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(完整版)苏教版高中化学方程式总结

由天下分享时间：2024/12/13 17:49:46 加入收藏我要投稿点赞

化学方程式总结

常见离子物质和离子反应

一、离子方程式中不能改写成离子的物质

1.单质 2.氧化物 3.气体 4.沉淀（难溶性酸/碱/盐）：

Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3

5.弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2S 弱碱：NH3·H2O

水

6.弱酸的酸式根：HCO3- HSO3- HS- SCN- AlO2- 7.微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3 8.浓硫酸

（要根据情况具体对待，若提示为少量，或如澄清石灰水中的Ca(OH)2即需要改成离子）

★注：需要改写成离子的物质：Ba(OH)2 CH3COONH4 Ca(HSO3)2

二、常见离子反应生成物

1.生成沉淀：Mg(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4

BaSO3 CaCO3 BaCO3 FeCO3 CuCO3 Ag2CO3

AlO2-+H+＋H2O=Al(OH)3↓

2.生成微溶物：CaSO4 Ag2SO4 Ca(OH)2 MgCO3

3.生成弱电解质：弱酸：CH3COOH H2SiO3 HClO HF H2SO3 H2CO3 弱碱：NH3·H2O

水

HCO3-+OH-=H2O+CO32-

（注：H2CO3有H+ 、HCO3- 或H+、CO32-中的一种；

NH3·H2O有NH4+、OH-）

4.生成挥发性物质（气体）：CO32-+2H+=H2O+CO2↑ HCO3-+H+= H2O+CO2↑ SO32-+2H+=H2O+SO2↑ HSO3-+H+= H2O+SO2↑ 2H++S2-=H2↑+S HS-+H+=H2S↑ 5.铁离子与硫氰根反应：Fe3++3SCN- =Fe(SCN)3

另：补充：1. Fe 2+用H+、NO3-等可以使其转变为Fe3+

2.几种常见离子颜色：Cu2+ 蓝；Fe2+ 绿；Fe3+ 黄；MnO4- 紫 3.碳酸氢盐均可溶

以下物质改写时需改写：

强酸：HClO4 H2SO4 HNO3 HCl HBr HI

强碱：Ba(OH)2 LiOH NaOH KOH RaOH CsOH 可溶性盐：钾盐钠盐铵盐硝酸盐

NaHSO4=Na++H++SO42-

化学方程式总结

必修一

一、氯

1.钠与氯气反应 Na+Cl2

点燃

2NaCl

2.铜与氯气反应 Cu+Cl2

点燃

CuCl2

3.铁与氯气反应 2Fe+3Cl2

点燃

2FeCl3 2HCl

4．氢气与氯气反应 H2+Cl2

点燃

垐?5．水与氯气反应 H2O+Cl2噲?HCl+HClO

6.次氯酸光照分解 2HClO

光照

2HCl+O2↑

7.氢氧化钠与氯气反应（氯气尾气处理） 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O

8.氢氧化钙与氯气反应（工业制漂白粉） 2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O 9.次氯酸钙漂白（与CO2、H2O反应） Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 10.电解饱和食盐（氯碱工业） 2NaCl+2H2O通电 2NaOH+2H2O+Cl2↑

负极正极负极 11.二氧化锰与浓盐酸反应 MnO2+4HCl（浓）

△

MnCl2+2H2O+Cl2

12.溴化钾、碘化钾与氯气反应 2KBr+Cl2=2KCl+Br2

2KI+Cl2=2KCl+I2 13.碘化钠与溴水反应 2NaI+Br2=2NaBr+I2

★注：氯水中的成分：Cl2 H2O HClO Cl- H+ OH- ClO-

二、钠

1.钠与氧气反应（两种） ①4Na+O2=2Na2O

②2Na+O2

点燃

Na2O2

2.钠与硫反应 2Na+S=Na2S

3.钠与水反应（现象：浮游熔响红） 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 4.钠与硫酸铜溶液反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4

化学方程式总结

5.钠与四氯化钛反应 4Na+TiCl4

700—800℃

4NaCl+Ti

6.电解熔融的氯化钠 2NaCl

通电

2Na+Cl2↑

7.氧化钠与水反应 Na2O+H2O=2NaOH

8.过氧化钠与水反应 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 9.氧化钠与二氧化碳反应 Na2O+CO2=Na2CO3

10.过氧化钠与二氧化碳反应 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 11.氧化钠与盐酸反应 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

12.过氧化钠与盐酸反应 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑ 13.过量烧碱与二氧化碳反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 14.苏打与盐酸反应：总反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 分反应 ①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

②NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

15.小苏打与盐酸反应 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

16.纯碱溶液与二氧化碳反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 17.碳酸氢钠与氢氧化钠反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

18.碳酸钠溶液与澄清石灰水反应 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 19.碳酸氢钠溶液与澄清石灰水反应

少量碳酸氢钠 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH

过量碳酸氢钠 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O+Na2CO3

20.碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应 Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl 21.小苏打受热分解 2NaHCO3

△

Na2CO3+H2O+CO2↑

22.侯氏制碱第一部反应 NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

三、镁

1.石灰石分解 CaCO3

高温

CaO+CO2↑

2.生石灰与水反应 CaO+H2O=Ca(OH)2

3.石灰乳与氯化镁溶液反应Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2↓+CaCl2 4.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O

化学方程式总结

5.电解熔融的氯化镁 MgCl2

通电

Mg+Cl2↑

6.镁与氧气反应 2Mg+O2

点燃

2MgO

7.镁与氮气反应 3Mg+N2

点燃

Mg3N2

点燃

8.镁与二氧化碳反应 2Mg+CO22MgO+C

9.镁与稀盐酸反应 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

10.氧化镁与盐酸反应 MgO+2HCl=MgCl2+H2O

11.氢氧化镁与盐酸反应 Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 12.氢氧化镁分解 Mg(OH)2

△

MgO+H2O

四、铝

1.氢氧化铝加热 2Al(OH)3

△

Al2O3+3H2O

2.电解熔融的氧化铝 2Al2O3

通电

4Al+3O2↑

3.偏铝酸钠溶液通入二氧化碳少量CO2 2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+ Na2CO3

过量CO2 NaAlO2+CO2+H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

4.偏铝酸钠溶液与盐酸反应少量盐酸 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl 过量盐酸 NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O 5.铝与氧气反应 4Al+3O2=2Al2O3 6.铝与盐酸反应 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 7.铝与硫酸反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 8.铝与氢氧化钠反应 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 9.铝与硫酸铜反应 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 10.铝与氧化铁反应 2Al+Fe2O3

高温

2Fe+Al2O3

11.氧化铝与硫酸反应 Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O

化学方程式总结

12.氧化铝与氢氧化钠反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+3H2O 13.氢氧化铝与盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 14.氢氧化铝与氢氧化钠反应 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 15.氯化铝与氨水反应 AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl

16.氯化铝与氢氧化钠反应少量氢氧化钠 AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl 过量氢氧化钠 AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O

五、铁

1.高炉炼铁石灰石分解 CaCO3

高温

CaO+CO2↑

高温

碳还原二氧化碳 C+CO22CO

高温

氧化铁与一氧化碳反应 Fe2O3+3COFe+3CO2

2.氧化亚铁与稀硫酸反应 FeO+H2SO4=FeSO4+H2O 3.氧化铁与稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

4.四氧化三铁与稀硫酸反应 Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O 5.氢氧化亚铁在空气中反应 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（白色沉淀→灰绿色→红褐色）