北京市海淀区2018-2019学年高二第二学期期末练习
化学试题
1.下列物质中，属于弱电解质的是 A. H2O 【答案】A 【解析】
【详解】A．水部分电离出氢离子和氢氧根离子，存在电离平衡，水为弱电解质，故A正确； B．Na2CO3在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和碳酸根离子，所以Na2CO3是强电解质，故B错误；
C．HCl在水溶液中完全电离出氢离子和氯离子，所以HCl为强电解质，故C错误； D．NaCl在水溶液里或在熔融状态下，能完全电离出自由移动的钠离子和氯离子，所以NaCl是强电解质，故D错误； 答案选A。
2.下列溶液一定呈中性的是 A. FeCl3溶液 B. Na2CO3溶液 C. Na2SO4溶液
D. CH3COOH和CH3COONa混合溶液 【答案】C 【解析】
【详解】A. FeCl3溶液中铁离子水解，溶液显酸性，故A错误； B. Na2CO3溶液中碳酸根离子水解，溶液呈碱性，故B错误；
C. Na2SO4溶液中钠离子和硫酸根离子均不水解，溶液显中性，故C正确；
D. CH3COOH溶液显酸性，CH3COONa中醋酸根离子水解，溶液显碱性，则CH3COOH和CH3COONa混合溶液可能显酸性，中性或碱性，故D错误； 答案选C。
【点睛】本题的易错点为D，要注意该混合溶液的酸碱性与醋酸和醋酸钠的电离和水解程度有关。
B. Na2CO3
C. HCl
D. NaCl
3.原电池是化学电源的雏形。若保持如图所示原电池的电池反应不变，下列说法正确的是
A. Zn可以换成Fe B. Cu可以换成石墨
C. 稀H2SO4可以换成蔗糖溶液 D. 稀H2SO4可以换成CuSO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】
在锌-铜(稀硫酸)原电池中，负极为锌，电极反应式为Zn-2e=Zn，正极为铜，电极反应式为2H++2e-=H2↑，电池反应为Zn+2H+= Zn2++H2↑。据此分析解答。
【详解】A．若将Zn换成Fe，电池反应变成Fe+2H=Fe+H2↑，电池反应发生变化，故A错误；
B．若将Cu换成石墨，锌仍为负极，石墨为正极，电池反应为Zn+2H= Zn+H2↑，电池反应不变，故B正确；
C．若将稀H2SO4换成蔗糖溶液，蔗糖为非电解质，不能构成原电池，故C错误；
D．若将稀H2SO4换成CuSO4溶液，电池反应变成Zn+Cu=Zn+ Cu，电池反应发生变化，故D错误； 答案选B。
4.一定条件下，在2 L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g) === 2C(g) + 4D(g)，测得5 min内，A的物质的量减小了10 mol，则5 min内该反应的化学反应速率是 A. υ(A) = 1 mol/(L·min) B. υ(B) = 1 mol/(L·min) C. υ(C) = 1 mol/(L·min)
2+
2+
+
2+
+
2+
-2+
D. υ(D) = 1 mol/(L·min) 【答案】A 【解析】 【分析】
?c，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。 ?t10 mol【详解】A．υ(A) = 2 L=1 mol/(L·min)，故A正确；
5min根据v=
B．υ(B) =3υ(A) =3 mol/(L·min)，故B错误； C．υ(C) =2υ(A) =2mol/(L·min)， 故C错误； D．υ(D) = 4υ(A) =4mol/(L·min)，故D错误； 答案选A。
5.某温度下，可逆反应mA(g) + nB(g)
pC(g)的化学平衡常数为K，下列说法正确的是
A. 其他条件不变，升高温度，K 值一定增大 B. 其他条件不变，增大B(g)的浓度，K值增大 C. 其他条件不变，增大压强，K值不变 D. K值不会随反应条件的改变而改变 【答案】C 【解析】
【详解】A．若该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，平衡常数降低，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡常数增大，故A错误；
B．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大B(g)的浓度，能使平衡正向移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故B错误；
