2019-2020学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡(第1课时)教案 鲁科版选修4.doc

2019-2020学年高中化学 第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡（第1课时）教案 鲁科版选修4 沉淀溶解平衡 课 型： 复习课 教学模式： 问题探究式教学 教学手段： 讲练结合、合作探究、学导结合 教学目标： 1、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡 2、了解难溶电解质的沉淀转化的本质 3、Ksp的意义及应用（图像及计算） 内容分析： 常见的考查形式： 考点一 沉淀溶解平衡的应用 考点二 与溶度积有关的计算 考点三 Ksp的意义图像分析 教学过程： 考点解读 导学 诱思 教师活动 常见的考查形式： 考点1 沉淀溶解平衡的应用 考点2 与溶度积有关的计算 考点3 Ksp的意义图像分析 学生活动 学生知识回顾 设计意图 明确复习目标 回顾有关沉淀溶解平衡的知识。 淀溶解平衡的建立； 检查学生对本部分关键知识的掌握情况，为后面习题的讲解做好基础。 教材 回归 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 学生判B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子浓度相等且保持不变 断，解答 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入沉淀物，将促进溶解 一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念： 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉学生完淀 速率和沉淀 速率相等的状态． 成，掌握2．溶解平衡的建立： 基本知识固体溶质溶液中的溶质 点 (1) v（溶解） v（沉淀），固体溶解 (2) v（溶解） v（沉淀），溶解平衡 (3) v（溶解） v（沉淀），析出晶体 3．溶解平衡方程式的书写： 注意在沉淀后用(s)标明状态，溶液中用“aq”标明状态，概并用“”连接。 2－括如：Ag2S(s) 2Ag(aq) +S(aq) 整问题思考： +-合 ①AgCl(s) Ag(aq)+Cl(aq) +-＋②AgCl＝Ag+Cl ③CH3COOHCH3COO＋H 三个式子各表示什么含义？ 交流4、影响溶解平衡的因素： 内因：电解质本身的性质 对细节做强调要求，规范答题。 通过学生回答了解学生的掌握情况，并进行点拨 学生自主可引导学生归纳总结 从前边已经研外因：遵循平衡移动原理： 讨 石灰乳浊液中，下列操作会使Ca（OH）2(s)-2OH(aq)平衡如何移动？Ksp如何变化？ 加升加入CaCl2加入CaO Ca (aq)+ 2+操作 平衡移动方向 Ca] OH] Ksp变化 -2+加入加入学过的有关平衡移动的知识点对本部分知识迁移分析。 水 温 或NaOH CaCO3 盐酸 总结： ①浓度：加水稀释，平衡向 移动， ②温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，多数平衡向 方向移动 (Ca(OH)2为放热，升温其溶解度减少)。 ③同离子效应：向平衡体系中加入难溶物相应的离子，溶解平衡向 移动，溶解度 。 ④其他：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向 的方向移动． 问题思考： 2+-1.加水稀释达平衡后，Ca]与OH]的比值是少？升温达平衡又如何？ 2+-2.加入CaCl2或NaOH或加入盐酸达平衡后，Ca]与OH]的比值与加水稀释相同吗?为什么？ 例1．(2011·北京西城区质检)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是( ) －1－1①20 mL 0.01 mol·L KCl溶液 ②30 mL 0.02 mol·L －1CaCl2溶液 ③40 mL 0.03 mol·L HCl溶液 ④10 mL蒸－1馏水 ⑤50 mL 0.05 mol·L AgNO3溶液 A．①>②>③>④>⑤ B．④>①>③>②>⑤ C．⑤>④>②>①>③ D．④>③>⑤>②>① 解析：根据沉淀溶解平衡方程式及溶度积表达式，溶液中-+Cl或Ag浓度越大，越能抑制AgCl的溶解，AgCl的溶解度-+就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中的Cl或Ag浓度有关，与溶液体积无关。 答案：B 变式1：石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s) 2+― Ca(aq)+2OH (aq),加入下列物质，可使Ca(OH)2固体减少的是（ ） A.Na2CO3溶液 B.AlCl3固体 C.NaOH浓溶液 D.CaCl2 固体 导淀溶解平衡既然是可逆平衡，如何从平衡常数角度表示淀溶学解平衡？ 诱淀溶解平衡表达式中的离子浓度表示什么意义？ 思 学生思 引导学习， 考，分析 归纳知识 二、沉淀溶解平衡常数——溶度积 1．表达式： +-(对于溶解平衡AgCl(s) Ag(aq)+Claq) Ksp＝ 2．意义： 理溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 ． 解3．影响因素： 与溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 有关，深而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关。 化 4．溶度积规则： 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 Qc Ksp： 溶液不饱和,无沉淀析出 Qc Ksp： 溶液饱和,沉淀与溶解处于平衡状态 Qc Ksp： 溶液过饱和,有沉淀析出 例题2： （09·广东)硫酸锶（SrSO4）在水中的沉淀溶解平衡曲线如下，下列说法正确的是（ 双选 ） 2－A．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO4)的增大而减小 B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大 例C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K变为不饱和溶液 题解析： 辨平衡常数平衡常数只与温度有关，与物质的浓度无关，A错－析 误；温度一定时Ksp＝c(Sr2＋)·c(SO2由上图可知，313 K4)，2－2＋时，相同SO4浓度下，Sr的浓度最大，所以平衡常数最大，2＋B正确；283 K时，a点Sr的浓度比平衡时要小，Qc小于Ksp(283 K)，对应为不饱和溶液，C正确；283 K下的饱和溶液，突然升温至363 K，Ksp减小，析出沉淀，仍为饱和溶液，D错。 变式2： －12－3已知Ksp(Ag2CrO4)＝9.0×10，将等体积的4×10 mol·L－1－3－1的AgNO3溶液和4×10 mol·L的K2CrO4溶液混合，下列说法正确的是 A．恰好形成Ag2CrO4饱和溶液 对B．能析出Ag2CrO4沉淀 点C．不能析出Ag2CrO4沉淀 D．无法确定能否析出Ag2CrO4沉淀 训问题思考： 练 ①医院透视用的“钡餐”，为什么用BaSO4作而不用BaCO3？。 ②常温下，向KBr和KI混合溶液中滴加AgNO3溶液，当溶--液中出现AgBr和AgI沉淀时，溶液中Br]和I]之比是多少？ 三、沉淀溶解平衡的应用 迁1.沉淀的生成 移(1)调节pH法： 应如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质,可加入少量氨水调节用 pH至7-8, 离子方程式为: 。 问题思考： 知识回要求熟练掌顾，提问 握 学生 分析 理解基本概念，学会分析Qc与Ksp大小关系 提示：分析Qc与Ksp大小关系 答案：B 培养学生独立运用知识做题能力。 对沉淀溶解平衡的相关知识，加深理解，学会应用。