好文档 - 专业文书写作范文服务资料分享网站

2017-2018学年度高一化学《离子反应》知识点归纳总结%2B典例解析

天下 分享 时间: 加入收藏 我要投稿 点赞

离子反应

【学习目标】

1.了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。

2.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。

3.能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。 【要点梳理】

要点一、电解质与非电解质 1.电解质与非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 相同点 不同点 物质种类 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 二者均为化合物 在水溶液中或熔融状态下能够导电 酸、碱、盐、金属氧化物和水 在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物 在上述两种情况下均不导电 非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物 电解质 是 否 是 是 否 是 否 否 否 否 否 否 否 非电解质 否 否 否 否 否 否 是 否 是 是 否 是 否 2.实例分析:电解质与非电解质的辨析 溶质微粒形式 是否导电 NaCl晶体 NaCl溶液 熔融的NaCl 固态H2SO4 H2SO4溶液 液态纯H2SO4 固态酒精 酒精水溶液 液态酒精 干冰 CO2的水溶液 液态CO2 金属铜 Na+、Cl—(不自由) Na+、Cl— 自由移动的Na+、Cl— H2SO4分子 H+、SO42— H2SO4分子 酒精分子 酒精分子 酒精分子 CO2分子 否 是 是 否 是 否 否 否 否 否 CO2、H2CO3、HCO3—、是 CO32—、H+ CO2分子 否 Cu2+、e— 是 要点诠释: (1)电解质、非电解质均应是化合物。金属属于单质,故既不是电解质,也不是非电解质。 (2)电解质导电必须有外界条件:水溶液或熔融状态。

(3)电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物;CO2、SO2、SO3、NH3溶于水后也导电,却是与水反应生成新物质后电离而导电的,不是本身电离导电的,故属于非电解质。

(4)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨能导电,但因其为单质,故不属于电解质(也不属于非电解质);食盐水能导电,但其为混合物,不属于电解质。溶于水不能导电的物质可能是电解质,如BaSO4难溶于水,但其溶于水的部分是完全电离的,属于电解质。 要点二、强电解质与弱电解质 1.强电解质与弱电解质的比较 强电解质 弱电解质 概念 水溶液中全部电离的电解质 水溶液中部分电离的电解质 相同点 都是电解质,在水溶液中或熔融状态下都能电离,都能导电,与溶解度无关 完全电离 部分电离 不 电离程度 同 电离过程 不可逆过程 可逆过程,存在电离平衡

点 表示方法 溶液中溶质微粒 实例 电离方程式用“==” 只有水合离子 强酸:HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等 强碱:KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2 绝大多数盐: BaSO4、AgCl、CaCO3 电离方程式用“ 水合离子,弱电解质分子 ” 弱酸:HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH等。 弱碱:NH3·H2O、Fe(OH)3等不溶性碱 水:H2O 要点诠释: 电解质的强弱是以电离的程度来区分的,与物质的溶解度、溶液的导电能力没有必然联系。

①BaSO4、CaCO3等虽然在水中溶解度很小,溶液的导电性很差,但是由于都是离子化合物,溶于水的部分是全部电离的,是强电解质。

②浓氨水的导电性比极稀NaOH溶液强,但NH3·H2O属于弱电解质。 2.电离方程式的书写方法:

(1)要求左边书写电解质的化学式,右边写电解质电离出的离子的化学式,不同离子间用加号相连。强电解质用“==”,弱电解质用“ ”。

+2-如:H2SO4==2H+SO4 ;NaHSO4==Na++H++SO42—;Ca(HCO3)2==Ca2++2HCO3—

CH3COOHCH3COO- + H+ ;NH3·H2ONH4+ +OH- ; H2OH+ + OH-

(2)电离过程中,元素或原子团的化合价不变。离子所带电荷数等于它在化合物中显示的化合价。

(3)检查电离方程式书写是否正确时,不仅要检查质量是否守恒(即电离前后原子的种类是否相同和个数是否相等),而且要检查电荷是否守恒(即电离后的阴、阳离子所带负、正电荷总数是否相等)。 (4)多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步,如碳酸电离方程式:

