高一下期末模拟试题一
一、
选择题（每题3分）
1．通过以下反应均可获取O2．下列有关说法不正确的是（ ）
①光催化分解水制氧气：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H1=571.6KJ?mol﹣1 ②过氧化氢分解制氧气：2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H2=﹣196.4KJ?mol﹣1 ③一氧化氮分解制氧气：2NO（g）═N2（g）+O2（g）△H3=﹣180.5KJ?mol﹣1 A．反应①是人们获取H2的途径之一 B．反应②、③都是化学能转化为热能
C．反应H2O2（l）=H2O（g）+O2（g）的△H=﹣98.2 KJ?mol﹣1
D．反应2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l）的△H=﹣752.1 KJ?mol﹣1 【解答】解：A．水分解可生成氢气，则反应①是人们获取H2的途径之一，故A正确；
B．②③均为放热反应，均为化学能转化为热能，故B正确； C．物质的量与热量成正比，由②可知H2O2（l）=H2O（l）+
O2（g）的△H=﹣
O2（g）的
98.2 KJ?mol﹣1，若生成气态水时放热减少，则H2O2（l）=H2O（g）+△H＞﹣98.2 KJ?mol﹣1，故C错误；
D．由盖斯定律可知，③﹣①得到2H2（g）+2NO（g）═N2（g）+2H2O（l），则△H=﹣180.5KJ?mol﹣1﹣（571.6KJ?mol﹣1）=﹣752.1 KJ?mol﹣1，故D正确； 故选：C。
2．肼（N2H4）在不同条件下分解产物不同，200℃时在Cu表面分解的机理如图1．已知200℃时：下列说法不正确的是（ ）
反应 I：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△Hl=﹣32.9KJ/mol 反应II：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=﹣41.8KJ/mol
A．图l所示过程①、②都是放热反应 B．反应Ⅱ的能量过程示意图如图2所示
C．断开3 molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2（g）和4 molNH3（g）中的化学键释放的能量
D．200℃时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4（g）=N2（g）+2H2 （g）△H=+50.7 KJ/mol
【解答】解：A．过程①是N2H4分解生成N2和NH3，已知热化学方程式I中△H为负值，所以图示过程①为放热反应，过程②根据盖斯定律：（I）﹣2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═﹣32.9kJ?mol﹣1﹣2×（﹣41.8kJ?mol﹣1）=+50.7kJ?mol﹣1，为吸热反应，故A错误；
B．反应II：N2H4（g）+H2（g）═2NH3（g）△H2=﹣41.8KJ/mol，反应为放热反应，反应物能量高于生成物，故B正确；
C．反应 I：3N2H4（g）═N2（g）+4NH3（g）△Hl=﹣32.9KJ/mol，反应为放热反应，断开3 molN2H4（g）中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2（g）和4 molNH3（g）中的化学键释放的能量，故C正确；
D．根据盖斯定律：（I）﹣2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g）△H═﹣32.9kJ?mol
﹣1
﹣2×（﹣41.8kJ?mol﹣1）=+50.7kJ?mol﹣1，故D正确；
故选：A。
3．如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）
A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高
B．Y和Z的阴离子的电子层结构都与R原子的电子层结构相同 C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强
【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，
W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。
A．常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，故A错误；
B．Y的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，故B错误；
C．非金属性X＞W，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，故C错误；
D．氨气比硫化氢稳定，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，故D正确； 故选：D。
