26．（6分）烃A在标准状况下的密度为1.16g·L?1，以A为主要原料制取D、F的转化关系如下图所
示。
已知：在加热和催化剂作用下，烃A、CO、H2O按等物质的量发生反应生成E。 请回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________；③的反应类型为____________。 （2）加热条件下，F与NaOH溶液反应的化学方程式为__________________。 （3）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．B能发生银镜反应、加成反应 B．用NaHCO3溶液能鉴别B、C、E
C．D有两种官能团，能发生加聚反应和水解反应 D．F是D的同分异构体，易溶于水，密度比水的大
27．（6分）某研究小组为了探究一种无机盐(仅含五种元素，且含有结晶水)的组成和性质。设计并
完成了如下实验：
另将生成的气体甲与过量灼热氧化铜粉末反应，生成两种单质，将该反应气体产物通入浓硫酸洗气后测得标况下的气体乙为224 mL。请回答下列问题： （1）的化学式是____________。
（2）溶液乙中通入过量气体甲时产物沉淀的离子反应方程式___________________。
（3）在一定条件下，生成的气体甲与过量氧化铜还能发生另一种氧化还原反应，生成的气体乙在标况下的体积仍为224 mL，写出该反应的化学方程式____________。
28．（4分）黄铜矿的主要成分为CuFeS2，其余杂质全为SiO2。某同学设计了如下实验验证在空气中
煅烧生成Cu、Fe3O4和SO2。
已知亚硫酸易被空气氧化：2H2SO3+O22H2SO4。请回答下列问题：
（1）装置C中观察到的现象是____________________。 （2）请指出该装置的一个不足之处____________________。
（3）实验结束后，取硬质试管中适量的固体，用一定浓度的盐酸溶解，滴加SCN溶液显红色，
则证明产物中有Fe3O4，判断结论是否正确并说明理由_____________。
29．（4分）取9.66 g含有Ba(NO3)2、2CO3、OH的固体混合物溶于足量水中，向反应后的容器中逐
滴滴加2 mol·L?1的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀质量的关系如图所示。
（1）混合物中Ba(NO3)2的物质的量至少为__________mol。 （2）的最大值为__________。
30．【加试题】（10分）二氧化碳的转化在生产、生活中具有重要意义。
Ⅰ．航天员呼吸产生的CO2用Sabatier反应处理，实现空间站中O2的循环利用。 Sabatier反应：CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)； 水电解反应：2H2O(l)
电解 2H2(g) +O2(g)。
将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生Sabatier反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如图所示(虚线表示平衡曲线)。
（1）该反应的平衡常数随温度升高而__________（填“增大”或“减小”）。
（2）Sabatier反应在空间站运行时，下列措施能提高CO2转化率的是_____（填标号）。
A．适当减压 B．合理控制反应器中气体的流速 C．反应器前段加热，后段冷却 D．提高原料气中CO2所占比例
（3）一种新的循环利用方案是用Bosch反应CO2(g)+4H2(g)C(s)+2H2O(g)代替Sabatier反应。
H2O(g)的生成焓分别为?394 J·mol?1、?242 J·mol?1，Bosch反应的ΔH= ①查得CO2(g)、
_______J·mol?1（生成焓指一定条件下由对应单质生成1 mol化合物时的反应热）。 ②一定条件下Bosch反应必须在高温下才能启动，原因是____________________。
若使用催化剂，则在较低温度下就能启动。
Ⅱ.以CO2和NH3为原料合成尿素。主要通过以下二个反应进行： 反应1：2NH3(l)+CO2(g)H2NCOONH4(l) 反应2：H2NCOONH4(l)CO(NH2)2(l)+H2O(l)
（4）恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。若相同条件
下反应1的速率要快于反应2，请在图2中画出0～15 min内，c(H2NCOONH4)随时间t的变化曲线。
Ⅲ.电解法将CO2转化为燃料。已知在稀硫酸中电催化将CO2同时转化为多种燃料的原理如图3所示：
（5）铜极上产生乙烯的电极反应式为_______________。若阴极只生成0.17 mol CO和0.33 mol
HCOOH，则电路中转移电子的物质的量为__________mol。
31．2H2O（其相对式量为354）【加试题】（10分）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体化学式为2[Cu (C2O4) 2]·，
是一种工业用化工原料。微溶于冷水，可溶于热水，微溶于酒精，干燥时较为稳定，加热时易分解。现以胆矾和草酸为原料制备二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体流程如下：
已知：H2C2O4
△ CO↑+CO2↑+H2O。
请回答下列问题：
（1）第①步操作要微热溶解，其原因是加快溶解速率和____________________。 （2）为了将滤纸上的黑色固体充分转移到热的HC2O4溶液中，具体的操作方法是
______________________________。
（3）50℃水浴加热至反应充分，该反应的化学方程式为_________________________。 （4）步骤③所用的洗涤剂最合适的是__________。
（5）二草酸合铜(Ⅱ)酸钾晶体也可以用CuSO4晶体和2C2O4溶液反应制得。从硫酸铜溶液中获
得硫酸铜晶体的实验步骤为：加入适量乙醇、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 ①加入适量乙醇的优点有：
a.缩短加热的时间，降低能耗；b. ____________________。
②在蒸发浓缩的初始阶段可通过__________（填操作名称）回收乙醇。
H2O中，并加水定容至250 mL，取试样溶液（6）准确称取制得的晶体试样1.000 g 溶于NH3·
25.00 mL于锥形瓶中，再加入10 mL 3.000 mol·L?1的H2SO4溶液，用0.01000 mol·L?1的MnO4溶液滴定，消耗MnO4 标准液20.00 mL，则该产品的纯度是__________。
32．【加试题】（10分）某新型药物可用于治疗肿瘤。以芳香烃A、E为主要原料制备的合成路线如
下：
已知：
；
。
请回答下列问题：
（1）化合物J的结构简式为__________。 （2）下列说法正确的是__________（填标号）。
A．J既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应 B．F分子中含有2种官能团
C．②③④的反应类型分别为水解、消去和氧化 D．反应⑥需控制试剂浓度和用量
（3）D在一定条件下可以形成高分子，该反应的化学方程式为____________________。 （4）同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式（不考虑立体异构）为__________。
①1H?NMR谱表明分子中有5种氢原子； ②IR谱显示有C=C键和苯环结构；
；
③能发生水解反应。
（5）参照上述合成路线，设计一条由乙醛和(CH3)2CHNH2为起始原料制备医药中间体
CH3CONHCH(CH3)2的合成路线（无机试剂任选）______________________。
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 C(考试版)
