2019届北京四中高三保温训练理科综合化学试卷（解析版）
理科综合能力测试(北京卷)
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56
第一部分(选择题 共120分)
本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列中国制造的产品主体用料不是金属材料的是 ．．
世界最大射电望远镜 A.钢索 A. A 【答案】D 【解析】
中国第一艘国产航母 B.钢材 中国大飞机C919 C.铝合金 世界最长的港珠澳大桥 D.硅酸盐 B. B C. C D. D
【详解】A．世界最大射电望远镜主体用料：钢索是金属合金材料，故A不符合； B．中国第一艘国产航母主体用料：钢材属于合金为金属材料，故B不符合； C．中国大飞机C919主体用料：铝合金属于金属材料，故C不符合；
D．世界最长的跨海大桥港珠澳大桥主体用料：硅酸盐不是金属材料，故D符合； 故答案为D。
2.下列指定反应的离子方程式正确的是（ ） A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32?+CaSO4
CaCO3+SO42?
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I? +IO3?+6H+=I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO?+2Fe(OH)3=2FeO42?+3Cl?+4H++H2O D. 电解饱和食盐水：2Cl?+2H+
Cl2↑+ H2↑
1页
【答案】A 【解析】
分析：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3；B项，电荷不守恒，
+
得失电子不守恒；C项，在碱性溶液中不可能生成H；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2。
详解：A项，饱和Na2CO3溶液与CaSO4发生复分解反应生成更难溶于水的CaCO3，反应的离子方程式为CO32-+CaSO4
CaCO3+SO42-，A项正确；B项，电荷不守恒，得失电子不守恒，正确的离子方程式为
5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，B项错误；C项，在碱性溶液中不可能生成H+，正确的离子方程式为
3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-=3Cl-+2FeO42-+5H2O，C项错误；D项，电解饱和食盐水生成NaOH、H2和Cl2，电解饱和食盐水的离子方程式为2Cl+2H2O
-
Cl2↑+H2↑+2OH-，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查离子方程式正误的判断。判断离子方程式是否正确可从以下几个方面进行：①从反应原理进行判断，如反应是否能发生、反应是否生成所给产物（题中D项）等；②从物质存在形态进行判断，如拆分是否正确、是否正确表示了难溶物和气体等；③从守恒角度进行判断，如原子守恒、电荷守恒、氧化还原反应中的电子守恒等（题中B项）；④从反应的条件进行判断（题中C项）；⑤从反应物的组成以及反应物之间的配比进行判断。
3.化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物X的说法正确的是
A. 分子中两个苯环一定处于同一平面 B. 不能与饱和Na2CO3溶液反应
C. 在酸性条件下水解，水解产物只有一种 D. 1 mol化合物X最多能与2 mol NaOH反应 【答案】C 【解析】
试题分析：A.根据有机物结构简式可知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，由于单键可以旋转，两个苯环不一定共面，A项错误；B.X中含有羧基，能与饱和碳酸钠溶液反应，B项错误；C.由于是环酯，在酸C项正确；D.X酸性水解产物中含有2个羧基和1个酚羟基，性条件下水解，水解产物只有一种，则1mol化合物X最多能与3molNaOH反应，D项错误；答案选C。 【考点定位】考查有机物的结构与性质判断。
2页
【名师点晴】本题考查有机物的结构与性质判断。掌握常见有机物官能团的结构和性质是解答的关键，难点是有机物共线共面判断。解答该类试题时需要注意：①甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲醛5种分子中的H原子若被其他原子如C、O、Cl、N等取代，则取代后的分子空间构型基本不变。②借助C—C键可以旋转而—C≡C—键和碳碳双键不能旋转以及立体几何知识判断。③苯分子中苯环可以以任一碳氢键为轴旋转，每个苯分子有三个旋转轴，轴上有四个原子共线。 【此处有视频，请去附件查看】
4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
A. B. C. D.
【答案】D 【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。
详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。 答案选D。
点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。
3页
5.我国科学家设计二氧化碳熔盐捕获及电化学转化装置，其示意图如下：
下列说法不正确的是 ．．．A. b为电源的正极
B. ①②中，捕获CO2时碳元素的化合价发生了变化 C. a极的电极反应式为2C2O52? ? 4e? == 4CO2 + O2 D. 上述装置存在反应：CO2 ===== C + O2 【答案】B 【解析】
2--【详解】A．a电极反应是2C2O5-4e═4CO2+O2，发生氧化反应，是电解池的阳极，则b为正极，故A正2-2-确；B．①捕获CO2时生成的C2O5中碳元素的化合价仍为+4价，②捕获CO2时生成CO3时碳元素的化
合价仍为+4价，碳元素的化合价均未发生变化，故B错误；C．由电解装置示意图可知a电极反应是2C2O52--4e-═4CO2+O2，故C正确；D．由电解装置示意图可知a电极生成O2，d电极生成C，电解池总反应式为CO2 =C+O2，故D正确；故答案为B。
6.室温下，将0.10mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是
4页
A. M点所示溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝c(Cl－) B. N点所示溶液中c(NH4+)＞c(Cl－) C. Q点消耗盐酸的体积等于氨水的体积 D. M点和N点所示溶液中水的电离程度相同 【答案】D 【解析】
+
c（OH-）=10-14，则溶液的pH+pOH=14，实线为pH曲线，虚线为pOH曲线，作垂直体由于Kw=（H）×
pOH曲线交点为相应溶液中pH、pOH．Q点的pH=pOH， A．M积坐标轴线与pH曲线、则Q点溶液呈中性．
+-点溶液呈碱性，为NH4Cl、NH3?H2O混合溶液，溶液中c（NH4）+c（NH3?H2O）>c（Cl），A错误； B．N+-++--点溶液呈酸性，溶液中（H）>c（OH），结合电荷守恒c（NH4）+c（H）=c（Cl）+c（OH），可知c+-（NH4） 误；D．M点溶液中氢离子源于水的电离，N点氢氧根离子源于水的电离，而M点氢离子浓度与N点氢氧根离子浓度相等，则M、N点所示溶液中水的电离程度相同，D正确；答案选D。 点睛：强酸和弱碱反应恰好完全反应，所得溶液为酸性，若要得到中性溶液，弱碱就必须稍过量，才能达到。 7.电导率用于衡量电解质溶液导电能力的大小，与离子浓度和离子迁移速率有关。图1 为相同电导率盐酸和醋酸溶液升温过程中电导率变化曲线，图2 为相同电导率氯化钠和醋酸钠溶液升温过程中电导率变化曲线，温度均由22℃上升到70℃。下列判断不正确的是 ．．． A. 由曲线1可以推测：温度升高可以提高离子的迁移速率 B. 由曲线4可以推测：温度升高，醋酸钠电导率变化与醋酸根的水解平衡移动有关 C. 由图1和图2可以判定：相同条件下，盐酸的电导率大于醋酸的电导率，可能的原因是Cl-的迁移速率大于CH3COO的迁移速率 D. 由图1和图2可以判定：两图中电导率的差值不同，与溶液中H+、OH-的浓度和迁移速率无关 5页 -
2019届北京四中高三保温训练理科综合化学试卷(解析版)