H2CO3 H++HCO3―;HCO3― H++CO32―

(5)多元弱碱电离方程式一步写出,如氢氧化铁电离方程式:Fe(OH)3 Fe3++3OH― 3.酸、碱、盐的定义

(1)酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。

HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3- (2)碱:电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的的化合物叫做碱。

NaOH = Na+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- KOH = K+ + OH- (3)电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。

NH4NO3 = NH4+ + NO3- MgCl2 = Mg2+ + 2Cl- Fe2(SO4)3 = 2Fe3+ + 3SO42- 要点三、离子反应

1.定义:由于电解质溶于水后电离成为离子,所以,电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应,像这样,有离子参加的反应,就叫做离子反应。

2.本质:反应物中的某些离子的浓度减小。 3.发生条件:

①生成难溶(或微溶)的物质,如Al(OH)3、BaSO4、Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2等。 ②生成难电离的物质,如弱酸、弱碱、水等。 ③生成挥发性的物质,如CO2、SO2、NH3等。

④发生氧化还原反应:如Zn与硫酸铜溶液:Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu 要点四、离子方程式

1.概念:用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。 2.书写离子方程式的四个步骤(以碳酸钙和盐酸的反应为例): “一写”:首先以客观事实为依据写出反应的化学方程式:

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

“二改”(或拆):把易溶于水且易电离的物质改写成离子形式(最关键的一步):

CaCO3+2H++2Cl―==Ca2++2Cl―+CO2↑+H2O

注意:

(1)书写离子方程式时,反应物或生成物中易溶的强电解质(强酸、强碱和可溶性盐)必须写成阴、阳离子的形式。难溶的强电解质、弱电解质、非电解质和单质则必须保留化学式。

(2)对于微溶性的强电解质:①在反应物中视情况而定。如澄清石灰水中Ca(OH)2以Ca2+、OH―存在,可以拆成离子的形式;石灰乳中主要以不溶的Ca(OH)2固体形式存在,不能拆成离子形式。②在生成物中,一般不能拆,以化学式形式表示。

(3)可溶性多元弱酸酸式盐的酸式根一律保留酸式根形式。如在水溶液中HCO3―写成H++CO32―是不对的。 “三删”:删去方程式两边未参加反应的离子:

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O

“四查”:检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。 3.离子方程式的意义:

化学方程式只表示某一个具体反应,而离子方程式表示的是某一类反应,并且它只写参与反应的离子,更能体现反应本质。例如:离子方程式CO32―+2H+==CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸在溶液中的反应,如Na2CO3和盐酸的反应。

要点五、离子方程式的正误判断

一个离子方程式是否正确,关键要看它能否反映溶液中离子反应的真实情况。我们可以从以下几个方面进行判断:

(1)是否以客观事实为依据:如铁与稀盐酸反应就不能写成:2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑,而应写成:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 。

(2)是否符合质量守恒定律,即式中等号两边各种原子的种类和个数是否相等。如铝与稀盐酸的反应不能写成:Al+3H+ = Al3++H2↑,而应写成:2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑ 。 (3)电荷是否守恒

如硝酸银溶液中加入铜粉的反应不能写成:Ag++Cu==Cu2++Ag,应写成:2Ag++Cu==Cu2++2Ag。 (4)电解质拆分要正确:

如碳酸钡和稀硝酸反应不能写成:CO32-+2H+ = H2O+CO2↑,因为碳酸钡难溶于水要保留它的化学式,这个反应的离子方程式应写成:BaCO3+2H+ = Ba2++H2O+CO2↑ 。

(5)要注意阴阳离子配比:

如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应:H++SO42―+Ba2++OH―==BaSO4↓+H2O,错在SO42―和H+、Ba2+和OH―未遵循1∶2这一组成。应为:2H++SO42―+Ba2++2OH―==BaSO4↓+2H2O。 (6)注意反应中的“量”

有些反应,反应物的相对量不同,生成物也不同,离子方程式也就不同。 如Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液:

若NaOH溶液过量,离子方程式为:Ca2++2HCO3―+2OH―==CaCO3↓+CO32―+2H2O 若Ca(HCO3)2溶液过量,离子方程式为:Ca2++HCO3―+OH―==CaCO3↓+H2O 要点六、判断溶液中离子是否能大量共存

