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2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试
化学仿真模拟试题C
考生须知：
1．本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。其中加试题部分为30分，用【加试题】标出。
2．考生答题前，务必将自己的姓名、准考证号用黑色字迹的签字笔或钢笔填写在答题纸上。 3．选择题的答案须用2B铅笔将答题纸上对应题目的答案标号涂黑，如要改动，须将原填涂处用橡皮擦净。
4．非选择题的答案须用黑色字迹的签字笔或钢笔写在答题纸上相应区域内，作图时可先使用2B铅笔，确定后须用黑色字迹的签字笔或钢笔描黑，答案写在本试题卷上无效。
5．可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 39
Fe 56 Cu 64 Ba 137
选择题部分
一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1．下列属于碱性氧化物的是
A．SiO2 B．Na2O2 C．MgO D．FeOOH 2．下列仪器名称为“蒸发皿”的是
A． B． C． D．
3．下列物质属于电解质的是
A．葡萄糖 B．醋酸 C．石墨 D．氯水 4．下列分散系属于悬浊液的是
A．水玻璃 B．重晶石 C．石灰乳 D．碘酒 5．下列燃料提供能量时不涉及化学变化的是
A．氢气 B．甲醇 C．天然气 D．核燃料 6．下列有关物质用途的说法正确的是
A．镁合金被大量用于制造火箭、导弹和飞机的部件
B．苏打是焙制糕点所用发酵粉的主要成分，也可以作为治疗胃酸过多的一种药剂 C．浓硫酸可作干燥剂，但不能干燥二氧化硫、氯气等气体
D．工业制玻璃和炼铁过程中都要加入石灰石，其目的是除去杂质二氧化硅 7．下列属于非氧化还原反应的是
A．3NO2+H2O2HNO3+NO B．NaH+H2ONaOH+H2↑ C．SO2+H2O2H2SO4 D．IF5+3H2O5HF+HIO3 8．下列表示正确的是
A．CH2F2的电子式： B．乙醇的球棍模型：
C．Cl原子结构示意图： D．硝基苯的结构简式：
9．将二氧化硫通入下列溶液中，不褪色的是
A．品红溶液 B．CuSO4溶液 C．溴水 D．酸性MnO4溶液 10．下列对化学实验的叙述正确的是
A．配制1 mol·L?1的硫酸铜溶液200 mL，需要称取胆矾晶体40 g B．蒸馏实验中，冷凝管中冷却水应从下口通入，从上口放出 C．欲除去Fe粉中混有的I2，可加热使I2升华
D．检验溶液中是否含有Fe2+的方法是：向溶液中滴加SCN溶液无明显现象，再向溶液中加入
适量双氧水发现有血红色沉淀生成，则说明原溶液中存在Fe2+
11．下列说法正确的是
A．富勒烯包括C60、C70和单层或多层的碳纳米管，这些单质互为同素异形体
B．CH2=O与(CH3)2C=O互为同系物，与为同种物质
C．C6H14的同分异构体有4种，氯元素的核素也有4种：35Cl、37Cl、35Cl?和37Cl? D．CH3CH2COOH与HCOOCH2CH3的最简式相同，性质也相同 12．下列离子方程式书写正确的是
A．氧化钡与稀硫酸反应：BaO+2H++SO42?BaSO4↓+H2O B．氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe2++H2O22Fe3++O2↑+2H+ C．向NH4HSO4溶液中滴入过量NaOH溶液：H++OH?H2O
D．水溶液中，等物质的量Cl2与FeI2混合：2Cl2+2Fe2++2I?2Fe3++4Cl?+I2
13．短周期元素、Y、、W、T在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中元素的原子L层电子数
是层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．、、W、T的原子半径依次增大
B．W2与Y2晶体类型，化学键类型相同，W2的熔点比Y2的高 C．H2WO3的酸性比H2O3的酸性弱，因为W原子的得电子能力的强 D．钠与W可形成离子化合物Na2W和Na2W2
14．下列说法正确的是
A．煤气灶改烧天然气时，应增大天然气的进入量或减小空气进入量
B．乙烯与溴水发生加成反应生成1,2?二溴乙烷，苯与溴水发生取代反应生成溴苯 C．煤干馏得到的煤焦油是一种混合物，常含有苯、苯的同系物及烃的衍生物 D．分子式为C2H4O2且能与NaOH反应的有机物一定是乙酸 15．下列说法正确的是
A．CH2(NH2)CH2COOH是一种α?氨基酸，可以和甘氨酸反应形成肽键 B．有机玻璃、酚醛树脂、合成橡胶、泡沫塑料、人造羊毛都是有机高分子
C．将牛油和烧碱溶液混合加热，充分反应后加入热的饱和食盐水，容器底部有固体析出 D．向淀粉水解液中加入含NaOH的Cu(OH)2悬浊液，加热至沸腾，一定有砖红色沉淀生成 16．在恒温恒容的密闭容器中通入1 mol 和2 mol Y，发生下列反：(g)+2Y(g)M(g)+2N(g) ΔH= a J·mol?1(a>0)，下列说法中正确的是
