118号元素应为0族元素，则116号元素位于从0族开始向左数第三纵行，故应为第七周期ⅥA族元素，故选B。 【点睛】
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B．第七周期ⅥA族 D．第八周期ⅥA族
根据各周期所含的元素种类推断，用原子序数减去各周期所含的元素种数，当结果为“0”时，为零族； 当为正数时，为周期表中从左向右数的纵行，差为8、9、10时为VIII族，差数大于10时，则再减去10，最后结果为族序数。当为负数时其主族序数为8+差值．所以应熟记各周期元素的种数，即2、8、8、18、18、32、32。 6．下列反应的离子方程式正确的是
A．S02气体通入氯水中：SO2+2C1O-=2C1-+SO42- B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ =3Fe3++4H2O
C．向NaA102溶液中通入少量CO2：2A1O2-+CO2+3H2O= 2A1（OH）3 ↓+CO32- D．澄清石灰水与过量苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3- CaCO3↓+H2O 【答案】C
【解析】A 错误，电荷不守恒
B 错误，生成三价铁离子的同时，也生成二价铁离子 C 正确。
D 错误，苏打是碳酸钠，不是碳酸氢钠。
7．某种混合气体，可能含有N2、HCl、CO。把混合气体依次通过足量的NaHCO3溶液和灼热CuO，气体体积都没有变化。再通过足量的Na2O2固体，气体体积减小。最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但还有剩余气体。以下对混合气体组分的判断，正确的是（ ） A．一定有N2、HCl和CO
B．一定有N2；CO和HCl中至少有一种 C．一定有N2和HCl；没有CO
D．一定没有N2；CO和HCl中至少有一种 【答案】B 【解析】 【详解】
将混合气体依次通过NaHCO3溶液和灼热的CuO，气体体积无变化，气体若含有CO、HCl在此全部转化为CO2．再通过Na2O2，气体体积明显减小，Na2O2一定是吸收了前面生成的二氧化碳气体生成氧气，使气体体积明显减小；最后通过灼热的铜网，体积又减少，并有剩余气体，说明一定有N2．所有混合气体中一定有N2，可能有HCl、CO中至少含有一种，故选B。
8．下列制备物质的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是
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【答案】D 【解析】
A选项中的第一步操作较难控制，C的利用率低，且生成的CO污染大气，不可选；B选项中的AgNO3是一种比较昂贵的药品，该制备流程经济效益差；C项中Fe点燃生成Ca(OH)2微溶，的是Fe3O4，得不到纯净的Fe2(SO4)3溶液。溶解的Ca(OH)2都变成CaCO3沉淀了，于是，更多的Ca(OH)2溶解，接着沉淀，然后又溶，。。。最后，所有的Ca(OH)2都溶解了，当然也就都变成当然也就只有NaOH了,故D可以。 9．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n
dDn－
＋1)＋
、bBn、cC(n
＋
＋1)－
、
均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 A．原子序数：a＞b＞c＞d B．离子半径：A(n
＋1)＋
＞Bn＞C(n
＋
＋
＋1)－
＞Dn
＋1)－
－
C．离子还原性：A(n
＋1)＋
＞Bn，离子氧化性：C(n＞Dn
－
D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C 【答案】D 【解析】
10．下列各组物质性质比较中，正确的是
A．氢化物沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF B．离子半径：K＞Cl＞S C．分子稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI D．单质熔点：Li＜Na＜K＜Rb 【答案】C 【解析】
A中HF分子间含有氢键，其沸点反常，故A错；B中半径由大到小为S＞Cl＞K；C正确；D中单质熔点由高到低顺序为Li＞Na＞K＞Rb，选C。
11．硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元。硅氧四面体可以用投影图表示成（如下图）；其中O表示氧原子，中心黑点硅原子。硅氧四面体通过不同方式的连接可以组成各种不同的硅酸根离子。试确定在无限长的单链阴离子中（见图），
2－
－
＋
＋
－
2－
硅原子与氧原子的个数比为
A．1：2 B．1：3 C.2：5 D．2：7
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【答案】B
【解析】硅酸盐中均含有硅酸根离子（SiO32—），根据图中结构分析中可得硅原子与氧原子的个数比为.1：3。
12．将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
【答案】C 【解析】
13．下列关系图中，A是一种正盐，D相对分子质量比C相对分子质量大16，E是酸，当X 无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系
当 X 是强酸时，A、B、C、D、E均含有同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E 均含有另一种元素。下列说法一定不正确的是
A．D和Z反应生成E不是氧化还原反应 B．当X是强碱时，E是HNO3
C. 当X是强酸时，E是H2SO4 D．当X是强酸时，C在常温下是气态
单质 【答案】D 【解析】 答案：D
D相对分子质量比C相对分子质量大16，说明D分子和C分子相差一个氧原子，D与Z反应生成E，E是酸，说明E是含氧酸；
A是一种正盐，当X 无论是强酸还是强碱时都能发生成上述变化，说明A是硫化铵（NH4)2S,
当X为强碱时,B为氨气,Y为氧气O2,C为一氧化氮NO,D为二氧化氮NO2,Z为水H2O,E为硝酸HNO3,
当X是强酸时,X可为盐酸HCl或氢溴酸或氢碘酸,因为氢卤酸没有强氧化性,不能将(NH4)2S氧化,否则不能发生上述转化. B为硫化氢H2S,Y为氧气O2,C为二氧化硫SO2,D为三氧化硫SO3,Z为水H2O,E为硫酸H2SO4
纵上所述，A、正确，D和Z反应生成E不是氧化还原反应，如SO3＋H2O=H2SO4
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名校高一化学竞赛试卷2套（含答案和解析）5