1、能相互反应的离子显然不能大量共存,主要有以下几种情形:

(1)在反应里生成难溶或微溶物质(如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2等)。 BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl

(2)在反应里生成气态物质(如CO2、SO2、NH3等)。 CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑

(3)在反应里生成弱电解质[包括水、弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H2O)等)]。 NaOH+HCl = NaCl+H2O

CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl (4)发生氧化还原反应:2Fe3++2I―==2Fe2++I2

下图中相应氧化性离子可以把下面对应还原性离子氧化

说明:

I、NO3—、SO32—只有在酸性环境下才表现氧化性 II、酸性环境可加大MnO4—、ClO—的氧化性 2、注意限定条件:

①若限定溶液的颜色为无色溶液,则MnO4(紫色)、Fe3+(黄色)、Cu2+(蓝色)、Fe2+(浅绿色)等有色离子不能存在,应首先将这四种离子排除。

②在强酸性溶液中,OH―及弱酸根阴离子(如CO32―、SO32―、S2―、CH3COO―、ClO―等)均不能大量存在;

③在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如NH4+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cu2+等)均不能大量存在; ④酸式弱酸根离子(如HCO3―、HSO3―等)在强酸性或强碱性溶液中均不能大量存在。 【典型例题】

类型一、电解质与非电解质的概念

例1.下列物质中①NaCl溶液、②NaOH 、③H2SO4、④Cu、⑤CH3COOH、⑥NH3·H2O、⑦CO2、⑧乙醇、 ⑨水,____________是电解质;__________是非电解质;____________既不是电解质,也不是非电解质。

【思路点拨】本题考查基本概念的记忆与理解,电解质指的是在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物;而非电解质指的是在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物。

【答案】②③⑤⑥⑨;⑦⑧;①④

【解析】首先判断是否是化合物,然后判断水溶液中或熔化状态下能否导电,是化合物的有②③⑤⑥⑦⑧ ⑨,而NaCl溶液是混合物,是电解质溶液,不是电解质。

【总结升华】一种物质是电解质还是非电解质,前提首先应该是化合物。只要在水溶液中、熔化状态下任一条件导电,就是电解质,比如某些共价化合物熔化状态下都不导电,但溶于水可以导电,所以就是电解质;水溶液中、熔化状态下都不导电才是非电解质。 举一反三:

【变式1】以下有10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳

⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钠 ⑨硫酸钡 ⑩氯气

其中____________是电解质;__________是非电解质;____________既不是电解质,也不是非电解质

且能导电的是____________。

【答案】③⑧⑨;④⑥;①②⑦ 【变式2】下列叙述正确的是( )

A.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以HCl、NaCl均不是电解质 B.酸碱盐均是电解质

C.铜、石墨均导电,所以它们是电解质

D.蔗糖、酒精在水溶液和熔化时均不导电,所以它们属于非电解质

【答案】BD

【变式3】今有一种固体化合物X,X本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X的说

法中,正确的是( )

A.X是一定为电解质 B.X可能为非电解质

C.X只能是盐类 D.X可以是任何化合物 【答案】A

【变式4】下列各选项中,各类物质依次表示为X、Y、Z ,其中与下图三个圆所示的从属关系不相符的是:

A.置换反应、氧化还原反应、化学反应 B.胶体、分散系、混合物

C.非电解质、电解质、混合物 D.碱性氧化物、金属氧化物、氧化物 【答案】C

类型二、强、弱电解质的概念 例2.下列物质中:(1)属于电解质的是________;(2)属于非电解质的是________;(3)属于强电解质的是________;(4)属于弱电解质的是________;(5)能导电的是________。

A.NaOH溶液 B.Cu C.冰醋酸 D.氢硫酸 E.蔗糖溶液 F.BaSO4 G.氨水 H.CuSO4晶体 I.熔化的KOH J.无水乙醇

【思路点拨】本题除了要掌握基本概念外,还要注意物质的状态;能导电的物质未必是电解质,而电解质未必能导电,掌握能导电的物质和电解质的关系。

【答案】(1)C、F、H、I (2)J (3)F、H、J (4)C (5)A、B、D、G、I

【解析】第(1)~(4)问根据电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念进行判断。氢硫酸是H2S的水溶液,而电解质得是化合物。

