高考化学专题复习：离子共存习题以及答案
1．某无色透明的溶液，在pH＝0和pH＝14的条件下都能大量共存的是（ ） ．．．． A．Fe2+、K+、SO42、NO3 B．Mg2+ 、NH4、SO42、Cl
－－－－
C．Na+、K+、SO42、NO3 D．Ba2+ 、Na+ 、MnO4 、SO42 2．下列澄清透明的溶液中，可能大量共存的离子组是 ．．．．
A．[Ag(NH3)2]+、K+、OH、NO3 B．Fe3+、NH4+、Cl、I
－－－
C．H+、Al3+、SO42、F D．NH4+、Na+、Cu2+、Cl 3．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
＋－－－
A．H3O、NO3、Fe2+、Na+ B．Ag+、NO3、Cl、K+
－－－－
C．K+、Ba2+、OH、SO42 D．Cu2+、NH4+、Br、OH
4．某溶液中加入铝粉有氢气产生，该溶液中一定可以大量共存的离子组是（ ）
－－－－
A．Na+、NO3、Cl、SO42 B．Na+、K+、Ba2+、HCO3
－－－－
C．Fe3+、H+、SO42、Cl D．Na+、K+、Cl、SO42
－－
5．常温下，由水电离生成的c(H+)=1012 mol·L1的某溶液中，一定不能大量共存的离子组是（ ）
－－－－－
A．Na+、Fe3+、NO3、SO42 B．K+、AlO2、CO32、Cl
－－－－－
C．Na+、K+、Cl、HSO3 D．Na+、CH3COO、C6H5O、OH
6．在室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为1×10－24，则此溶液中可能大量共
存的离子组为
A．HCO3－、Al3＋、Na＋、SO42－ B．I－、NO3－、K＋、NH4＋
＋－－＋－－＋－
C．Cu2、Cl、SO42 、K D．SiO32、SO32、Na、Cl 7．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是
－－－－
A．NH4+、Cu2+、Cl、NO3 B．K+、Na+、SO32、S2
－－－－
C．K+、Na+、AlO2、SO42 D．Ba2+、Fe2+、NO3、Br
8．下列各组离子在碱性条件下可以大量共存，而在强酸性条件下不能大量其存的是
－－－－
A．Ca2+、Fe3+、NO3、Cl B．K+、Mg2+、HCO3、SO42
－－一－
C．Na+、K+、S2、SO32 D．Ba2+、Na+、I、NO3 9．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
＋＋＋——
A．在含大量Fe3的溶液中：NH4、Na、Cl、SCN
＋＋——
B．在强碱溶液中：Na、K、AlO2、CO32
＋—＋＋——
C．在c(H)＝1013 mol/L的溶液中：NH4、Al3、SO42、NO3
＋＋——
D．在pH＝1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO3
10．下列各组无色溶液的离子组在pH=l时能大量共存的是
－－－－
A．NH4+、C1、Mg2+、SO42 B．A13+、Cu2+、SO42、C1
－－－－
C．Ba2+、K+、NO3、OH D．Ca2+、Na+、C1、A1O2 11．下列各种情况下，溶液中可能大量存在的离子组是
－－－
A．使pH试纸呈红色的溶液中：I、Cl、NO3、Na+
－－
B．澄清透明的无色溶液中：K+、Mg2+、NO3、MnO4
－－
C．在c(H+)／c(OH)=1×1013的溶液中：NH4+、Ca2+、C1、K+
－－
D．含有较多的Al3+的溶液中：K+、Ca2+、ClO、Cl 12．在给定的四种溶液中，各离子能大量共存的是
－－
A．滴加石蕊试液显红色的溶液： Fe3+、NH4+、Cl、I
－－－
B．能使pH试纸变为蓝色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32
＋＋－－
C．含有大量H+的无色溶液： Na、Fe3、NO3、MnO4
－－－
D．所含溶质为NaNO3的溶液： K+、HSO4、C1、S2 13．常温下，下列各组离子在指定环境下能大量共存的是
＋＋－－
A．pH＝l的溶液中：Na、K、SO32、MnO4
＋＋－－
B．pH＝7的溶液中：Na、A13、Cl、SO42
＋＋－－
C．pH＞12的溶液中：Na、K、SO42、AlO2
＋＋－－
D．pH＝0的溶液中： Na、K、NO3、ClO
14．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体(可加热)，此溶液中可能大量共存的离子组是
