2019 2020新教材高中化学课后作业23离子键新人教版必修

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(二十三课后作业]

[基础巩固 一、离子键与离子化合物)

( 1．如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是

A．钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B．钠离子与钠原子有相似的化学性质 NaCl后，其稳定性增强C．钠原子与氯原子作用生成 D．氯化钠是离子化合物个Na个电子后形成的

＋

具有最外层8 钠原子最外层只有1个电子，当它失去1[解析]8Cl具有最外层电子的稳定结构，

－

氯原子最外层有7个电子，当它得到1个电子后形成的 Na和Cl通过静电作用形成离子键，

－＋

从而构成离子化合物NaCl。个电子的稳定结构，B [答案] )

2．下列元素的原子间反应形成的化学键最有可能是离子键的一组是( g b c d e f a 原子 7 3 5 4

层电子数 1 2 6

MB．A．a和c a和f D．c和g C．d和g

[解析] 由原子a～g的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素a～g均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl，属于共价化合物。 [答案] B

3

3．下列化合物中不存在离子键的是( ) A．MgBr B．HSO DC．(NH)．NaH

422

SO

424－2＋2－＋－

[解析] A、C、D项都是离子化合物，其阴、阳离子即Br与Mg、SO与NH、H与

42

44＋

是

一种共价分子，不存在离子键。HNa之间存在离子键。SOB ] [答案 1