4．A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，其中A和E同族，A、B原子最外层电子数之比为1：4，A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，A与C、B与E原子的电子层数都相差2．下列说法正确的是（ ）
A．D是非金属性最强的元素
B．B的单质有多种同分异构体，其中一种是自然界中最坚硬的物质 C．B的氢化物的稳定性大于D的氢化物 D．A与C只能够形成两种化合物
【解答】解：A、B、C、D、E为周期表前20号主族元素，原子半径依次减小，A、B原子最外层电子数之比为1：4，由于主族元素最外层电子数不超过7，故A、B原子最外层电子数分别为1、4，即A处于IA族、B处于IVA族，而A和E同族，E的原子半径小于B的，则E为H元素；B与E原子的电子层数相差2，则B处于第三周期，故B为Si；A和C能形成一种既含离子键又含非极性共价键的化合物，则C为O元素；A与C的电子层数相差2，故A处于第四周期，则A为K元素；而D的原子半径小于氧原子的，故D为F元素。 A．D是氟元素，是非金属性最强的元素，故A正确；
B．B为Si元素，而自然界中最坚硬的物质为金刚石，由碳元素组成，故B错误； C．Si的非金属性比F的弱，氢化物稳定性与元素非金属性一致，故HF更稳定，故C错误；
D．K元素与O元素可以形成K2O、K2O2、KO2，故D错误。 故选：A。
5．下列有关能量的叙述错误的是（ ）
A．应用盖斯定律可以计算某些难以直接测定的反应热
B．化学键的断裂和形成是化学反应中发生能量变化的主要原因
C．HCl（aq）和NaOH（aq）反应的中和热为57.3kJ/mol，则CH3COOH（aq）和NaOH（aq）完全反应生成1mol H2O（l）时，放出的热量为57.3kJ
D．CO（g）的燃烧热是283.0 kJ/mol，则反应2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热△H=+566.0 kJ/mol
【解答】解：A．盖斯定律是和起始状态、终了状态物质的能量有关，与变化过程无关，可以计算难以测定的反应的焓变，故A正确；
B．化学变化的实质为旧键断裂和新键形成，则化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因，故B正确；
C．CH3COOH是弱酸电离吸热，放出的热量小于57.3kJ，故C错误； D．放热为负，△H=﹣566.0 kJ/mol，故D正确。 故选：C。
6．在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，则容器内HNO3的物质的量浓度的大小范围是（ ） A．C．
＜c（HNO3）＜＜c（HNO3）＜
D．
B．
＜c（HNO3）＜＜c（HNO3）＜
【分析】将NO、NO2、O2三种气体按一定比例充满一固定容积的容器，并将该容器倒置在水槽中，充分反应后，容器中无气体剩余，可能发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3或4NO+3O2+2H2O=4HNO3，所得溶液为HNO3溶液，利用端值法进行讨论测出硝酸的物质的量浓度范围．
【解答】解：在标准状况下，将NO2、NO、O2混合并充满容器，然后把容器倒置于水槽中，充分反应后，水充满容器，说明气体完全反应，
若混合气体是NO2和O2，且体积比为4：1则发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，
生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的，所得溶液的体积等于溶于水
mol/L=
的气体体积，所以所得溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=mol/L；
若混合气体是NO和O2，且二者体积比为4：3则发生反应：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，生成硝酸的物质的量是溶于水的气体物质的量的气体体积，所得溶液的物质的量浓度为：c（HNO3）=
，所得溶液体积等于溶于水的
moL/L=
mol/L，
＜
由于是NO2、NO、O2三者的混合气体，故c（HNO3）的大小范围应是：c（HNO3）＜故选：C。
7．下列实验的现象与对应结论均正确的是（ ） 选项 A 操作 将浓硫酸滴到蔗糖表面 现象 固体变黑膨胀 B C D A．A
常温下将Al片放入浓硝酸中 将盐酸滴入NaOH溶液 将水蒸气通过灼热铁粉 B．B
C．C
D．D
无明显变化 无现象 粉末变红 结论 ，
浓硫酸有脱水性和强氧化性 Al浓硝酸不反应 盐酸与氢氧化钠不反应 铁水在高温下发生反应 【分析】A．浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体；
B．常温下浓硫酸、浓硝酸遇到铝、铁发生钝化现象，生成一薄层致密的氧化物薄膜阻止反应进行；
C．盐酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，反应现象不明显； D．铁在高温条件与水反应生成四氧化三铁黑色固体．
【解答】解：A．将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸具有脱水性使蔗糖脱水生成碳变黑，碳和浓硫酸反应生成二氧化碳和二氧化硫气体表现浓硫酸的氧化性，故A正确；
高一下期末模拟试题一(平衡版) -答案