C．化学平衡常数只受温度影响，与浓度无关，增大压强，平衡可能移动，但温度不变，化学平衡常数不变，故C正确；
D．化学平衡常数只受温度影响，如果温度发生变化，平衡常数一定发生变化，故D错误； 答案选C。
【点睛】本题的易错点为A，要注意化学平衡常数只受温度影响，温度升高，平衡常数一定发生变化，可能增大，可能减小，与反应是放热反应还是吸热反应有关。
6.铜是人类最早发现和使用的金属之一，铜及其合金的用途广泛。粗铜中含有少量铁、锌、银、金等杂质，工业上可用电解法精炼粗铜制得纯铜，下列说法正确的是 A. 精铜做阳极，粗铜做阴极 B. 可用AgNO3溶液做电解质溶液
C. 电解时，阴极反应为Cu – 2e === Cu D. 电解后，可用阳极泥来提炼金、银 【答案】D 【解析】 【分析】
电解法精炼粗铜时，阴极(纯铜)的电极反应式：Cu+2e=Cu(还原反应)，含有其他活泼金属原子放电，阳极(粗铜)的电极反应式：Cu-2e=Cu(氧化反应)，相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底部，形成阳极泥，据此分析解答。
【详解】A．电解法精炼粗铜时，需要用纯铜阴极，粗铜作阳极，故A错误；
B．电解法精炼粗铜时，需要用含铜离子的盐溶液作电解质溶液，因此不能使用AgNO3溶液做电解质溶液，故B错误；
C．电解池中，阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：Cu+2e=Cu，故C错误； D．粗铜中含有少量铁、锌、镍、银、金等杂质做阳极，银、金不失电子，沉降电解池底部形成阳极泥，所以可用阳极泥来提炼金、银等贵金属，故D正确； 答案选D。
7.一定条件下，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：2NO(g) + O2(g)
2NO2(g)。其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p1、p2）下
2+
－
－
2+2+
－
-2+
随温度变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是
A. p1 < p2
B. 其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度增大
C. 400℃、p1条件下，O2的平衡转化率为20% D. 400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为10/9 【答案】A 【解析】
【详解】A．2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)是正方向体积减小的反应，增大压强平衡正移，则NO的转化率会增大，由图可知，相同温度下，p2时NO的转化率大，则p2时压强大，即p1< p2，故A正确；
B．由图象可知，随着温度的升高，NO的转化率减小，说明升高温度，平衡逆向移动，该反应的反应限度减小，故B错误；
C．根据图像，400℃、p1条件下，NO的平衡转化率为40%，将NO(g)和O2(g)按物质的量之比2∶1充入反应容器，则O2的平衡转化率也为40%，故C错误；
c2(NO2)nD．该反应为气体的体积发生变化的反应，根据平衡常数K=2，而c=，因此
c(NO)c(O2)Vn2(NO2)VK=2与气体的物质的量和容器的体积有关，题中均未提供，因此无法计算400℃n(NO)n(O2)时，该反应的化学平衡常数K，故D错误； 答案选A。
8.某同学用0.1 mol/L 的盐酸滴定20.00 mL NaOH溶液，测定其浓度。下列操作正确的是 A. 需用NaOH溶液润洗锥形瓶 B. 用量筒量取20.00 mL NaOH溶液 C. 滴定前，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸
D. 充分反应后，滴入酚酞溶液，观察是否到达滴定终点 【答案】C 【解析】
【详解】A．不能用NaOH溶液润洗锥形瓶，否则锥形瓶中氢氧化钠的量偏多，故A错误； B．量筒的精确度为0.1mL，不能用量筒量取20.00 mL NaOH溶液，故B错误； C．滴定前，需要排气泡，使酸式滴定管尖嘴部分充满盐酸，故C正确； D．滴定前需要滴加指示剂，滴定时，注意观察是否到达滴定终点，故D错误； 答案选C。
北京市海淀区2018-2019学年高二化学下学期期末考试试题（含解析）