A．到达平衡状态时，加入催化剂，平衡不移动，反应速率也不会发生改变 B．反应达到平衡时，和Y的转化率相等 C．v正()=2v逆(N)时，反应到达平衡状态
D．到达平衡状态时，反应吸收a J能量
17．Mg—空气电池的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 ．．．
A．电池工作时电极B上会生成少量气体，该气体可能是H2 B．电池工作时，电子由电极A经外电路流向电极B C．若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀 D．电池工作时的主要反应为：2Mg+O2+2H2O2Mg(OH)2 18．常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是
A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH?)=10a?14 mol·L?1 B．pH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH<3
C．某酸HA溶液的pH=3，则加入等体积pH=11的NaOH溶液，所得溶液pH>7
D．测定0.01 mol·L?1的NH4HSO4溶液的pH小于7，可证明NH3·H2O为弱电解质 19．根据下列能量关系图，下列说法正确的是
A．A2(g)+B2(g)2AB(g)是一个放热反应
B．2 mol AB的总能量大于1 mol A2和1 mol B2的能量之和 C．1 mol A2(g)和1 mol B2(g)的能量之和为a J D．2AB(g)A2(l)+B2(l) ΔH<(b?a)J·mo1?1 20．下列说法正确的是
A．熔融态能导电的物质一定是离子化合物
B．SCl2、NCl3、CCl4分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构 C．硫酸氢钠溶于水或受热熔融时，都需克服离子键和共价键并电离出H+ D．H2O、H2S、H2Te分子间作用力依次增大，热稳定性也依次增强
21．已知：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=?116 J·mol?1。在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验，将
1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别在300℃和500℃反应，每隔一段时间测得容器中的甲醇的浓度如下：
下列说法正确的是
A．300 ℃时，开始10 min内H2的平均速率v(H2)=0.04 mol·L?1·min?1 B．反应达到平衡时，两温度下CO和H2的转化率之比为1∶1 C．300 ℃反应达到平衡时，放出的热量为116 J
D．500 ℃时，若容器的容积压缩到原的1/2，则v(正)增大，v(逆)减慢 22．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．2.6 g苯和立方烷(C8H8)的混合物中含有的氢原子数为0.2NA
B．分子总数为NA的CO与C2H4的混合气体其体积约为22.4 L，质量为28 g C．25℃时，1 L pH=13的 Ba(OH)2溶液中含有的OH?数为0.2NA D．42 g乙烯和环丙烷的混合气中含C—H键的数目为4NA
23．酒石酸（简写为H2A）是一种二元弱酸。常温下，向0.1 mol·L?1的酒石酸溶液中逐滴加入NaOH
溶液，H2A、HA?、A2?的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．将等物质的量的NaHA和Na2A混合物溶于水，所得溶液中c(HA?)=c(A2?) B．pH=3.04时，溶液中微粒浓度的大小关系为：c(H +)>c(HA?)=c(H2A) C．pH=4.00时，c(A2?)+c(HA?)+c(H2A)=0.1 mol·L?1
D．已知酒石酸氢钾难溶于水，若用酒石酸沉淀+，溶液pH在3.5～4.0之间为最佳 24．实验室用含少量氧化铁杂质的废铜粉制取无水硫酸铜的实验步骤如下图：
下列说法正确的是
A．“过量酸”不适合用硝酸或浓硫酸 B．通入的气体A可以是O2或Cl2
C．生成沉淀D可能的离子方程式为3CuO+2Fe3++3H2O2Fe(OH)3+3Cu2+ D．滤液C经加热浓缩、冷却结晶即得无水硫酸铜
25．某混合物由Na2O、Fe2O3、Cu、SiO2中一种或几种物质组成。某兴趣小组以两条途径分别对进
行如下实验探究：
下列有关说法不正确的是
A．1.92 g固体只含Cu B．由Ⅰ可知中一定存在Fe2O3和Cu C．原混合物中m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1 D．不能确定是否含有Na2O和SiO2
非选择题部分
二、非选择题(本大题共7小题，共50分)
2018年4月浙江省普通高校招生选考科目考试化学仿真模拟试题 C（考试版）