(5)离子化合物在水溶液里、熔融状态下能导电,共价化合物中的电解质在水溶液里能导电,金属单质和部分非金属单质能导电。

【总结升华】(1)单质、混合物既不是电解质,也不是非电解质,应先将这些物质排除。 (2)冰醋酸是纯醋酸,而氢硫酸是H2S的水溶液。

举一反三:

【变式1】下列属于强电解质的是( ) ① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④ 醋酸 ⑤NaHCO3

A.①②⑤ B.①③④ C.②③④ D.①③⑤ 【答案】D

【变式2】下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类,完全正确的是( ) A B C D Fe NaCl CaCO3 HNO3 强电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 弱电解质 BaSO4 C2H5OH H2O 非电解质 C12H22O11(蔗糖) 【答案】C 类型三、电离方程式的书写

例3.下列电离方程式正确的是( )

A.H2CO3 2H++ CO32― B.NaHCO3 Na++H++ CO32― C.NaHSO4==Na++H++SO42― D.HClO==H++ClO―

【思路点拨】注意强、弱电解质在电离方程式中的写法、电离方程式左右两边的连接符号。 【答案】C

【解析】A、B项应分步写出,D项为“ ”。

【总结升华】先判断强弱电解质,强电解质用“==”,弱电解质用“ ”。 举一反三:

【变式1】下列电离方程式正确的是( )

A.CH3COOH

CH3COO-+H+

B.CaCO3

Ca2++CO3 H++Cl-

2?C.NaCl=Na++Cl-【答案】AC

D.HCl

【解析】电离方程式中只有强电解质才完全电离,用“====”,弱电解质在水中部分电离用“”。CH3COOH

是弱电解质,CaCO3、NaCl、HCl是强电解质。 【变式2】下列电离方程式书写错误的是( )

A.BaSO4==Ba2++SO42- B.H2SO4==2H++ SO42- C.KClO3==K++Cl-+3O2- D.Ca(OH)2==Ca2++2OH- 【答案】C

【变式3】写出下列物质在水溶液中的电离方程式:

(1)Na2SO4 (2)Fe(OH)3 (3)H2SO4 (4)CH3COONH4

【答案】

⑴Na2SO4=2Na++SO42-

⑵Fe(OH)3Fe3++3OH- ⑶H2SO4=2H++ SO42-

⑷CH3COONH4=CH3COO-+NH4+

【变式4】下列电解质在水中的电离方程式书写错误的是( )

--

A.NaHCO3==Na++H++CO3 B.NaHSO4==Na++H++SO42

--

C.MgCl2==Mg++Cl2 D.Ba(OH)2==Ba2++2OH

【答案】AC

--

【解析】HCO3为弱酸根离子,在溶液中只有很少一部分发生电离,不能拆成H+与CO32,应写为NaHCO3==

---++2Na+HCO3,A错。NaHSO4中的HSO4在水溶液中能够完全电离成H与SO4,B正确。MgCl2电离应写为

MgCl2 ==Mg2++2Cl,C错。Ba(OH)2是强碱,D正确。

【总结升华】 NaHSO4在水溶液中能完全电离出钠离子、氢离子和氯酸根离子,电离方程式为:

NaHSO4Na++H++SO42。NaHSO4若在受热熔化时只能电离出钠离子和硫酸氢根离子,无H+生成,故其在受

热熔化时的电离方程式为:NaHSO4Na+ +HSO4。 类型四、 离子方程式的书写与正误判断

例4.下列离子方程式中,不正确的是 (填序号) ①大理石跟盐酸反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2O

②硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓

2017-2018学年度高一化学《离子反应》知识点归纳总结%2B典例解析

离子反应【学习目标】1.了解电解质的概念,了解酸、碱、盐在水溶液中的电离。2.了解离子反应的概念,了解离子反应发生的条件,并会判断离子在溶液中能否大量共存。3.能运用书写规则书写常见反应的离子方程式;或结合具体反应对所给离子方程式进行正误判断。【要点梳理】要点一、电解
推荐度:
点击下载文档文档为doc格式
7xjxv7l7wt1oirv327pb3jk4h7sgsg00pqp
领取福利

微信扫码领取福利

微信扫码分享