《分子结构与性质》单元检测题
一、单选题
1．汽车尾气中通常含有CO、NOx等气体，为减轻污染，现在的汽车加装了三元催化转换器，此转换器可将汽车尾气中的有毒气体转化为无污染的气体，下图为该转换器中发生反应的微观示意图(未配平)，其中不同颜色的球代表不同原子。下列说法不正确的是
A．甲、乙、丙、丁中有3种非极性分子 B．甲和丁中同种元素的化合价不相等 C．甲与丙的空间构型不相同 D．N2O5的水化物存在分子内氢键
2．关于配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O的下列说法不正确的是（ ） A．配体是Cl-和H2O，配位数是8
B．中心离子是Ti3+，配离子是[TiCl(H2O)5]2+ C．作为配体的Cl-与非配体Cl-的数目之比是1∶2 D．与AgNO3溶液作用，并非所有Cl-均转化为沉淀 3．下列说法正确的是
A．H2O分子之间的作用力大于H2S，故前者比后者稳定
B．NaHSO4属于含有共价键的离子化合物，加热融化时破坏了该物质中的离子键和共价键 C．某晶体固态不导电，熔化时能导电，该晶体一定是离子晶体 D．CO2、N2都是所有原子最外层都满足8电子结构的共价化合物
4．三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是( ) A．它是一种非极性分子
B．它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－ C．其挥发性比PCl3小
D．已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO
5．过氧化铬（CrO5）的结构为：，由此可以推知CrO5中氧元素的化合价应该是（ ）
A．全部是-1价 C．全部是-2价
B．4个为-1价，1个为-2价 D．4个为-2价，1个为-1价
6．CoCl3·4NH3用H2SO4溶液处理再结晶，SO42-可以取代化合物中的Cl－，但NH3的含量不变，用过量的AgNO3处理该化合物，有含量三分之一的氯以AgCl析出，这种化合物应该是（ ） A．[Co(NH3)4]Cl3 B．[Co(NH3)4Cl3] C．[Co(NH3)4Cl2]Cl D．[Co(NH3)4Cl]Cl2 7．下列说法正确的是 A．键角：BF3＞CH4＞H2O＞NH3
B．CO2、HClO、HCHO分子中一定既有σ键又有π 键
C．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l) = 3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4 mol N—H键断裂，则形成的π键数目为1.5NA
D．在硅酸盐中，SiO44－四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图，其中Si原子的杂化方式与图中S8单质中S原子的杂化方式相同
8．下列说法中，正确的是 A．共价化合物中一定不含离子键 B．同位素之间的相互转化可能是化学变化 C．分子间作用力越大，分子的热稳定性就越强
D．微粒的空间构型：水分子---直线形，氨分子--三角锥形
9．氰气的分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似。下列叙述正确的是 A．分子中原子的最外层均满足8电子结构 B．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 C．分子中含有2个σ键和4个π键 D．不能和氢氧化钠溶液发生反应 10．下列配合物的配位数不是6的是（）
A．[Co (NH3)3(H2O)3](NO3)3 B．[Cu(NH3)4]Cl2 C．Na3[AlF6] D．Na2[SiF6] 11．在CuSO4·5H2O晶体中 A.存在水分子
B.没有共价键
C.只有离子键
D.含有范德华力
12．下列叙述正确的是（ ）
①离子化合物可能含有共价键 ②构成分子的微粒一定含有共价键 ③共价化合物中不可能含有离子键 ④非极性分子中一定含有非极性键 A．①②
B．①③
C．②④
D．③④
13．用2个Cl取代甲醛分子中的H可得到碳酰氯，下列描述正确的是 A．碳酰氯分子为平面三角形，分子中存在一个π键 B．碳酰氯分子中的C原子为sp3杂化
C．甲醛分子中的H-C-H键角与碳酰氯分子中的Cl-C-Cl相等 D．甲醛分子中有4个σ键
14．电子数相等的粒子叫做等电子体，下列各组粒子属于等电子体的是（ ） A．CH4和NH3 B．CO和CO2 C．NO和NO2 D．CO2和SO2 15．下列分子含有非极性键的极性分子的是 A．
B．C60
C．HCN
D．CH3CH2Cl
二、推断题
16．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，请回答下列问题： (1)XZ2的分子式为__________，分子的立体构型为__________。
(2)YZ2的电子式为__________，其分子中含有__________条?键，__________条π键。 (3)Q的元素符号是__________，属于__________区，它的核外电子排布式为__________。价电子排布图为__________，在形成化合物时它最高的化合价为__________。 (4)E的单质与水反应的化学方程式为__________。
17．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A 时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示) (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________； (2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。 (3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。 (4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____ 参考答案 1．A2．A3．C4．D5．B6．C7．D8．A9．A10．B11．A12．B13．A14．A15．D 16．SO2 V型 2 2 Cr d区 ls22s22p63s23p63d54s1 +6 2F2+2H2O=4HF+O2 17．C＜O＜N 三角锥形 sp3杂化 [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3 N2O [Ar]3d54s1
人教版高中化学选修三第二章《分子结构与性质》单元检测题（含答案）