＋＋＋＋＋2－－2－A． Mg2、H、Zn2、SO4 B．Na、Ba2、OH、SO4
－
－
－
－
－
－
＋
－
－
C．MnO4、K、H+、SO4 D．K、NO3、OH、Na
15．某溶液能使红色的石蕊试纸先变蓝色后褪色，则该溶液中可能大量共存的离子组是
——————
A．K+、I、AlO2、MnO4 B．Na+、S2、NO3、SO42
—————
C．Al3+、NH4+、NO3、F D．K+、Cl、ClO、CO32
16．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸
一
度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数，酸度的计算公式表示为AG=lg [c(H+)/c(OH)]。常温下，在AG=1的溶液中能大量共存的离子是。
－－一－
A．Ca2+、K+、Cl 、NO3 B．NH4+、Fe3+、I、SO42
－－－—
C．Na+ 、K+、ClO、S2 D．Na+、S2O32、AlO2、K+
－－
17．下列各组离子能大量共存，当溶液中c(H+)=101mol/L时，有气体产生；而当溶液中c(H+)=1013mol/L时，又能生成沉淀。该组离子可能是
＋－－＋＋－—
A．Na、Cu2+、NO3、CO32 B．Ba2、K、Cl、HCO3
＋－－－—
C．Fe2+、Na、SO42、NO3 D．Mg2+ 、NH4+、SO42、Cl
18．在pH=1的溶液中，大量存在着的阳离子是NH4+、Mg2+、Al3+、Fe2+，则溶液中还可能大量存在的阴离子是
————
A．Cl B．ClO C．HCO3 D．NO3
－
19．已知pH=1的某溶液中存在较多的Ba2+、NO3，则该溶液中还可能大量存在的离子组是
－－－－
A．Fe3+、F、Cl B．Mg2+、SO42、Br
－
C．Mg2+、Cl、Fe2+ D．Na+、NH4+、Cu2+
20．向某溶液里加入过量的氨水或过量的氢氧化钠溶液，均有沉淀产生；若加入铁粉或铜粉，溶液的质量都增加，则该溶液里一定含有下列离子中的
A．Al3+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Cu2+
21．下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入少量NaOH溶液或适量稀H2SO4时，都能产生沉淀的是
－－－－
A．Ba2+、Mg2+、NO3、CO32 B．Na+、Al3+、Cl、AlO2
－－－
C．Ca2+、K+、Cl、HCO3 D．NH4+、Fe3+、Ba2+、Cl
－－－－－
22．某溶液中含有CH3COO、SO42、SO32、HCO3、CO32等五种离子。将过量的Na2O2固体加入其中
后，仍能大量存在的离子是
－－－－－－
A．CH3COO、SO42、HCO3 B．SO42、SO32、CO32
－－－－－－
C．SO32、HCO3、SO42 D．CH3COO、SO42、CO32
－＋－
23．某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍为无色，则下列关于．．该溶液组成的判断正确的是
－－－
①肯定不含I ②肯定不含Cu2+ ③肯定含SO32 ④可能含I A．①② B．①②③ C．①③ D．②③④ 24．下列各组离子中能在水溶液中大量共存，且溶液显酸性的是（ ） A．Na?、K、HCO3、NO3 B．H、Na?、Cl?、 C．Fe3?、K、S2?、Cl? D．Cu2?、NO3、Mg－
－
－
－
－＋2－＋－－＋
????
2???、SO4
－
－
2?25．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH、S2、MnO4、H+、Fe3+、NH4+、AlO2、CO32分成A、
B两组，每组中都含有六种离子（不少于两种阳离子和两种阴离子），且都能大量共存于溶液中，则A组含有的离子是 ，B组含有的离子是 。
参考答案
1．C 2．AD 3．A 4．D 5．C 6．D 7．D 8．CD 9．B 10．A 11．C 12．B
13．C 14．AD 15．D 16．A 17．BC 18．A 19．D 20．C 21．CD 22．D 23．D 24．D 25．H+、Al3+、Fe3+、NH4+、NO3、MnO4 Na+、K+、OH、S2、AlO2、CO32
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