第9讲 化学方程式
一、选择题
1．(2020，滨州)柑橘中含有对人体有益的柠檬烯，若用R表示柠檬烯，其完全燃烧的化学方程式为R＋14O2=====10CO2＋8H2O，则柠檬烯的化学式为(B)
A．C10H10 B．C10H16 C．C10H18 D．C9H10
2．(2020，南京)根据化学方程式不能获得的信息是(B) A．该反应中的反应物和生成物 B．化学反应的快慢
C．反应发生所需要的条件
D．参加反应的各粒子的相对数量
3．(2020，白银)如图为某反应的微观示意图，不同的球代表不同元素的原子。下列说法错误的是(B)
点燃
A．该反应属于分解反应
B．该反应生成物全部为化合物
C．该反应前后原子的种类、数目都未改变 D．该图示能表示双氧水制取氧气的反应
4．(2020，哈尔滨)下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是(A) A．用过氧化氢溶液制氧气 2H2O2=====2H2O＋O2↑ 分解反应 B．用天然气作燃料
CH4＋2O2=====CO2＋2H2O 氧化反应 C．用铁制容器盛放稀盐酸
Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应 D．用熟石灰制生石灰
CaO＋H2O===Ca(OH)2 化合反应
5．(2020，滨州)下列化学反应及反应类型与如图所示的微观变化对应正确的是(B)
点燃MnO2
A．2CO＋O2=====2CO2 化合反应 B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2 置换反应 C．2H2O=====2H2↑＋O2↑ 分解反应 D．2HCl＋CuO===CuCl2＋H2O 复分解反应
6．(2020，泰安)关于化学方程式CH4＋2O2=====CO2＋2H2O的描述正确的是(C) A．甲烷加氧气在点燃条件下，反应生成二氧化碳和水
B．1个甲烷和2个氧气在点燃条件下，生成1个二氧化碳和2个水
C．1个CH4分子和2个O2分子在点燃条件下，生成1个CO2分子和2个H2O分子 D．1 g CH4和2 g O2在点燃条件下，生成1 g CO2和2 g H2O
7．(2020，株洲)某物质W在空气中完全燃烧后的产物只有二氧化碳和水。根据以上信息，下列关于物质W组成的说法中正确的是(C)
A．含有C、H、O三种元素 B．只含C、H元素
C．含有C、H元素，可能含有O元素 D．含有C元素，可能含有H、O元素
8．(2020，沈阳)下列有关“2CO＋O2=====2CO2”的质量关系，不正确的是(D) A．若56 g CO参加反应，则消耗O2的质量一定是32 g B．若16 g O2参加反应，则生成CO2的质量一定是44 g
C．若10 g CO2生成，则消耗CO和O2的质量总和一定是10 g D．若5 g CO与2 g O2混合点燃，则生成CO2的质量一定是7 g
9．(2020，兰州)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。
物质 反应前的质量(g) 反应后的质量(g) 下列说法中正确的是(D)
A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂 C．X＝2.0 D．该反应是化合反应
10．(2020，盐城)将镁粉和铝粉的混合物7.2 g与足量的氧气充分反应，得到的氧化物质量可能为(C)
A．10.6 g B．12.0 g C．13.0 g D．13.6 g
二、填空题
11．(2020，苏州)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。
点燃
点燃
通电
点燃
a 6.4 5.2 b 3.2 X c 4.0 7.2 d 2.8 2.8
(1)常温下，铝和氧气发生反应，在铝表面形成致密的氧化铝膜：__4Al＋3O2===2Al2O3__ (2)稀盐酸与氧化铁反应，生成水和氯化铁溶液： __Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O__
(3)炼铁高炉内焦炭与二氧化碳反应生成一氧化碳：__C＋CO2=====2CO__ (4)铁粉浸入硫酸铜溶液中，置换出单质铜，生成硫酸亚铁溶液： __Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu__
(5)碳酸氢铵晶体受热后生成氨气、水和二氧化碳气体：__NH4HCO3=====NH3↑＋H2O＋CO2
↑__
12．(2020，黄石)下图是某一变化过程的微观示意图，请回答下列问题：
△
高温
(1)水分子中氧元素和氢元素质量比为__8∶1__。
(2)请写出上述变化中发生反应的化学方程式__2H2O2=====2H2O＋O2↑__，标出反应物中氧元素的化合价__H2O2__，该化学反应中不发生改变的微观粒子是__原子__(填“原子”或“分子”)，上述反应过程中的MnO2用作__催化__剂。
(3)上述化学反应中的反应物可以和Fe(OH)2发生化合反应，尝试书写该化合反应的化学方程式__H2O2＋2Fe(OH)2===2Fe(OH)3__。
13．(2020，福州)化学变化中，同种元素可在不同物质中“旅行”。(注：“→”表示某种物质通过一步反应可转化为另一种物质)回答下列问题：
－1
MnO2
(1)按甲、乙物质所含元素种类递增的规律，完成图1所示的“旅行“。
①若图1为碳元素的“旅行”路线，其中甲为二氧化碳，乙为碳酸钙，写出路线Ⅱ反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__(写一个)，该反应属于__复分解反应(合理即可)__(填基本反应类型)。
②若图1为氢元素的“旅行”路线，写出其中一个反应的化学方程式：__2H2＋O2=====2H2O(合理即可)__。
(2)从单质、碱、盐中分别选择一种物质，完成图2所示的“旅行”，写出一组甲、乙、丙三种物质的化学式：
点燃
甲__Cu__，乙__Cu(NO3)2__，丙__Cu(OH)2(合理即可)__。
三、实验探究题
14．同学们为了探究物质发生化学反应前后总质量是否改变，分别设计了两个实验。
(1)甲组同学利用图1所示的实验进行探究。
把盛有适量BaCl2溶液的小试管放入盛有Na2SO4溶液的烧杯中，将烧杯放在托盘天平上，用砝码平衡。取下烧杯，将BaCl2溶液小心倒入烧杯中，烧杯中出现的现象是__产生白色沉淀__。然后把烧杯连同试管再放回天平上，天平仍然平衡。根据实验得出的结论是__化学反应前后物质的总质量不变(其他合理答案均可)__。
(2)乙组同学利用图2所示的实验进行探究。
取一根用砂纸打磨干净的长镁带和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡。取下石棉网，在石棉网上方点燃镁带，发生反应的化学方程式为__2Mg＋O2=====2MgO__。燃烧结束后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量，意外发现质量减轻了。请你分析产生这一现象的原因可能是__部分生成物以白烟形式逸散到空气中(其他合理答案均可)__。
四、计算题
点燃
15．(2020，佛山)实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50 g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如右图所示。
回答下列问题：
(1)从图中看出生成沉淀的最大质量是__5__g。
(2)开始加入碳酸钠溶液至10 g时，还没有沉淀的原因是__稀盐酸先与碳酸钠反应__。 (3)计算原滤液中氯化钙的质量分数。 解：设原滤液中CaCl2的质量为x。 Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl
111 100 x 5 g
111100
＝ x＝5.55 g x5 g
5.55 g原溶液中CaCl2的质量分数＝×100%＝11.1%
50 g答：略。
【中考试题研究】化学总复习考点素能检测：第9讲化学方程式+含答案
